1樓：網友
副族元素最外層電子數大多都是2或3，與主族元素相差較大，高中不予比較。
苯環算官能團，但是苯甲酸中的官能團是羧基，雖然苯環是，但是我們很少在答題時在寫出官能團中寫上苯環。
氯化鎂蒸發得到六水合氯化鎂，蒸發目的是a 析出晶體就不帶結晶水了。
順序a、1molna2co3吸收1molso2b、1molba(no3)2吸收1molso2（so2溶於水後顯酸性，酸性條件下會被no3-氧化成so4^2-，再和ba2+生成沉澱）
c、2molna2s吸收1molso2（根據氧化還原反應得失電子守恆）
d、2mol酸性kmno4吸收5molso2（同上）所以d>b=a>c
幾道高中化學題目
2樓：郝宛白淦颯
1）c最**含氧酸中r的化合價是：0-n+2（2n-2）=3n-4，故在氣態氫化物中r元素的化合價為（3n-4）-8=3n-12
2）b3）d
幾道高中化學題
3樓：網友
22 b ch3(oh)(choh)4cho應為ch2(oh)(choh)4cho（葡萄糖）
23 d24 b
25 a26 d
27 b28 a
29 d30 c ,,則n(n)=知n(o)=所以其化學式為no2 (選c)
4樓：匿名使用者
第22題的（1）應該是ch2oh(choh)4cho。
參考：；；後面太複雜了……
5樓：匿名使用者
22 a
23 d24 a
25 bo 當hno3 將fe全反應完時 m1=m2 ，否則 m1>m2
26 d27 b
28 a29 d
30 c
幾道高中化學題
6樓：匿名使用者
1、樓上說的不錯，電解na2so4和h2so4事實上就是【電解水】
不過樓上寫的反應式有點問題，應該是：
陽極：4oh- -4e- =2h2o + o2
陰極：2h+ +2e- =h2
總反應：2h2o ==2h2 + o2
要復原溶液，需要補充被電解掉的水即可】
2、若沒有陽離子交換膜的存在，則電解飽和食鹽水的化學方程式是？
這個題樓上答錯了】
陽離子交換膜的作用是【使陰陽離子隔絕，避免其相互反應】。
2nacl + 2h2o ==2naoh + h2 + cl2而這樣的產物極易反應。所以如果沒有陽離子交換膜，這些產物就會繼續反應。
具體如下：2nacl + 2h2o ==2naoh + h2（氣體） +cl2（氣體）
2naoh + cl2 ==nacl + naclo + h2o
所以最終的結果是：nacl + h2o ==通電）==naclo + h2(氣體）】
7樓：匿名使用者
硫酸鈉和硫酸均是電解溶液中的水：
陽極：4oh- -4e- =2h2o + o2陰極：2h+ +2e- =h2
總反應：2h2o ==2h+ +o2加入水即可復原。
若沒有陽離子交換膜的存在，則電解飽和食鹽水的化學方程式：
2nacl + 2h2o ==2naoh + h2 + cl2
一道高中化學
8樓：手機使用者
(1)製取4瓶氯氣。理論上需要mno2的固體的質量mno2+4hcl=mncl2+2h2o+cl287g 71g
x g x=
2)因為一開始生成氯氣不能馬上收集，要等反應穩定、產生持續穩定純淨的氣體後才收集； 而且收集換瓶時有損失等原因所以實際稱量的mno2固體質量必須適當多於理論量。
9樓：伊然還在
(1).m(mno2)=[
2).主要原因：因為氯氣溶於水，所以產生的氯氣有一部分會溶於濃鹽酸中的水。故反應產生的氯氣的體積就必須多於400ml。所以實際稱量的mno2固體質量必須適當多於理論量。
高中化學一道
10樓：漓魂箭
因為氧化鎂不會和水反應而氮化鎂會，反應方程式如下：
mg3n2 + 6h2o ==3mg(oh)2 + 2nh3↑ 而mg(oh)2被灼燒後又發生下反應：
mg(oh)2 ==高溫） mgo + h2o , 第二次得到的固體，第一次得到的是，兩次出現差異是因為氮化鎂中的氮元素替換成了氧元素。
氮化鎂的分子量為100,氧化鎂為40,設氮化鎂xmol,有3x*40-
100x=,解得x= mol,故原混合物中氮化鎂的質量為100*,所以氮化鎂的質量分數就是
11樓：網友
mgo、mg3n2→mgo、mgn2/3→mgo，那麼質量增加16-14*2/3=20/3，那麼100g氮化鎂最後變為氧化鎂，質量增加20g。而實際質量增加，那麼氮化鎂就有0.
08g。那麼氮化鎂的質量分數就是。
12樓：匿名使用者
mg3n2 + 6h2o ＝3mg(oh)2↓ +2nh3↑設有mg3n2為x克。
氮化鎂轉化為氧化鎂增加了(16-28/3)*3*x/100=
x=燃燒所得混合物中氮化鎂的質量分數是17%
13樓：匿名使用者
1 小於。
2 b c不能分開 a不符合少量。
3 a d b會氧化產物反應物 c會溶解，不符合啟普發生器的要求4a b c
14樓：亦愛天
涉及到兩個化學反應方程式：2naoh+2al+2h2o=2naalo2+3h2
2al+6hcl=2alcl3+3h2 反應中流失的是氫氣。
當鋁片小於時，生成的氫氣量相同，天平保持平衡。當鋁片大於0.
01mol時，鹽酸不足，此時，氫氧化鈉有剩餘，因此右盤燒杯溶液中放出的氫氣多。此時，右盤上公升，左盤下降。
ph值：增大。 涉及的反應：fe3+ +3clo- +3h2o=fe(0h)3+3hclo 生成fe(0h)3,顯鹼性。
一道高中化學題，一道高中化學題目。。
答案應為b 在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱 定義要點 1 必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱 2 強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證h aq oh aq h2o l 中和熱均為57 3 kj mol 1，而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收...
高中化學題。急急急,高中化學題。急急急
1 ph lg0.01 2，ph 4，ph 7 2 ph 2 lg2 2.3 3 ph 12.7 4 1 10 這個應該挺簡單的，套公式就可以了。高中化學題一道，急急急急急急急急急急急！5 第乙份加入硝酸來銀，有沉澱產源生，得可能bai有碳酸根也可能有硫酸根第二du份加入足量的zhi氫氧化dao 鈉...
高中化學題（推斷題）高中化學推斷題
此題的突破口有2 1 焰色反應。看到透過藍色鈷玻璃看到藍色焰色的資訊，應該馬上反應出有鉀元素。2 極大的反應比例，高中時段很難得見到諸如1 60此類極大的反應比例，題目又給出a乃單質的說法，能考慮的情況也只能是分子中原子含量極大的碳族單質了。注意到b和c反應得特殊性 反應進去，又反應出來 大膽猜測b...