1樓：匿名使用者
已知1molno2和no都對應一摩爾氮(no--n no2--n)對應氮對應 no3-
1mol oh-對應 cu對應1mol no3-與銅反應的硝酸根n(no3-)=n(oh-)=
總共消耗硝酸根n(no3-)=
n(hno3)=n(no3-)=
2樓：
答：原硝酸溶液的物質的量濃度是12mol/l.
解析：依題可知，銅和硝酸反應生成no、no2、硝酸銅和水，銅反應完全，硝酸有可能過量也有可能剛好反應。
據n元素守恆，硝酸中n有部分轉化成no、no2，還有部分仍以no3-的形式存在，加入naoh溶液後，硝酸銅（或過量的硝酸）和naoh反應，最後保證所有的no3-都以nano3形式存在，即naoh --nano3。
標況下混合氣體的物質的量為，即可知氣體中所含n的物質的量為；naoh 的物質的量為0.
7mol，即可知nano3的物質的量也為，即no3-所含的n為，則據n元素守恆可知。
n（hno3）＝
一道高一化學題
3樓：左陽曜麻夜
有一包白色粉末，其中可能含有硝酸鋇，氯化鈣，碳酸鉀，現做以下實驗：
1）將部分粉末加入水中，振盪，有白色沉澱生成（2）向（1）的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉澱消失，並有氣泡生成（3）取少量（2）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉澱生成（4）另取少量（2）的溶液滴入硝酸銀溶液，有白色沉澱生成根據以上實驗現象，判斷原白色粉末中肯定含有什麼物質，可能含有什麼物質樓主你好！通過第一步，我們可以看出有碳酸鉀，可能有硝酸鋇或氯化鈣！第二步可第一步的結論一樣~~但溶液中有了ca2+，ba+而不是以沉澱的形式存在。
第三步，因為硫酸鈣和硫酸鋇都不（微）溶於水，所以不能判斷~第四步，我們可以判斷白色沉澱應為agcl，所以我們可以判斷出有cl-，即粉末中定有氯化鈣~
所以可能有硝酸鋇，一定有氯化鈣、碳酸鉀！
這道題的關鍵是硫酸鈣是微溶！所以也是沉澱！
一道高一化學題
4樓：貝爾梅爾的橘子
解：(1)用鹽酸酸化就是將亞硫酸鈉全部反應掉，以免形成亞硫酸鋇沉澱，影響測定結果。
2)過量就是保證被氧化為硫酸鈉的硫酸根離子全部轉化為硫酸鋇沉澱（3）判斷是否沉澱完全的方法是：取上層清夜，繼續加入氯化鋇，如果沒有沉澱產生，說明3中已經沉澱完全。
4)取最後一滴洗滌液，加入硝酸銀，如果沒有沉澱產生，說明已經洗滌乾淨。
5樓：匿名使用者
1.酸化的目的是：使亞硫酸根全部轉化為二氧化硫氣體放出，產生的沉澱只有硫酸鋇。
2.氯化鋇檢驗：靜置後向上層清液中繼續加氯化鋇溶液，若不再產生沉澱則原來氯化鋇已過量。
3.洗淨：取濾液少許，加入硫酸鈉溶液，若不產生白色沉澱，則已洗淨。
g m(na2so3)=(w1-233w2/142)g w(na2so3)=[w1-233w2/142)g]/w1g*100%
6樓：匿名使用者
既要保證亞硫酸鈉的全部溶解 又要避免其被氧化所以不用硝酸 答案是（w1-96/233*w2)/w1
7樓：網友
（1）加酸是為了去除亞硫酸根對實驗的干擾（亞硫酸鋇本身也是沉澱） （2）為了使硫酸根完全沉澱 （3）向溶液加入1定量鹽酸酸化的氯化鋇溶液不再有白色沉澱產生 （4）同上 （5）ω=w1-142/233*w2）/w1
一道高一化學題
8樓：大說謊家
設有mg x克。鐵 40-x 克。
根據反映 mg和氫氣比 1:1 鐵和氫氣比 也是1:1所以 2=(x/24+(40-x)/56)*2解出x 56*6=(14x+240-6x)x=12 g 你的問題就都解決了 物質的量比 1:
1鐵產生的氫氣 鐵28g 氫氣1g
9樓：匿名使用者
設鎂質量為x則鐵為（40-x）
根據反應方程式。
mg~h224:2=40-x:y1 y1=40-x/12fe~h256:2=x:y2 y2=x/28由題可知~y1+y2=2g
