1樓：大蝦
考點：化學反應速率變化曲線及其應用；化學平衡建立的過程．分析：由題意可知乙個反應前後體積不變的可逆反應，由於容器恆容，因此壓強不影響反應速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響．結合圖象可知反應速率先增大再減小，因為只要開始反應，反應物濃度就要降低，反應速率應該降低，但此時正反應卻是公升高的，這說明此時溫度的影響是主要的，由於容器是絕熱的，因此只能是放熱反應，從而導致容器內溫度公升高反應速率加快．解答：
解：a、化學平衡狀態的標誌是各物質的濃度不再改變，其實質是正反應速率等於逆反應速率，c點對應的正反應速率顯然還在改變，故一定未達平衡，a錯；
b、a到b時正反應速率增加，反應物濃度隨時間不斷減小，b錯；
c、從a到c正反應速率增大，之後正反應速率減小，說明反應剛開始時溫度公升高對正反應速率的影響大於濃度減小對正反應速率的影響，說明該反應為放熱反應，即反應物的總能量高於生成物的總能量，c錯；
d、隨著反應的進行，正反應速率越快，消耗的二氧化硫就越so2的轉化率將逐漸增大，d正確；
故選d．點評：本題難就難在沒有直接告訴同學們橫座標表示什麼．結合圖象分析題意就很關鍵了．
2樓：莫使伯牙琴絕
a、平衡點應該是正反應速率不再變化的時候，因此不是c點。
d、a~b的平均正反應速率小於c~d段的，時間相等，因此正確。
3樓：秋雁驚鴻
a不對，所謂平衡點是指正反應速率等於負反應速率，c點是正反應速率最大點，意義不一樣；
d對，a-b段跟b-c段相比，正反應速率均相對較小。
4樓：匿名使用者
此題要從定性和定量兩個角度來分析。
根據已知條件，可知：
硫酸根離子物質的量為，碳酸根離子的物質的量為，按根離子的物質的量為，再根據溶液中電荷守恆，既陽離子所帶正電荷總數=陰離子所帶負電荷總數。
可知溶液中必然還含有的氯離子。
而鈉離子和鉀離子則無法確定。
故正確的是d答案。
5樓：化學之家
設m的相對原子質量為a,當設混合物全是鹼金屬或全是鹼金屬氧化物時有如下關係：
2m+2h2o===2moh+h2↑
但實際上該混合物中鹼金屬及其氧化物都存在，則可建立不等式：
解得：>a>
從鹼金屬的相對原子質量可知該鹼金屬只能是鈉。
6樓：匿名使用者
此題分兩種情況討論。
1，鹼金屬r及其氧化物r2o的混合物中只有鹼金屬r則可列出方程：（解方程得：m=
2，鹼金屬r及其氧化物r2o的混合物中只有其氧化物r2o則可列出方程：（解方程得：m=
而摩爾質量在這兩者之間的只有鈉，所以鹼金屬r是鈉。
還滿意不？？呵呵。
7樓：a茶公尺油鹽
設：元素的相對原子質量為m
解得：m
8樓：風霜雨雪殘
a是質量數，質量數為中子數與質子數之和，所以其質子數為a-n其氧化物為r2o，相對原子質量為(2a+16)所以mg的氧化物的物質的量為m/(2a+16)每分子所含電子數為8+2(a-n)，所含中子數為8+n所以mg含電子數為m（8+2(a-n)）/2a+16)=m(4+a-n)/(a+8)
含中子數為m(8+n)/(2a+16)=m(8+n)/(2(a+8))
9樓：匿名使用者
選b先說一下，方程式後面的「+ kj」之類的是指放出熱量。
方程式中的物質如果沒有特別標註則認為是相同狀態下的物質。能量越高的物質越不穩定，生成相同物質時放出的熱量也越多。
a：沒有特別標註生成的co2有什麼不同，因此co2都是同條件下的co2，性質相同，分子能量一樣。錯誤。
b：在生成物相同的前提下同物質的量的石墨燃燒放出的熱量小於金剛石燃燒，因此石墨的能量低於金剛石，則可認為穩定性高於金剛石。正確。
c：由上可知石墨的能量小於金剛石。錯誤。
d：石墨的能量小於金剛石，則石墨轉化為金剛石時要吸熱，即應為吸熱過程。錯誤。
10樓：匿名使用者
a中兩者沒有什麼可比性。
由給的兩個方程式，相減可得c(石墨，s) →c(金剛石，s) kj
說明石墨轉化為金剛石是吸熱反應，產物的能量比反應物的能量高，所以b是對的。
11樓：匿名使用者
選b；兩者燃燒後釋放出的co2是一樣的，故分子co2能量是相同的。所以a是錯誤的。
能量越低越穩定。所以b是對的。
石墨燃燒放出的熱量是 而金剛石燃燒放出的熱量是所以金剛石燃燒放出的熱量多==>等質量金剛石中儲存的能量更多的能量。c是錯誤的。
c(石墨，s)＋o2(g) →co2(g)＋ kjc(金剛石，s)＋o2(g) →co2(g)＋ kj兩個式子約去o2和co2可以知道c(石墨，s)+1.
