1樓：惟小陌
首先cl-,co32-,oh-都能和ag+反應生成沉澱，co32-,oh-能和mg2+反應生成沉澱co32-能和ba2+反應生成沉澱
為了不造成干擾，因先加ba（no3）2溶液檢驗co32-，過濾，再加入mg（no3）2溶液檢驗oh-，過濾，再加入agno3溶液檢驗cl-
所以選b
2樓：華華小公子
第一步 4 除去碳酸根離子
然後 2 除去沉澱
然後 1 除去氫氧根離子
再接著 2 除去氫氧化鎂
最後 3 除去氯離子
所以 b
3樓：匿名使用者
d，因為最後反應的alcl沉澱不溶於酸，故最後不反應，反過來則碳酸鋇與氫氧化鎂與酸反應，最後一步肯定是1，所以選d。
4樓：黴死我
選b mg會與氫氧根和碳酸根反應，ag三種都要反應，ba只與碳酸根反應
5樓：抱枕好軟
答案選b，無庸置疑。
看選項，第一步要麼是4，要麼是1，看1，加入硝酸鎂，可有碳酸鎂和氫氧化鎂沉澱，都是白色，兩個沉澱沒有區分開，所以第一步選1是錯誤的，a、c排除。
b、d前兩步一樣，第一步是檢驗出了碳酸根離子（碳酸鋇沉澱），第三步，d是加硝酸銀，可形成氯化銀沉澱和氫氧化銀沉澱，都是白色，也沒有區分開，而b是加硝酸鎂，產生氫氧化鎂沉澱，然後加硝酸銀，產生氯化銀沉澱，三個都很清楚明白的依次檢驗出來，所以答案b。
6樓：彤靖之
選b。a、c錯，先加鎂離子，除了氫氧化鎂沉澱外，由於碳酸鎂微溶碳酸鎂也產生沉澱。
d也錯，在滴加硝酸銀時，除了氯化銀沉澱外，氫氧根與銀離子也會產生氧化銀沉澱。
高一化學關於鈉的化合物的物質鑑別題目
7樓：明惜鮃
從可能的物質來看，
生成的氣體有o2、co2的可能，
如果通過足量的naoh溶液後體積縮小，則有o2、co2【o2不與naoh溶液反應】
而na的化合物中有na2o2能與水反應，生成o2當剩餘固體的質量大於原混合粉末的質量，
則原混合粉末一定有與空氣成分反應的物質【題中為na2o】【2na2o+o2=2na2o2】
8樓：匿名使用者
2na2o+o2=2na2o2
所以質量才會增重，如果沒有na2o，就不會增重
9樓：黴死我
1.以上所有物質裡能和鹽酸反應並放出氣體的只有過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。而他們產生的氣體是氧氣和二氧化碳。
通入足量氫氧化鈉後體積減小（注意是減小而不是沒有氣體了），所以有二氧化碳被吸收，同時還有剩餘的氧氣。再所以，肯定有過氧化鈉。
2不好意思，這個我想了很久，都覺得可能沒有氧化鈉
10樓：我勒個去
第乙個疑問是，說x氣體不是單一的氣體，還有別的氣體成分，且不與naoh反應，則為h2，則可以判斷有na2o2
第二個疑問是，在煅燒的時候，可以有反應的有nahco3和na2o，然而nahco3是生成水，減小了質量，只有na2o是與氧氣反應增加質量的，所有有na2o
11樓：沉洋艦
這些固體放入鹽酸後，可能產生的氣體就o2與co2
其中，na2o2與水反應得到o2 na2co3 和nahco3與鹽酸反應可得co2
如果na2o2不存在，那麼產生的氣體有且僅有co2，這樣的話，氣體通過naoh溶液就會「完全消失」。但題目說「體積縮小，不是消失」，說明氣體中含有o2，就說明原混合物中含有過氧化鈉。
把剩餘固體放在空氣中加熱，可能的反應：
na2o + co2 = na2co3 這個反應，每62克氧化鈉參加反應就吸收44克co2，質量增加44克。
2nahco3 =加熱= na2co3 + co2↑ + h2o注意在空氣中加熱，水也會蒸發。這個反應中，每168克碳酸氫鈉受熱，質量會減少62克（二氧化碳44克，水18克）。
也就是說，如果固體不含氧化鈉的話，固體在空氣中加熱的話，質量肯定是要減少的。
現在固體是增加的，說明原混合物中一定含氧化鈉。
12樓：看點**吧
除了na2o2與hcl反映可以生成o2外，其餘物質與hcl反映生成的氣體只有co2，但是co2通過naoh溶液時會與naoh和h2o反映生成na2co3和h2o，就不再有氣體了，而x通過足量的naoh溶液後體積縮小而不是消失所以粉末中一定含有na2o2
當這幾種粉末在空氣中加熱時只有na2o與co2反映質量會增加2na2o+2co2=2na2co3+o2氣體（箭頭打不出來了）所以一定會有na2o
寫的有點亂哈，不知道能不能看懂
高一化學題，關於物質的量的計算
13樓：捷列夫
因為這個反應是氣體體積不變的反應：反應前有3molo2，反應後生成1molxo2的2molyo2，所以反應後的氣體體積就是氧氣的體積：672ml
一道高一化學題，一道高一化學題
這個是可解的，你可設kclo3是1mol求出25 mno2應該為多少，總質量就出來了。在反應過程中mno2的質量是不變的，當他的含量上公升為30 時可算出總質量減少了多少，減少的質量就是釋放氧氣的質量，知道釋放了多少氧氣你就可以知道1mol的kclo3反應了多少從而算出分解率。這是很普遍的一類問題，...
一道高一化學題 5，一道高一化學題
已知1molno2和no都對應一摩爾氮 no n no2 n 對應氮對應 no3 1mol oh 對應 cu對應1mol no3 與銅反應的硝酸根n no3 n oh 總共消耗硝酸根n no3 n hno3 n no3 答 原硝酸溶液的物質的量濃度是12mol l.解析 依題可知，銅和硝酸反應生成n...
一道高一化學題
目的是電解水，那麼就需要水中有更多的h oh 而nacl是強電解質，加入水中並不能使水有更多的h oh 離子。所以nacl是最不適合用的。而其他三樣在水中都能增加h oh 這兩樣離子。三樓的，硝酸銀是溶於水的，四樓，b的氫氧化鉀是鹼性。nacl也沒辦法和水反應，只是在水中電離成na 和cl 離子 錯...