1樓：
12mol/l是指nh3的物質的量濃度
高中化學問題：
2樓：蘇小小小小
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2al+2naoh+2h2o=2alo2^-+3h2
所以：1、如果酸鹼都足量，則產生的氣體一樣多,很明顯有乙個或兩個反應中的鋁沒有完全反應.
2、酸、鹼的量相等,假設鹼的量恰好能完全反應掉鋁,即鹼的物質的量與鋁相等
令鋁的物質的量為2mol 則鹼的物質的量也為2mol,酸的物質的量也為2mol
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2 mol 2mol 1mol
2al+ 2naoh+2h2o=2alo2-+3h2
2mol 2mol 3mol
則產生的氫氣量之比應該為1:3,而實際上是介於1:1和1:3 之間,則酸中產生的氣體大於1mol,即酸的量應該大於2mol（即鹼的量也大於2mol）,故與鹼反應中鹼應該是過量的
高中化學概念的問題 70
3樓：
因為反應前後的物質是不一樣的，這些物質自身所含有的能量是不一樣的。有的物質在斷鍵(成鍵)時所需的能量高，有的物質在斷鍵(成鍵)時所需要的能量低，這也就造成了所謂的吸熱和放熱反應來維持能量守恆。(說是維持並不恰當，因為你是問為什麼還有吸熱、放熱，所以我就這麼說了)
4樓：瑕瑕不掩瑜
同學，會反應前後物質的質量和能量保持不變，這是質量守恆定律和能量守恆
在化學反應過程中，舊鍵的斷裂需要吸收能量，新建的生成需要放出能量。使化學反應總體表現出吸收或放出能量的特點。如果你在乙個絕對隔熱的密閉環境中進行化學反應，你一定會得出能量是守恆的。
但你在現實生活中的話，就會出現能量的耗散。也就是熱量傳播到空氣中。好像能量不守恆了。
5樓：hellokitty熱雪
因為化學反應中生成物總能量不可能正好等於反應物的總能量,這樣反應前後的能量差值即為化學反應中的能量變化.
6樓：as南山憶
在絕密空間裡，反應前後都是能量不變的。你所以為的吸熱放熱是因為你也在這個空間裡。
7樓：匿名使用者
反應物和產物本身的能量不一樣
如果是放熱反應 反應物的能量等於產物加上放出的熱（假設反應時沒有給予其他能量）
吸熱就是反應物的能量加上吸的熱等於產物的能量
8樓：一往情深幾許
應該是把熱能也算作物質的能量吧，反應物的化學能等於生成物的化學能加上放出的熱量，或反應物的化學能加吸收的熱量等於生成物的化學能。
9樓：匿名使用者
質量和能量守恆，放熱 吸熱也屬於反應前後的條件存在。
10樓：高中化學徐老師
總能量中包括著吸收或放出的熱量。所以才會產生能量守恆。
11樓：
同一類物質指的是含有相同官能團，如c3h8o有兩種醇的同分異構體（1-丙醇，2-丙醇），它們性質相似。不同類物質指的則是具有不同官能團。如c2h4o2可能是乙酸ch3cooh也有可能是甲酸甲酯hcooch3，乙個含有羧基乙個含有酯基，官能團不同，性質截然不同。
12樓：匿名使用者
吸熱反應需要加熱來完成，放熱反應會產生能量。與定律不相悖。
高中化學問題
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高中化學問題？
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高中化學問題 求詳細解釋，高中化學的問題，求詳細解釋！
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