1樓：網友
雖然石灰乳中ca(oh)2以分子形式存在、不能寫離子方程式，但是為了做題的簡便，我們可以把石灰乳近似看作溶液而寫出反應的離子方程式(配平前)：
cl2+(oh -)cl -)clo -)clo3 -)h2o
在該氧化還原反應中，物質得失電子是守恆的，也就是說元素公升價總數等於降價總數。
由表可知，clo -（cl為+1價）有4mol、clo3 -（cl為+5價）有2mol，而一開始的cl2中cl為0價，因此cl失電子總數為1*4+5*2=14mol；
又根據得失電子守恆，可知cl2變為cl -（cl為-1價）時也得到了14mol電子，因此cl -物質的量為14/1=14mol
這樣就可以配平原方程式：
10cl2+20(oh -)14(cl -)4(clo -)2(clo3 -)10h2o（未化為最簡）
因而可以算出反應中參加的oh -為20mol；而oh -都由ca(oh)2來提供，因此ca(oh)2物質的量為10mol。
第二問同第一問，利用的是電子守恆來做。
高中化學一題
2樓：雙運旺幹風
解：1.
反應後耗去克鋅，即耗zn的物質的量為：又zn+cucl2
==cu+zncl2說明樣品中含有cucl2
的物質的量也為：
有cucl2的質量為：
7g故樣品純度為：（
克樣品中含含有cucl2
的物質的量為：
克樣品中含含有zncl2
的物質的量為：(據陰陽離子電荷守恆，有cl-的物質的量為：（
所以原溶液中cl離子的物質的量濃度為：
3樓：展寧其子
（1）zn+cucl2=zncl2+cu，根據該方程式，可以算出cucl2的質量為，則純度為（
2）原溶液中的zncl2的物質的量為，cucl2的物質的量為。
則cl+的物質的量為。
物質的量濃度為。
4mol/l
高中化學一道題 20
4樓：創作者
1、一氧化碳、氮氣分子量都是28，可以看成一種氣體，與氧氣平均成分子量=29，用十字交叉法可以求出物質的量之比是它們：氧氣=3：1，所以其中氧氣的質量分數是：
32×1÷（4×29）= 若其中一氧化碳和氮氣的物質的量之比為1：1，則它們各自為1.
5mol，則混合氣體中氧元素的質量分數為：16×（
28%2、混合氣體100ml恰好與150ml氫氣化合，平均每ml混合氣化合氫氣。而氯氣平均每ml化合氫氣1ml，氧氣平均每ml化合氫氣2ml，所以氯氣、氧氣的體積比為1：
1，混合氣體的平均相對分子質量為（71＋32）÷2＝
5樓：匿名使用者
m（co）＝m（n2）＝28
m（o2）＝32用十字交叉法可求出物質的量之比是氮氣＋氫氣：氧氣=3：1
所以其中氧氣的質量分數是：32×1÷（4×29）=氧元素的質量分數為：
16×（混合氣體100ml恰好與150ml氫氣化合，平均每ml混合氣化合氫氣1.
5ml。而氯氣平均每ml化合氫氣1ml，氧氣平均每ml化合氫氣2ml，所以氯氣、氧氣的體積比為1：1，混合氣體的平均相對分子質量為（71＋32）÷2＝
一道高中化學題
6樓：eleven乙個人
且已知g是一種兩性氧化物，a、b、c、d、e、f六種物質中均含有同一種元素，f為紅褐色沉澱。這就是題目的出發點：我們學習的兩性氧化物g一般指的是：
氧化鋁；紅褐色沉澱f：氫氧化鐵。
現在我們就可以做題了：
1）fe（3）可以檢測其熔點，比較高為離子化合物，低位共價化合物。或看氧化鋁在熔融狀態下是否導電，導電為離子化合物。
4）8 al + 3 fe3o4 =高溫= 9 fe + 4 al2o3 (鋁熱反應）
2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2
7樓：丹心漢青
a:feb: fe3o4
c:fecl3
d:fecl2
e:fe(oh)3
f:fe2o3
g:al2o3
h:o2i:al
j:naalo2
推論：因為題中有g是兩性氧化物 這個須要認住 ,高中常見的兩性氧化物就是al2o3
f為紅褐色沉澱，高中高見的也就是fe(oh)3 和fe2o3,因為題示是在空氣中，自然為後者。
題示，a、b、c、d、e、f六種物質中均含有同一種元素，所以中就含有fe,氨水是鹼性的物質，且沒有氧化還原的過程，自然只有3價fe離子。且前面是加的hcl,所以d為fecl2.
而c加入naoh 在空氣中風乾 在空氣中有氧化過程，所以c裡的fe離子必須是2價的。 b一種物質與hcl反生反應怎麼會生成兩種不同的物質呢？ 這時應該想到是fe3o4,因為。
fe3o4,是feo和 fe2o3的混合物，這是必須是記住的。
b+i=a這個反應是比較常用後個鋁熱反應，所以i是al,a就是fe.
al2o3的電解反應是在溶融狀態下進行的，因為如果是在水溶液下，是不會有鋁單質生成的，al會被電解出的oh-氧化。所以電解的結果就是o2和al. al2o3和強鹼反應最後生成naalo2.
