1樓：
這個是可解的，
你可設kclo3是1mol求出25%mno2應該為多少，總質量就出來了。在反應過程中mno2的質量是不變的，當他的含量上公升為30%時可算出總質量減少了多少，減少的質量就是釋放氧氣的質量，知道釋放了多少氧氣你就可以知道1mol的kclo3反應了多少從而算出分解率。
這是很普遍的一類問題，以後見了這類題可以假設他為一定量比如1mol、2mol，然後具體的算，最後是可以互相銷掉的！
祝你圓滿解答！
2樓：匿名使用者
設混合物的質量為m克，kclo3的分解率為a%2kclo3*****===2kcl+3o2245.................9675%×m×a%..........xo2xo2=24ma%/49
m×25%÷（m-24ma%/49）=30%a%=56.7%
3樓：清和卯月
......kclo3分解與mno2無關吧,mno2只是催化劑,所以分解率與題目給出的條件沒關係,如果原先沒有其他條件這道題應該是無解.
4樓：消極高科技
你說得很不清楚最後的是什麼意思?
一道高一化學題 5，一道高一化學題
已知1molno2和no都對應一摩爾氮 no n no2 n 對應氮對應 no3 1mol oh 對應 cu對應1mol no3 與銅反應的硝酸根n no3 n oh 總共消耗硝酸根n no3 n hno3 n no3 答 原硝酸溶液的物質的量濃度是12mol l.解析 依題可知，銅和硝酸反應生成n...
一道高一化學題
目的是電解水，那麼就需要水中有更多的h oh 而nacl是強電解質，加入水中並不能使水有更多的h oh 離子。所以nacl是最不適合用的。而其他三樣在水中都能增加h oh 這兩樣離子。三樓的，硝酸銀是溶於水的，四樓，b的氫氧化鉀是鹼性。nacl也沒辦法和水反應，只是在水中電離成na 和cl 離子 錯...
一道高一化學題
根據題意知，等溫 等容條件下，氣體的物質的量越大其壓強越大，根據n m m知，同質量的不同氣體，其物質的量與其摩爾質量成反比，氣體的摩爾質量越大其壓強越小，co2 n2 h2 o2的四種氣體的摩爾質量分別是44g mol 28g mol 2g mol 32g mol，所以同溫 同體積 同質量的co2...