1樓：品博
kclo3—>kcl+o2 |
在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此kclo3前係數應配2，o2前配3，式子變為：
2kclo3—>kcl+3o2 |
由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配係數2，**改為等號，標明條件即可。
（二）其偶配平法。
這種方法用於化學方程式兩邊某乙個元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：
c2h2+o2—co2+h2o
此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。o2內有2個氧原子，無論化學式前係數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊h2o的係數應配2（若推出其它的分子係數出現分數則可配4），由此推知c2h2前2，式子變為：
c2h2+o2==co2+2h2o
由此可知co2前係數應為4，最後配單質o2為5，寫明條件即可。
（三）觀察法配平。
有時方程式中會出現一種化學式比較複雜的物質，我們可以通過這個複雜的分子去推其他化學式的係數，例如：
fe+h2o—fe3o4+h2
fe3o4化學式較複雜，顯然，fe3o4中fe**於單質 fe，o來自於h2o，則 fe 前配3，h2o前配4，則式子為：
3fe+4h2o = fe3o4+h2 |
由此推出h2係數為4，寫明條件，**改為等號即可。
化學方程式怎麼配平
2樓：abc生活攻略
1、如「na+h2o=naoh+h2」；方法一：奇偶配平法，此方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊該元素原子總數有一奇一偶。
2、先配氫原子，左邊有兩個氫原子，而右邊naoh只有乙個氫原子，氫氣內有兩個氫原子，氫原子總數應為偶數，所以naoh前的係數為2，右邊氧原子原子個數為2，由此類推知h2o前係數為2，naoh前係數也為2。
3、電子得失法：從反應式裡找出氧化劑和還原劑，並表明被氧化元素或還原元素的原子在反應前後化合價發生變化的情況，以便確定電子得失數。
4、鈉失去乙個電子，氫原子得到兩個電子，所以鈉前的係數為2，根據質量守恆定律，naoh和h2o的係數為2。
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化學方程式怎麼配平？
3樓：匿名使用者
有時方程式中會出現一種化學式比較複雜的物質，我們可通過這個複雜的分子去推其他化學式的係數，例如：fe+h2o──fe3o4+h2，fe3o4化學式較複雜，顯然，fe3o4中fe**於單質fe，o來自於h2o，則fe前配3，h2o前配4，則式子為：3fe+4h2o=fe3o4+h2由此推出h2係數為4，寫明條件，**改為等號即可：
3fe+4h2o(g)==fe3o4+4h2↑
4樓：忍者創意
用電子得失平衡最容易配平了。
5樓：堰頭村村長
找方程式兩邊的元素~~~讓兩邊的相同元素個數都相等就行~~~很容易的。
化學方程式怎麼配平
6樓：網友
遵守幾個守恆定律就ok了！
電子守恆、元素守恆。
7樓：李樹的戀愛
一、最小公倍數法。
a、找出原子個數較多，且在反應式兩邊各出現一次的原子，求它的最小公倍數。
b、推出各分子的係數。
例如：第一步：cuso4+naoh—cu(oh)2+na2so4
第二步：cuso4+2naoh—cu(oh)2+na2so4（配平）
第三步：cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4（註明生成物物態）
二、觀察法。
從化學式較複雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。
例如：第一步h2o(g)+fe---fe3o4+h2
第二步4h2o(g)+3fe---fe3o4+h2
第三步4h2o(g)+3fe=fe3o4+4h2(反應條件：加熱）
三、奇偶配平法。
看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。
例：配平。h2o(g)+fe---fe3o4+h2
第一步：配平氧原子。
4h2o(g)+fe---fe3o4+h2
第二步：配平氫原子、鐵原子。
4h2o(g)+3fe---fe3o4+4h2
第三步：配平後的化學方程式：
4h2o(g)+3fe=fe3o4+4h2（反應條件：加熱）
四、得氧失氧法。
對於氧化還原反應，先觀察得出氧化劑失氧的數目，再觀察得出還原劑得氧的數目，然後配平。
比如：3co+fe2o3=2fe+3co2
氧化劑氧化鐵反應前後失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應前後得到乙個氧，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2。
五、設一法。
（1）適用範圍：適用於含碳、氫的化合物（或含碳、氫、氧的化合物）與氧氣的反應。
（2）步驟：在反應物或生成物中找出化學式比較複雜的一種物質，將其化學計量數定為1，以此化學式為基準，推求與其有關的化學式的化學計量數。
8樓：豆金蘭魚姬
看離子化合價的變化規律。
例如：kmno4+hcl(濃)=kcl+mncl2+cl2+h2o
（高錳酸鉀+濃鹽酸=氯化鉀+二氯化錳+氯氣+水）
這個有兩個方法。
第一觀察法，這個比較難掌握，沒固定公式，看個人水平，我自己總結的。
你看這個方程式，先從高錳酸鉀下手，高錳酸鉀的氧是偶數個，所以生成物的水必要配偶數，也就是說生成物裡的hcl必須滿足「偶數個h」的條件（不懂我也沒辦法）然後，鹽酸既然配了偶數，則cl必為偶數，看生成物那裡，要使總數成為偶數，kcl必須陪偶數，試著配乙個2先，則高錳酸鉀配2，所以mn在反應物裡有2個，二氯化錳也配2，高錳酸鉀這時候有8個氧，所以水配8，所以有16個h生成，所以hcl配16，即有16個cl所以氯氣配5（因為這時候二氯化錳配了2就是有了4個氯，kcl有2個氯，所以氯氣有10個cl即5分子的氯氣）
怎麼樣，懂嗎？
第二個方法就是化合價的公升降法。
看這個方程式的各個化合物，如果你不知道什麼叫化合價那算了。
先看高錳酸鉀，這裡mn是+7價，在二氯化錳裡卻是+2價。
所以mn：+7→+2---少了5個電子。
再看氯原子，在氯化鉀和二氯化錳裡化合價都沒變，只有氯氣裡從-1價變為0價。
所以cl：-1→0---多了乙個電子。
我們設有x分子的mn少了5個電子，即減少了5x份的電子，設y分子的氯氣多了1個電子，因為乙個氯氣分子裡有2個氯原子，所以一共公升高2y份的電子。
即。5x=2y所以x、y的最簡比就是2：5
然後把2代到原有的高錳酸鉀或生成的二氯化錳裡面去（錳的**或生成），把5代到氯氣裡（因為只有它的氯的化合價是變了的）.
化學方程式配平，化學方程式配平
沒看懂你什麼意思，化學方程式配平用的不是化合價，是質量守恆定律 即各物質的質量總和等於反應後生成各物質的質量總和。2al 3cuso4 al2 so4 3 3cu你說的考慮化合價我想應該是al2 so4 3吧al是 3價的，so4是 2價的，寫物質的化學式時候應該遵循物質化合價代數和為0，所以寫出來...
化學方程式求配平詳解，化學方程式的配平
以上次配平的2個為例，自己悟出一點規律。每一步都很詳細。al hno3 al no3 3 n2o h2o al公升3價。把n2o作為整體，n降8價。最小公倍數為24，先配al n2o 8al hno3 8al no3 3 3n2o h2o 再根據氮元素守恆。8al 30hno3 8al no3 3 ...
求化學方程式配平方法 30，化學方程式配平方法
化學反應方程式配平。一 最小公倍數法。這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，kclo3 kcl o2 在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此kclo3前係數應配2，o2前配3，式子變為 2kclo3 kcl 3o2 由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配...