這和al(oh)3加入過量的強鹼的反應產物是一樣的\
希望通過這個題能對你有所幫助。
8樓：匿名使用者
a、鐵。b、四氧化三鐵。
c、氯化亞鐵。
d、氯化鐵。
e、氫氧化亞鐵。
f。氫氧化鐵。
h 氧氣。i 鋁。
j 偏鋁酸鈉。
g 氧化鋁。
9樓：匿名使用者
(1)fe(2)b:fe3o4 f:fe(oh)3 g:al2o3(3)加熱至熔化，看其能否導電，若能導電是離子化合物；不能導電則是共價化合物。
4)3fe3o4+8al=4al2o3+9fe2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2
一道高中化學題
10樓：匿名使用者
設nh4al(so4)2*12h2o1摩，受熱第一步肯定是失水變成1molnh4al(so4)2即a，（據固體殘留率知a處固體為237，與1molnh4al(so4)2質量相符）接著nh4al(so4)2=1/2al2(so4)3.+1/2（nh4）2so4即b，（據固體殘留率知b處固體為171，與1/2molal2(so4)3質量相等）最後是1/2al2(so4)3變成1/2al2o3即c，（c處固體質量為51，與1/2molal2o3質量相等）
此種題最重要知道物質受熱都可能產生哪些物質，再由殘留率求出質量與可能產生的物質質量比較。
11樓：飛躍機票的搜尋引擎
12水合硫酸鋁氨，水加熱先消失，然後是氨，鋁反應，氨受熱揮發，剩下硫酸鋁氨。按這個順序和圖形走勢，答案很明顯了……
一道高中化學題
12樓：匿名使用者
的質量為16*克，即可以放出熱量。
的質量為26*克，即可以放出熱量。
總熱量為。
一題高一化學題目
13樓：匿名使用者
2na＋2h2o＝2naoh＋h2
x x/23 x/46
2al＋2h2o＋2naoh＝2naalo2＋3h2
y x/23 y/27（3x/46al過量的時侯）
討論：若yx/23，則al過量 x/46＋3x/46＝n/；y＝m-x
14樓：德de才兼備
解：由題意可知na與水反應而al和水不反應2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
2 1x n/
x=n/ n（na）=x=n/又知m（al）+ m（na) =m
如和答案雷同不勝榮幸。
15樓：匿名使用者
我比較笨，要有具體數字我才會算。
你更笨，這些書上都有的，你也不會找。
一道高中化學題
16樓：曉熊
acd都正確，b錯誤。
a、正確，這是物料守恆。
b、錯誤。無法確定hb-水解程度、電離程度哪個大，酸鹼性無法確定c、正確。水解得到h2b和oh-
d、正確。無論hb-酸鹼性如何，總是能與h+反應得到弱電解質h2b
17樓：化歌沐漁
h2b==h+ +hb- 完全電離，hb-=h+ +b2-（可逆）
h2b可看成是強酸，hb-不水解，但可電離；hb-可看成是弱酸。hb-部分電離，b2-可水解。
a. na2b中[na+]=2[hb-]+2[b2-]+2[h2b]符合物料守恆，正確。
b. nahb=na++hb- hb-=h++b2-(可逆）溶液顯酸性，b正確。
c. hb-不水解，錯。
d. h2b==h+ +hb- 完全電離， hb- +h+=h2b是向左進行的。
答案：ab
18樓：匿名使用者
溶液與稀鹽酸反應的離子方程式是：hb- +h+=h2b
高中化學題（推斷題）高中化學推斷題
此題的突破口有2 1 焰色反應。看到透過藍色鈷玻璃看到藍色焰色的資訊，應該馬上反應出有鉀元素。2 極大的反應比例，高中時段很難得見到諸如1 60此類極大的反應比例，題目又給出a乃單質的說法，能考慮的情況也只能是分子中原子含量極大的碳族單質了。注意到b和c反應得特殊性 反應進去，又反應出來 大膽猜測b...
高中化學題。急急急,高中化學題。急急急
1 ph lg0.01 2，ph 4，ph 7 2 ph 2 lg2 2.3 3 ph 12.7 4 1 10 這個應該挺簡單的，套公式就可以了。高中化學題一道，急急急急急急急急急急急！5 第乙份加入硝酸來銀，有沉澱產源生，得可能bai有碳酸根也可能有硫酸根第二du份加入足量的zhi氫氧化dao 鈉...
高中化學題
a，nacl溶液蒸乾可得nacl固體，正確 b，mgcl2 2h2o 可逆 mg oh 2 2hcl，hcl從溶液中逸出，最終得到mg oh 2固體，注意mg oh 2加熱不會分解，錯誤 c，mg clo3 2的溶解度隨溫度變化較大，而nacl的溶解度隨溫度的變化較小，所以可以用重結晶法進行提純，正...