4kj-->c(金剛石，s)所以石墨轉化成金剛石是需要吸熱的。故d是錯誤的。
12樓：匿名使用者
這樣的：
硝酸根的氮元素是正5價，二氧化氮的氮元素是正4價，降了一價，再乘以8，化合價共降了8；
硝酸根的氧元素是負2價，氧氣的氧元素是0價，但氧氣是雙原子分子，公升了4價，再乘以1，共公升了4價；
所以，該金屬元素化合價在反應過程中應公升高。
產物中no2與o2的體積比為8∶1（同溫同壓下測得），所以乘以8，乘以1
13樓：匿名使用者
氧失去電子（-2變0）2*2
氮得到電子（+5變+4）1*8
得電子數》失電子數。
金屬失電子，化合價公升高。
14樓：匿名使用者
no3-中的n由+5價變為+4價，一共得到8個電子，氧從-2到0，一共失去4個電子，所以得失電子總數為，得到4個電子，所以，金屬元素要失去4個電子，所以，化合價公升高。
15樓：匿名使用者
看得失電子數，n的和o2的，看比值，一大一小，然後再算就可以看出金屬是公升。
16樓：匿名使用者
1.加入了氫氧化鋇後與氯化鐵生成了氫氧化鐵沉澱，紅色的。那麼陰離子氫氧根和陽離子鐵離子都少啦。
水中應該含有2mol氫元素和1mol氧元素。光說是氫和氧會誤解成氫氣和氧氣，有歧義。
3.配置那個溶液嘛，步驟簡單歸納為：算 量 溶 冷 移 洗 定 搖 裝 貼。
算 就是算出要用的水的體積和五水硫酸銅的質量。
量 就是稱量了。
溶 就是溶解。
移 就是等溶解後溶液降到常溫後移到容器中。
洗 就是洗滌溶解的器具，把殘留的硫酸銅也移到容器。
定 就是定容，如果用量筒的話就不用了，用容量瓶的話就是把水加到刻度處，所以前面不能加滿。
搖 同上，量筒不用 。用容量瓶的話吧溶液要均。
裝 裝瓶。貼 貼標籤。
下面強調如果用容量瓶的話，需要選取150ml的，沒有100ml的，只能多配製的！
17樓：鐘常發
1.生成fe（oh)3,既消耗了fe離子和oh離子。電離平衡！
2。指代不清，是原子！
3.題目有問題！但要注意裡面的水！除去它才是溶質的質量，其他的你自己去算！
18樓：匿名使用者
選 +h+ +so42- h+會抑制水的電離。
+3h2o=al(oh)3+3h+
高中化學題。急急急,高中化學題。急急急
1 ph lg0.01 2，ph 4，ph 7 2 ph 2 lg2 2.3 3 ph 12.7 4 1 10 這個應該挺簡單的，套公式就可以了。高中化學題一道，急急急急急急急急急急急！5 第乙份加入硝酸來銀，有沉澱產源生，得可能bai有碳酸根也可能有硫酸根第二du份加入足量的zhi氫氧化dao 鈉...
高中化學題（推斷題）高中化學推斷題
此題的突破口有2 1 焰色反應。看到透過藍色鈷玻璃看到藍色焰色的資訊，應該馬上反應出有鉀元素。2 極大的反應比例，高中時段很難得見到諸如1 60此類極大的反應比例，題目又給出a乃單質的說法，能考慮的情況也只能是分子中原子含量極大的碳族單質了。注意到b和c反應得特殊性 反應進去，又反應出來 大膽猜測b...
高中化學題
a，nacl溶液蒸乾可得nacl固體，正確 b，mgcl2 2h2o 可逆 mg oh 2 2hcl，hcl從溶液中逸出，最終得到mg oh 2固體，注意mg oh 2加熱不會分解，錯誤 c，mg clo3 2的溶解度隨溫度變化較大，而nacl的溶解度隨溫度的變化較小，所以可以用重結晶法進行提純，正...