1樓：匿名使用者
碳酸鈉溶液與石灰乳總質量為810g 而過濾後只有溶液800g說明生成沉澱caco3質量：810g-800g=10g設碳酸鈉溶液中na2co3質量為x
na2co3+ca(oh)2=2naoh+caco3106 100x 10g列比例式，解得x=10.6g
碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為：10.6g÷530g×100%=2%
2樓：匿名使用者
碳酸鈉溶液與石灰乳總質量為810g 但只有800溶液所以生成10g碳酸鈣 又因為恰好完全反應
根據na2co3+ca(oh)2=2naoh+caco3可求出碳酸鈉的質量
然後再求質量分數
3樓：匿名使用者
na2co3+ca(oh)2=2naoh+caco3↓106 100∵恰好完全反應
∴caco3質量:530+280-800=10g10 x
--- = ---
100 106
x=10.6
na2co3質量分數:
10.6 1
---- = -- = 2%
530 50
4樓：匿名使用者
na2co3+ca(oh)2=2naoh+caco3
初中化學的溶液配製計算題怎麼做，求解。
5樓：匿名使用者
一、用液體試劑配製：
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
ω1ρ1 v1= ω2ρ2 v2
ω1：稀釋質量分數ρ1 ：密度v1：欲配溶液體積
ω2：濃溶液質量分數ρ2：密度v2：需用濃溶液體積
例：要配製20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫公升？
查表知：20%時ρ1 =1.139g/ml；96%時ρ2=1.836g/ml
代入公式：
20%×1.139×1000=96%×1.836×v2
v2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml
二、物質的量濃度溶液的配製
1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：
c1v1=c2v2
c1: 稀釋前的濃度 v1：稀釋前體積
c2：稀釋後的濃度 v2：稀釋後體積
例：用18mol/l的濃硫酸配製500ml，3mol/l的稀硫酸，
需要濃硫酸多少毫公升？
代入公式：
c1v1=c2v2=18mol/l× v1=3mol/l× 500ml
v1= 3mol/l× 500ml/18mol/l=83.3ml
取83.3ml18mol/l的硫酸，在不斷攪拌下倒入適量水中，
冷卻後稀釋至500ml。
2、用固體試劑配製
公式：m=c×v×m/1000
m:需稱取的質量 c：欲配溶液濃度
v：欲配溶液體積 m：摩爾質量
例：欲配製0.5mol/l的碳酸鈉溶液500ml，
該稱取na2co3多少克？
mna2co3=106g/mol
代入公式：
m=0.5mol/l×500ml×106g/mol/1000=26.5g
稱取26.5克碳酸鈉溶於水中稀釋至500ml。
3、用液體試劑配製
公式：v1×d×a%=c×v2×m/1000
v1：原溶液體積 v2：欲配置溶液體積
d：比重 a：原溶液百分濃度
c：物質的量濃度 m：相對分子質量
例：欲配製2.0mol/l的硫酸溶液500ml，應量
取重量百分濃度為98%，d=1.84g/ml的硫酸多
少毫公升？ m硫酸=98.07g/mol
代入公式：
v1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000
v1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml
擴充套件資料
注意1、氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕！
2、要注意計算的準確性。
3、注意移液管的使用。
4、稀釋濃硫酸是把酸加入水中，用玻璃棒攪拌。
5、容量瓶在使用前必須檢漏，檢漏的步驟為注入自來水至標線附近,蓋好瓶塞.右手托住瓶底,倒立2min，觀察瓶塞是否滲水。如不漏,將塞子旋轉180度，再檢漏.