聯立可解得 x=28g
1) nmg:nfe=28/56:16/24=4:3(2)nfe~h2=1g:2g/mol=
一道高一化學題
10樓：匿名使用者
ba2+ +so2-4 = baso4
so2-4的物質量為：n= so4 c=n/v=
mg cl2的質量。
c=n/v=m/mv= mol/l
一道高一化學題
11樓：匿名使用者
選bna→na2o→naoh→na2co3•10h2o→na2co3na與氧氣在空氣中生成na2o（在點燃條件下才會生成na2o2）na2o與水反應生成naoh
naoh與co2、水反應生成風化生成na2co3
12樓：海哥
b,因為在常溫下鈉和氧氣反應生成na2o而不是na2o2，又由於空氣裡有水份，所以水又和na2o反應生成naoh，naoh又和空氣裡的二氧化碳反應生成na2co3•10h2o，na2co3•10h2o又風化，生成na2co3！
13樓：一伊月歲是
選b解析如下：
切開金屬鈉置於空氣中，切口開始呈銀白色(鈉的真面目) →變暗(生成na2o) →變白色固體(生成naoh) →成液(naoh潮解) →結塊(吸收co2成na2co3·10h2o) →最後成粉末(風化).有關反應如下：
4na+o2=2na2o
na2o+h2o=2naoh
2na+2h2o=2naoh+h2↑
2naoh+co2=na2co3+h2o
一道高一化學題
14樓：匿名使用者
在ph=13的無色溶液，溶液顯強鹼性，有大量oh-
nh4+ +oh- ＝nh3·h2o ＝ nh3↑ +h2o，這是乙個可逆反應，oh-大量存在。
促使反應向右進行，nh3呈氣體溢位，nh4+減少。
15樓：匿名使用者
ph=13說明是鹼性溶液，有較多oh-
nh4+不能和oh-大量共存，兩者會生成nh3，所以不能共存。
16樓：匿名使用者
溶液ph=13，說明溶液呈鹼性，nh4+可以和氫氧根反應，不能大量共存。
17樓：檀梵and梵星
nh4+在ph=13的無色溶液中會水解。
會釋放出氨氣。
一道高一化學題
18樓：聞清丶風
設：原ki溶液的物質的量濃度是x，在標況下參加反應的氯氣的體積是y公升cl2 +2ki = 2kcl + 2 149
y 12*75%
x=y=
一道高一化學題
19樓：匿名使用者
1.過濾。
2、b是al2o3 c是fe2o3、al2o3混合物 d是fe2o3，e是k2(so4)和(nh4)2so4的混合溶液。
3，1、al2o3+2naoh==2naalo2+h2o2、**中沒找到，囧。。
3、naalo2+hcl+h2o==nacl+al（oh)3(沉澱al(oh)3==al2o3+3h2o（條件為加熱）反正就是鋁的兩性問題，希望上面的提示對你有所幫助。
一道高一化學題，一道高一化學題
這個是可解的，你可設kclo3是1mol求出25 mno2應該為多少，總質量就出來了。在反應過程中mno2的質量是不變的，當他的含量上公升為30 時可算出總質量減少了多少，減少的質量就是釋放氧氣的質量，知道釋放了多少氧氣你就可以知道1mol的kclo3反應了多少從而算出分解率。這是很普遍的一類問題，...
一道高一化學題
目的是電解水，那麼就需要水中有更多的h oh 而nacl是強電解質，加入水中並不能使水有更多的h oh 離子。所以nacl是最不適合用的。而其他三樣在水中都能增加h oh 這兩樣離子。三樓的，硝酸銀是溶於水的，四樓，b的氫氧化鉀是鹼性。nacl也沒辦法和水反應，只是在水中電離成na 和cl 離子 錯...
一道高一化學題
根據題意知，等溫 等容條件下，氣體的物質的量越大其壓強越大，根據n m m知，同質量的不同氣體，其物質的量與其摩爾質量成反比，氣體的摩爾質量越大其壓強越小，co2 n2 h2 o2的四種氣體的摩爾質量分別是44g mol 28g mol 2g mol 32g mol，所以同溫 同體積 同質量的co2...