求助一道高中化學題

2022-05-23 01:30:04 字數 1999 閱讀 2248

1樓:令羽鷹狼

設hbr, h2so3物質的量 均為xmol

(1)已知cl2+2br- =2cl-+br2,有一半 br-變為br2(溴水).即依然有br-,所以 cl2已經完全反應完畢.(不然cl2會繼續氧化br-)

(2)已知溴水能氧化亞硫酸,所以亞硫酸還原性強於溴水.又因為溶液中存在溴水,故可得so3(2-)被全部氧化為so4(2-).

綜合(1)(2)可以認為是cl2氧化了全部亞硫酸和部分溴離子.

每個s原子失去兩個電子,xmol硫原子失去2xmol電子,加上0.5xmol溴離子失去的0.5xmol電子,總共有2.5xmol電子發生轉移,由電子數守恆得

2.5x=0.01*2

x=0.008(mol)

c=0.08mol/l

問題就解決了,這類問題主要考慮幾個守恆:物料守恆(物質的量守恆),電荷守恆,氧化還原時得失電子數守恆,有時還會遇到質量守恆,然後利用這些守恆關係建立等式,最終解決之.還要注意題目中的提示,比如"已知溴水能氧化亞硫酸"這句話,點出了溴和亞硫酸根的還原性.

這裡有很多不錯的化學題,知識面也廣.

2樓:

氯氣先亞硫酸生成硫酸

設含亞硫酸,所以(0.01-x)mol

剩氯氣再與hbr反應

1*x=2*(0.01-x)

x=0.008mol

c=0.008/0.1=0.08mol/l

3樓:柴奕聲接雲

解:這是多步反應計算問題

一種情況:

若鐵過量根據硫粉算:fe~s

~fes

~h2so4

~h2s

~1.5

o256

321.5*22.4xb

v1x為反應掉的鐵粉=

7b/4

則剩餘鐵粉=

a-7b/4

v1=33.6b/32

另外根據多餘的鐵算:fe

~h2so4~h2

~0.5

o256

0.5*22.4

a-7b/4

v2v2

=(11.2a-19.6b)/56

此情況下總共耗氧氣

v1v2

=33.6b/32

(11.2a-19.6b)/56

氧氣佔空氣的五分之一,所以耗空氣v

=(v1

v2)*5=[33.6b/32

(11.2a-19.6b)/56

]*5另一種情況:

若硫粉過量,根據鐵算,則fe~s

~fes

~h2so4

~h2s

~1.5

o256

321.5*22.4ay

v1y為反應掉的硫粉=4a/7

剩餘硫粉=b

-4a/7

v1=33.6a/56

還有反應s~

o232

22.4b-

4a/7

v2v2

=22.4b

-12.8a

此情況下耗氧氣v1v2=

33.6a/56

22.4b

-12.8a

耗空氣v

=(v1

v2)*5

=[33.6a/56

(22.4b

-12.8a)/32]*5

所以v的範圍為[33.6b/32

(11.2a-19.6b)/56

]*5和[33.6a/56

(22.4b

-12.8a)/32]*5之間!

4樓:闢秋芸赧苓

a是h2,b是cl2,c是hcl,d是na,f是過氧化鈉,g是o2,沒有e哦,方程式<1>

2na+o2=na2o2,

<2>2na2o2+2co2=2na2co3+o2<3>2na+2h2o=2naoh+h2,不要忘了加氣體符號哦,望採納!

一道高中化學題,一道高中化學題目。。

答案應為b 在稀溶液中,酸跟鹼發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱 定義要點 1 必須是酸和鹼的稀溶液,因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱 2 強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證h aq oh aq h2o l 中和熱均為57 3 kj mol 1,而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收...

一道高中化學題

姐姐,你這就相當於是在問為什麼h2o通電才能得到h2和o2一樣好吧.通電才會使得反應能夠進行下去啊,不通電的話電子是不會平白無故轉移的好吧 2h2o 2e h2 2oh 產生2moloh 則轉移2mol電子.氧氣和甲醇那叫做燃料電池,是原電池的一種 ch4o h2o 6e co2 6h 消耗32g,...

一道高中化學題不會啊

直接用原子守恆就可以了 2fe fe2o3112 160x ax 112a 160 所以鐵的質量分數為112a 160a 70 所以鋁為30 不懂問 ag鐵鋁合金最終變成了ag三氧化二鐵,鐵元素守恆,故鋁的質量等於三氧化二鐵中氧的質量,鋁在合金中的質量分數相當於氧在三氧化二鐵中的質量分數,即3 16...