1樓：匿名使用者
答案應為b 在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱．
定義要點：
1．必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱．2．強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證h＋(aq)＋oh－(aq)====h2o(l)中和熱均為57．3 kj·mol－1，而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收熱量，其中和熱小於57．3 kj·mol－1；
3．以生成1 mol水為基準．
a選項為強酸與弱鹼，電離會吸熱，a<57.3 b選項是強酸強鹼 且鹼是粉末 入水放熱 故b>57.3 而c=57.3
2樓：匿名使用者
反正我是無法確定----沒上過高中
3樓：只噯神話
選c中和熱的定義：酸與鹼反應生成1mol水時所放出的熱量，這裡都是生成一摩爾的水，所以中和熱相等，
至於酸鹼性就不同了，如果都是等物質量反應的話，1：呈酸性（強酸弱鹼鹽）
2：2,3都呈中性（強酸強鹼鹽）
和你一樣：都是自己寫的，覺得好就給分吧
4樓：匿名使用者
方程1是強酸與弱鹼反應，電離會吸熱，a<57.3 方程2是強酸強鹼，但是鹼[s]s是固體，燒鹼入水放熱 故b>57.3 方程3是強酸和強鹼的溶液反應，c=57.3
所以b>c>a選b
一道高中化學題、
5樓：貫湛恩戈源
把適量溶液滴入沸水中即得氫氧化鐵膠體。在沸水中製備是因為fe3
水解傾向因溫度公升高而增強(fecl3
3h2o
fe(oh)3
3hcl)。若對氫氧化鐵膠體「持續」加熱，可能因溫度公升高膠粒運動快和「吸附」的離子減少而形成fe(oh)3沉澱，即膠體受熱聚沉。
如若生成氫氧化鐵膠體僅僅是加熱促進水解的結果，那麼當溫度恢復到室溫時將成為fecl3的稀溶液。事實並非如此。為此進行了2個實驗：
(1)會否是形成膠體的同時hcl揮發?用玻棒醮取溼藍石蕊試紙於生成氫氧化鐵膠體時在容器上部檢試，未見顯著酸性。表明即使有hcl逸出，也是極少量；(2)基於(1)實驗未故，「假定有hcl逸出」，往膠體中加少量鹽酸以補償「揮發不多的hcl」，膠體未被顯著破壞。
表明製備氫氧化鐵膠體除公升高溫度促進水解外，必另有原因。
因氫氧化鐵膠體受熱聚沉為fe(oh)3，所以對沉澱進行實驗。混合fecl3溶液和naoh溶液得沉澱，均分成2份。往第1份中加hcl，邊加邊攪拌，直到沉澱恰好完全溶解為止，記下所加hcl的滴數(設為20滴)；
對第2份小心加熱至沸並維持一段時間，冷卻到室溫，fe(oh)3沉澱的顏色變深了。如上加hcl直到fe(oh)3沉澱恰好完全溶解為止，所加hcl的滴數必超過20滴，超過多少滴和維持加熱時間成正比。表明受熱後，fe(oh)3(相對於未受熱而言)較難溶於酸，所以，經受熱形成的膠體在冷卻後並不或難溶解。
事實上，氫氧化鐵化學式是fe2o3·xh2o，制得的沉澱在放置或(和)加熱過程中。x值下降，表現為沉澱顏色變深，(相對)難溶於酸。這是許多**金屬氫氧化物，如al2o3·xh2o、cr2o3·xh2o的通性，只是al2o3·xh2o的白顏色不可能改變
一道高中化學題
6樓：匿名使用者
a乙烯 b苯 c乙醇 d乙醛 e丙烯酸
1）1,2-二溴乙烷；nch2=ch2——>(一定條件下)[ch2-ch2]n 聚乙烯
2）43）2、3（1有甜味 4密度比水小 5不跟溴水它們反應 6鎳做催化劑時可加成）；
phh+hno3——>（濃硫酸，△）phno2+h2o phh 寫成苯環就行了
4）取代反應（酯化反應） ch3ch2oh+ch2=chcooh——>(可逆號，濃硫酸，△)ch2=chcooch2ch3+h2o
5）2ch3ch2oh+o2——>(cu或ag，△) 2ch3cho+2h2o
一道高中化學題目。。
7樓：姚朋茆竹
1) 在水中.無論是純水還是混有電解質的溶液,水的電離都是h2o=h+
+oh-
[h+]:[oh-]=1:1的電離,而酸性溶液中,h離子又2部分組成,一部分是水電離出來的,另一部分是有電解質提供的,但由於是1:
1的關係,溶液中的oh-根是由水提供的,那麼水電離出來的h離子和oh-離子的比就是1:1了
鹼溶液同理.
2)ph=12的溶液當然有2種情況啦,第1種:加入的是鹼,那麼溶液中的oh-根就是鹼提供的(但不要忘記還有水也電離出oh-了,但因為量太少了,所以就忽略了,我們看主要提供者就是了)
第2種:加入的是弱電解質,如ch3coona,強鹼弱酸鹽,由於水解,使得溶液呈了鹼性了,原因是ch3coo-結合了水電離出了h離子,破壞了1:1的比例,使得oh-離子的濃度增加而造成了呈鹼性.