如漏水，需換一套容量瓶,再檢漏。
6、在配置由濃液體稀釋而來的溶液時，如由濃硫酸配置稀硫酸時，不應該洗滌用來稱量濃硫酸的量筒，因為量筒在設計的時候已經考慮到了有剩餘液體的現象，以免造成溶液物質的量的大小發生變化！
7、移液前應靜置至溶液溫度恢復到室溫（如氫氧化鈉固體溶於水放熱，濃硫酸稀釋放熱，硝酸銨固體溶於水吸熱），以免造成容量瓶的熱脹冷縮！
6樓：謝紹林高山流水
稀釋溶液的計算（稀釋前後，溶質的質量分數不變）；
m（濃液）×m（濃）% = m（稀液）×m（稀）%
7樓：春秋暖
利用以下幾種公式：
1、溶質的質量分數 = 溶質的質量 / 溶液的質量 * 100%
2、溶質的質量分數 = 溶質的質量 / (溶質的質量 + 溶劑的質量) * 100%
3、溶液稀釋時：稀釋前溶液的質量 * 稀釋前溶質的質量分數 = （稀釋前溶液的質量 + 加入的溶
劑的質量）* 稀釋後溶質的質量分數
4、溶液濃縮時： 濃縮前溶液的質量 * 濃縮前溶質的質量分數 = （ 濃縮前溶液的質量 - 蒸發的溶
液的質量）* 濃縮後溶質的質量分數
5、兩種溶液相混合：混合前溶液1的質量分數 * 溶液1中溶質的質量分數 + 混合前溶液2的質量分
數 * 溶液2中溶質的質量分數 = 混合後溶質的質量分數 * 混合後溶質的質量分數
還要用到的：溶液的質量 = 溶液的密度 * 溶液的體積
初三化學化學式計算題
8樓：匿名使用者
zn+h2so4=znso4+h2
由方程可知
一摩來zn反應
自，放出bai一摩h2
由質量守恆：反應前後生成物和du反應物的總質zhi量相同。
設有daox摩zn反應，由計量數：生成x摩h2所以65x+100=106.3+2x
63x=6.3
x=0.1mol
所以質量等於相對原子質量和物質的量的乘積：
m=0.1x65=6.5g
9樓：聖峱
初三化學計算專題練習
初三化學計算題怎麼做
10樓：風凱定士原
溶液和化學式的計算憑藉公式，有化學方程式的就按老師說的方法，但是代入計算的一定要是純物質的質量，初中的就這麼多了吧
11樓：匿名使用者
背就是背
以前我也記不下來然後被老師留下來接著背
結果後來是想忘忘不了了
12樓：匿名使用者
寫哪個的步驟
設 設出未知量
方 列出化學方程式
關 找出有關係的物質
比 用相對原子質量比
算 計算
答 .....
13樓：匿名使用者
背 平時多做題自然就背過了
14樓：
額……1、相對質量：
分相對原子質量和相對分子質量。考試時相對原子質量會告訴你，但有的題讓你計算，你就用質子數+中子數就行了，或者用這種原子的真是質量比上c12原子質量的1/12。（最後這個方法應該是不常考，準確說在你考試的時候應該不會碰到，所以不記也罷）
相對分子質量，就把這個物質裡每個原子的相對原子質量加起來就是相對分子質量了，注意加的時候別忘了把先乘以原子個數，比如cacl2中cl原子需要先乘以2.
2、質量比：
也許是讓你算某個物質裡的不同元素的質量比，很簡單 ，用這種元素的相對原子質量乘以原子個數，再比上另外一種元素的相對原子質量乘以原子個數，就是他們的質量比。如果讓你算兩種物質的質量比，更好算，把兩種物質的相對分子（原子）質量比一下就可以了。
3、質量分數：
簡單說，就是把某種元素的相對質量比上這個物質的相對質量，就是質量分數。值得注意的還是，記得要用原子個數乘以它的相對原子質量……而且別忘了計算完後要加百分號，不然不給分的呦～
幾道科學初三化學計算題，初三化學計算題
你好。一.na2co3 2hcl h20 co2 2nacl 106 73 18 44 117 得 26.5g 18.25g 4.5g 29.25g 1.na2co3的質量為 26.5g na2co3溶液的質量為 26.5 131 157.5 g 答 略 2.nacl的質量分數為 29.25 14....
初三化學計算題怎麼解，如何解初三化學計算題
由公式 純淨物中某元素的質量分數 純淨物中某元素的質量 純淨物的質量。得出 純淨物中某元素的質量 純淨物的質量 純淨物中某元素的質量分數。化學式中 某元素的質量分數 某元素的相對原子質量 某元素的原子個數 化學式的相對分子質量。co nh2 2 中 氮元素的質量分數 14 2 60 nh4no3 中...
初三化學計算題
食鹽中氯的含量為使用肉桂酸後氯的攝入量為 還可以攝入食鹽的量6 6 望哦o o 肉桂酸的相對分子質量為 9 12 6 1 2 肉桂酸中c,h,o,cl四種元素的質量比是108 6 71 32一天內食用氯的質量不大於 肉桂酸中氯的質量 71 217 2.17 當天他使用的食鹽不應超過 3.3 食用肉桂...