1樓：雪浪安
c如果h2和cl2之比恰好是1：1，充分反應生成a/22.4 mol的hcl，此時.b=a/22.4 所以b正確
如果h2物質的量遠遠大於cl2，cl2趨近於零，此時能夠與hcl反應的naoh也趨近於零，所以b小於a/22.4 所以d正確
如果cl2的物質的量大於h2，h2+cl2+2naoh=2nacl+2h2o
cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，不管比例如何，消耗的naoh的物質的量b=2n（cl2） a /(2*22.4)所以a /22.4即使cl2比h2多很多，只要h2存在，都無法達到 a/11.2 ，
所以選c
2樓：匿名使用者
naoh 全部轉化為鹽
為nacl 或 naclo
na數量和cl 一樣
所以cl數量不會比na少
即2*a/22.4>=b
b<=a/11.2選c
3樓：匿名使用者
氫氣 和 氯氣 的 mol數 （可能 cl2只有0.0000001% 也可能是 99.99999999%，） 不要認為是 1：1哦
我覺得問題的 玄機 就在這裡、
下面的你自己算吧
可以用小腦筋 ，要是 cl2 只有乙個 氣體分子，naoh就2個分子。bmol是乙個很小的數字，四個答案中，b一定是小於 某個數的，所以必應是 d
要我選 就選 d
不知道是不是對，我都大學畢業工作四年了。高一，快十年前的事情了。
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我來拯救你！1.做這類題目你應該要對物質的顏色氣味很敏感。黑色固體c，臭雞蛋氣味d，淡黃色粉末,淡綠色溶液。這種題目看到反應條件就馬上可以斷定是那些物質的反應了。常溫下反應得到淡黃色粉末和水，學過很典型的例子，硫化氫和二氧化硫的反應。再加上有臭雞蛋氣味d這些字眼你很快就可以知道是硫元素的反應了。很快...
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物質的量是化學上的重要物理量，是把巨集觀物質與微觀粒子數聯絡起來的橋梁。學習配製一定物質的量濃度的溶液，對於學習化學和今後的工作，都有非常重要的意義。1 計算 2 稱量 3 溶解 稀釋 4 移液 5 洗滌 6 定容 7 搖勻 即 1 計算所需溶質的量 2 稱量 固體用托盤天平，液體用量筒 或滴定管 ...