這個時候提供oh根的就是水了.
所以2種情況就是這樣了..
高中化學題？
8樓：北風揚大街
很簡單 你肯定知道這麼乙個反應 三價鐵加銅生成銅離子和亞鐵離子 你當然也知道 氧化劑的氧化性大於氧化產物 上面這個反應 三價鐵是氧化劑 銅離子是氧化產物 是不是三價鐵氧化性大於銅離子？ 再看你的問題 乙個還原劑當然會和氧化性強的先反應 這是常識 所以鐵先和三價鐵反應
9樓：匿名使用者
這個是氧化還原的規律問題
一條就是相差越大的越先反應
比如說那道題，鐵離子的氧化性大於銅離子，因此，作為單質鐵，應該先和氧化性強的物質反應
一道高中化學題目
10樓：塔可欣官汝
afe5o7bal
cfedal2o3
efecl2
ffecl3
hfe（oh）3
gnaalo2
我想其他樓主都沒問題了把，就這個計算，我來試試設a為fexoy
fexoy
+ 2y/3
al==y/3
al2o3+x
fefe--h2
所以x fe---
x h2
2al ----3h2
所以2y/3
al----y
h2設al，fe質量都為1克
所以由上面可知al消耗1/27
* yh2
fe消耗
1/56*x
h2又因為a：b=5：7
所以1/56
*x：1/27
* y= 5：7
化簡得x：y=5：7
故a為fe5o7
目測對了，自己推的，既然樓主有答案，看看我推的對不對，，，
一道高中化學題。
11樓：九經略唐羅
可以直接做，設feso4的物質的量為amol，設fe2(so4)3的物質的量為bmol，代入原子式量32*
a+32*
3*b=
(152*a
+400*b
)*22.73%
可以解得
a:b=2:1
12樓：經言心歐風
解:這是多步反應計算問題
一種情況:
若鐵過量根據硫粉算:fe~s
~fes
~h2so4
~h2s
~1.5
o256
321.5*22.4xb
v1x為反應掉的鐵粉=
7b/4
則剩餘鐵粉=
a-7b/4
v1=33.6b/32
另外根據多餘的鐵算:fe
~h2so4~h2
~0.5
o256
0.5*22.4
a-7b/4
v2v2
=(11.2a-19.6b)/56
此情況下總共耗氧氣
v1+v2
=33.6b/32
+(11.2a-19.6b)/56
氧氣佔空氣的五分之一,所以耗空氣v
=(v1+v2)*5=[33.6b/32
+(11.2a-19.6b)/56
]*5另一種情況:
若硫粉過量,根據鐵算,則fe~s
~fes
~h2so4
~h2s
~1.5
o256
321.5*22.4ay
v1y為反應掉的硫粉=4a/7
剩餘硫粉=b
-4a/7
v1=33.6a/56
還有反應s~
o232
22.4b-
4a/7
v2v2
=22.4b
-12.8a
此情況下耗氧氣v1+v2
=33.6a/56
+22.4b
-12.8a
耗空氣v
=(v1+v2)*5
=[33.6a/56
+(22.4b
-12.8a)/32]*5
所以v的範圍為[33.6b/32
+(11.2a-19.6b)/56
]*5和[33.6a/56
+(22.4b
-12.8a)/32]*5之間!
13樓：棟黎胥美
0.01mol
na2o2 或者na2o
與誰反應都會生成naoh，因為有0.02mol鈉離子，說以有0.02mol氫氧根離子。
由於na2o2與水反應會放出大量的熱，使水蒸發，那麼水的體積就會比na2o減少 得多，則1中陰離子大於2。
3、4溶於水都會得到0.01mol對應的陰離子碳酸根離子和氯離子。考慮到有水解的情況，3中的陰離子會減少，則4大於3
一道高中化學題目
乙個未成對的電子 也就是說具有單電子 a 所以具有磁性 b 具有單電子 所以具有良好導電性和石墨類似 石墨也是因為具有單電子可以導電金剛石四個電子都成鍵 不具有單電子 所以沒有導電性c.具有可燃性 碳單質都是可燃的 生成co2 金剛石 石墨都可以燃燒 d 能和鹽酸反應 其實本質上還是碳單質 不可以和...
一道高中化學題
姐姐,你這就相當於是在問為什麼h2o通電才能得到h2和o2一樣好吧.通電才會使得反應能夠進行下去啊,不通電的話電子是不會平白無故轉移的好吧 2h2o 2e h2 2oh 產生2moloh 則轉移2mol電子.氧氣和甲醇那叫做燃料電池,是原電池的一種 ch4o h2o 6e co2 6h 消耗32g,...
求助一道高中化學題
設hbr,h2so3物質的量 均為xmol 1 已知cl2 2br 2cl br2,有一半 br 變為br2 溴水 即依然有br 所以 cl2已經完全反應完畢.不然cl2會繼續氧化br 2 已知溴水能氧化亞硫酸,所以亞硫酸還原性強於溴水.又因為溶液中存在溴水,故可得so3 2 被全部氧化為so4 2...