1樓：暴行是立業之本
fe2+ +br- +cl2=fe3+ +cl- +br2
知道產物時，可假設任一物質計量數為1，結合物質的組成或已知比例觀察配平。如設fe2+係數為1，由febr2的化學式可知br-係數為2，br2係數為1，fe3+也為1，再由電荷守恆可知cl-係數為3，原子守恆cl2係數為3/2.同乘以2即可得到配平的方程式。
2fe2+ +4br- +3cl2=2fe3+ +6cl- +2br2
這種方法對配平化合價變化比較複雜的方程式非常方便，不信試試。
暈死！電荷守恆有以下幾種意思：
（1）離子方程式中，等號左邊離子所帶電荷的代數和 等於 等號右邊離子所帶電荷的代數和。
（2）在電解質溶液中，陽離子所帶電荷的代數和等於陰離子所帶電荷的代數和
希望對你有所幫助。
2樓：憂傷夏鳴蟲
標出電子轉移。1個亞鐵失去1個電子，1個溴離子失去1個電子，1個氯氣得2個電子，根據得失電子守恆就可以配平了。
3樓：匿名使用者
先陪鐵，生成兩個三價鐵離子要6個氯離子，這樣就有兩個溴離子被氯氧化，需要2個氯離子，這樣總共兩個繡花鐵需要4個氯分子，鐵和溴總共失去6個電子，氯得到6個電子，正好，具體如下：
2febr2+3cl2==2fecl3+2br2
4樓：匿名使用者
2fe2+ +4br- +3cl2=2fe3+ +6cl- +2br2
我暈，就是左邊電荷之和等於右邊電荷之和就叫電荷守恆了，
電荷守恆不是說正電荷等於正電荷，負電荷等於負電荷的，說的是和
5樓：來自微山湖有才能的蒲桃
估計樓主上課的時候沒聽課！
肯定理解成左邊有四個正電荷和四個負電荷。而右邊卻有六個正電荷和六個負電荷。這樣看來左邊是四個右邊是六個似乎是不守衡。
我建議樓主回去把電荷守衡定律好好看看。
人家說的是反應前後總電荷數不變。
6樓：小二兒啊
2fe(+2價) + 4br（-1價）+ 3cl2 = 2 fe（+3價） + 6cl（-1價）+2br2
化學的離子方程式怎麼配平
7樓：匿名使用者
電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。
這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。 如:
碳酸氫銨溶液中滴加足量的氫氧化鈉溶液 h+ + nh4+ + 2oh- =nh3 + 2h2o 這裡要考慮到的是離子的變價氣體的生成,還有沉澱或者是水的生成 第二個方法就是化合價的公升降法 看這個方程式的各個化合物， mno4+hcl=h2o+mncl2 先看高錳酸鉀，這裡mn是+7價，在二氯化錳裡卻是+2價 所以mn：+7→+2---少了5個電子 再看氯原子，在氯化鉀和二氯化錳裡化合價都沒變，只有氯氣裡從-1價變為0價 所以cl：-1→0---多了乙個電子 我們設有x分子的mn少了5個電子，即減少了5x份的電子，設y分子的氯氣多了1個電子，因為乙個氯氣分子裡有2個氯原子，所以一共公升高2y份的電子 即 5x=2y所以x、y的最簡比就是2：
5 然後把2代到原有的高錳酸鉀或生成的二氯化錳裡面去（錳的**或生成），把5代到氯氣裡（因為只有它的氯的化合價是變了的）
8樓：秒懂百科
化學方程式配平：化學反應方程式嚴格遵守質量守恆定律
9樓：匿名使用者
1、使兩邊的原子總個數保持不變
2、是陰離子與陽離子所帶的總電荷數相等
10樓：匿名使用者
把握電荷守恆,原子守恆即可
離子反應方程式，化學離子方程式大全
硫酸氫鈉完全電離出氫離子 鈉離子和硫酸根離子，比例為1 1 1 氫氧化鋇完全電離出鋇離子和氫氧根離子，比例為1 2 向氫氧化鋇稀溶液中逐滴加入硫酸氫鈉稀溶液至剛好沉澱反應完畢，此時應該是用鋇離子1mol 來進行判斷，鋇離子需要硫酸根離子1mol，同時會帶來1mol 氫離子，就會中和氫氧根離子1mol...
高一化學方程式及離子方程式，高一全部化學方程式及離子方程式
挺多的，我上高一時，學校發了三大張 正反面 我沒仍，一會我照下來，你再看吧，有的只是大概反映，沒有方程式呢，到時如果需要，我再補充。捲紙上，有我以前寫東西的痕跡，也有點補充 以上是化學反應方程式，還有有關鈉 銅 鎂 鐵 硫 矽 氮 鋁鐵離子轉化關係圖 希望對你有幫助，看不清也可找我 求人教版 高一所...
化學方程式配平，化學方程式配平
沒看懂你什麼意思，化學方程式配平用的不是化合價，是質量守恆定律 即各物質的質量總和等於反應後生成各物質的質量總和。2al 3cuso4 al2 so4 3 3cu你說的考慮化合價我想應該是al2 so4 3吧al是 3價的，so4是 2價的，寫物質的化學式時候應該遵循物質化合價代數和為0，所以寫出來...