1樓：
首先要確定，由於br2能氧化亞硫酸根離子，所以cl2先氧化的是亞硫酸根離子
而0.01mol氯氣，發生還原反應，得到0.02mol e-1mol亞硫酸根離子發生氧化反應，生成1mol硫酸根離子，失去2mol e-
1mol溴離子發生氧化反應，生成0.5mol溴單質，失去1mol e-
因為是等物質的量，所以均設為xmol
又有一半溴離子變為溴單質
所以2x+0.5x=0.02
所以x=0.008
所以物質的量濃度為0.08mol/l
你算的非常對。
2樓：匿名使用者
亞硫酸的還原性比溴化氫強
所以氯氣先將亞硫酸氧化成硫酸，在和溴化氫反應假設原來有a摩爾的溴化氫
那麼，要使0.5a摩爾的溴離子變成溴單質，需要氯氣0.25a摩爾還要使a摩爾的亞硫酸變成硫酸，還需要氯氣a摩爾因此， 0.01=0.25a+a
所以a=0.008
濃度就是 0.008/0.1=0.08 摩爾每公升
3樓：鳳木又寸
溴離子變為溴單質,說明h2so3全部被氧化。
設等物質的量的hbr和h2so3溶液中兩種溶質的物質的量均為a與h2so3反應的氯氣為x摩爾，則與hbr反應的氯氣為0.01-xcl2+h2so3+h2o=h2so4+2hcl1------1
x-------a
cl2+2hbr=2hcl+br2
1:2(0.01-x):a/2
解得a=0.008mol
原溶液中兩種物質物質的量濃度均為
0.008/0.1=0.08mol/l
高一化學題
我來拯救你！1.做這類題目你應該要對物質的顏色氣味很敏感。黑色固體c，臭雞蛋氣味d，淡黃色粉末,淡綠色溶液。這種題目看到反應條件就馬上可以斷定是那些物質的反應了。常溫下反應得到淡黃色粉末和水，學過很典型的例子，硫化氫和二氧化硫的反應。再加上有臭雞蛋氣味d這些字眼你很快就可以知道是硫元素的反應了。很快...
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物質的量是化學上的重要物理量，是把巨集觀物質與微觀粒子數聯絡起來的橋梁。學習配製一定物質的量濃度的溶液，對於學習化學和今後的工作，都有非常重要的意義。1 計算 2 稱量 3 溶解 稀釋 4 移液 5 洗滌 6 定容 7 搖勻 即 1 計算所需溶質的量 2 稱量 固體用托盤天平，液體用量筒 或滴定管 ...
高一化學題
1 m nahco3 m khco3 m nahco3 n m khco3 n m nahco3 m khco3 84 100 21 25 2 hco3 hcl 1 1 a 84 100 n a 84 100 c hcl a 84 100 0.1l 5a 92mol l 1 3 hco3 co2 1...