1樓：魔天羽風
這是由鐵的原子結構中的電子排布決定的。
鐵的k和l層電子為內層電子，不需要考慮。
但m層為14個，n層為2個。
這是因為m層除了s p外，還有d亞層的電子軌道。
這個亞層有6個。一般來說，這個亞層可容納10個。
若該亞層有0個 5個 或者10個電子時結構最為穩定。
fe3+就是上述結構中的5個電子的情況。
5個電子穩定的原因是同一亞層的電子盡可能會佔滿該層的5個軌道(1個軌道最多能容納兩個自旋方向不同的電子),且盡可能保持同乙個亞層的電子自轉方向一致。
這是大一化學的內容，有些難以理解，不過我也只能這麼解釋吧。
第一位說的正是我的意思。
2樓：小朋友
鐵最外層電子不是8電子穩定結構，鐵是過渡元素，不是跟其他主族元素那樣標準的排列，你說的應該是2 8 8 8 的排列結構吧。實際上鐵是2 8 14 2，+3價的鐵離子連次外層的電子都參加了反應，鐵的最高化合價可以達到+6，k2feo4，好象是淨水劑。
3樓：匿名使用者
鐵是過渡元素，看元素週期表，其實它涉及到電子軌道s-p雜化的問題，不過既然你提出這個問題估計你們還沒講到哦，fe 26號 2 8 14 2 這個是核外電子排布，最外層兩個電子，不穩定，就跟別人跑了，每層容納電子量應該是2n^2所以m層應該是18個電子，但是它只有14個，有乙個也不安分就也跟別人跑了。
其實不用想太多，當你學到高中選修物質結構與性質時，很容易明白的。
4樓：網友
高中不會考這個的。
原因是因為 半滿規則（軌道只有一半電子也使得元素穩定）鐵的價電子軌道是3d6 4s2 ，而失去s軌道的兩個電子形成+2價，這個好理解吧。
再遇強氧化劑，失去d軌道的1個電子，則還剩5個電子，因為d軌道最多可容納10個電子，現在是一半，所以滿足半滿規則，所以有+3價。
ps我搞化學競賽的 現在高2
這個是基礎問題，現在再看物理化學與有機反映機理。
5樓：匿名使用者
鐵最外層電子是8曾穩定結構，說的是鐵原子，原子是穩定結構。但離子不是。
你是初幾的啊，我們現在也正在學這個！
6樓：沉水_龍雀
鐵是過渡元素。建議看一下高中或普通化學原理。
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