1樓：匿名使用者
標準狀況下水是以液態存在的，那麼就只需要用到 2h2(g)+o2=2h2o(l)+572kj這個反應方程式了。
有方程式可知，消耗1摩爾氧氣放出572j能量，通過下列計算可得出一共消耗了0.5摩爾氧氣，因此能量放出了572/2=286j
2h2(g)+o2=2h2o(l)+572kj △v=30.5 33.6/22.4=1.5
2樓：
標準狀況下水應該是液體，所以用第二個公式計算。
該反應中，氣體完全變成了液體。氣體減少33.6l，(標準狀況下氣體都為22.
4l1mol.)合計1.5mol，相當於1mol氫氣和0.
5mol氧氣完全反應。即放熱為572÷2=286kj.
3樓：最牛高中化學師
答：因在標況下，故以用如下的方程式計算。
33.6l即1.5mol
2h2（g）＋o2＝2h2o（l）＋572kj △n572kj 3mol
286kj 1.5mol
即放熱為286kj
4樓：張
根據第二個熱化學方程式算就是了！
高一化學題
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1 m nahco3 m khco3 m nahco3 n m khco3 n m nahco3 m khco3 84 100 21 25 2 hco3 hcl 1 1 a 84 100 n a 84 100 c hcl a 84 100 0.1l 5a 92mol l 1 3 hco3 co2 1...