1樓：匿名使用者
食鹽中氯的含量為使用肉桂酸後氯的攝入量為（
還可以攝入食鹽的量6-（6*
望哦o(∩_o~
2樓：匿名使用者
肉桂酸的相對分子質量為：9*12+6*1+2*
肉桂酸中c,h,o,cl四種元素的質量比是108：6：71：32一天內食用氯的質量不大於：
肉桂酸中氯的質量：71/217*2.
17=當天他使用的食鹽不應超過：（3.
3樓：匿名使用者
(3)食用肉桂酸中氯元素含量=
氯元素含量相當於食鹽含量=
剩餘食鹽=
4樓：網友
你的問題深奧的，別人不好意思。
5樓：匿名使用者
那麼簡單的你都不會？
6樓：匿名使用者
ok，這個題目其實不難。
寫出反應方程，cuo+h2so4=cuso4+h2o，也就是乙份子（摩爾）氧化銅與一摩爾的硫酸反應。
過濾出來的溶液有200g其中全部為水和cuo，其餘的被過濾出來的固體全部是不反應的純銅。因此，我們知道，純銅的量是192+10-200=2g。那麼氧化銅是10g-2g=8g。
因此我們知道，8g氧化銅中有銅元素的質量為，8*（64/（64+16））=銅元素共有，質量分數為。
溶液中溶質為cuso4，我們知道其中有的cu元素，cuso4有，因此質量分數為16/200=8%。
7樓：匿名使用者
減少的質量就是二氧化碳的質量，寫出碳酸鈣與鹽酸的反應方程式！然後算出碳酸鈣和二氧化碳的相對分子質量，把減少的質量帶入就可求的碳酸鈣的質量，然後用碳酸鈣的質量除以10克乘以百分之百就可求的了！我算出的碳酸鈣的質量是6.
5g，則其質量分數為65%。希望你能聽懂！
8樓：幸福在北極
碳酸鈣與稀鹽酸反應可生成二氧化碳，所以反應後質量減小，減小量為二氧化碳的質量：
m(co2)=90+由 1caco3---1co2（碳元素守恆） 可算出caco4的質量：
m2= x 100 / 44= 100為caco3的相對分子質量，44為co2的相對分子質量）
最後，用caco3的質量除以雞蛋殼的質量再乘以100%就可以了： /10 x 100%=65%
9樓：匿名使用者
本題利用整體考慮的方法，前後總質量的差值為二氧化碳的質量：10+
根據化學方程式可以算出碳酸鈣的質量的碳酸鈣為。
所以碳酸鈣的質量分數為百分之五十六。
10樓：ironhide鐵皮
解：設碳酸鈣x
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2（向上箭頭）x 10+
解得x=∴caco3%=—65%
11樓：匿名使用者
最後剩下的應該是"克"吧。
2kmno4=加熱=k2mno4+mno2+o2(氣體）316gkmno4得到32go2和284g固體混合物最後得到的剩餘固體質量為。
所以最初kmno4的質量為甲實驗後，剩餘固體質量與實驗之前的固體質量之差為39.，也就是反應放出o2的質量。
因此甲實驗中反應的kmno4質量為所以分解率為。
12樓：周繼德愛金真
fe2o3—2fe
m*80%~
計算得m=希望能幫到你！
祝你考試成功！
13樓：手機使用者
設：需要x噸鐵礦石。
解：x×80%×112/160=
答：需含氧化鐵80%的鐵礦石噸。
14樓：匿名使用者
反應後是氯化鈉溶液，反應後溶質的質量為克*克。
溶液中水的質量為克克==克設bacl2的質量為x，na2so4的質量為y。
bacl2+na2so4==2nacl+baso4208 142 117x y 克解得x==克。
氯化鋇的質量分數為克/克==80%y==克。
所以硫酸鈉溶液的質量為克+克==100克。
15樓：7兜兜豬
反應後是氯化鈉溶液。
反應後溶質的質量為溶液中水的質量為設bacl2的質量為x，na2so4的質量為y。
bacl2+na2so4==2nacl+baso4208 142 117x y
氯化鋇的質量分數為。
硫酸鈉溶液的質量為。
16樓：匿名使用者
設bacl2的質量為x，na2so4的質量為y。
bacl2+na2so4==2nacl+baso4208 142 117x y 克解得x==克。
氯化鋇的質量分數為克/克==80%y==克。
所以硫酸鈉溶液的質量為克+克==100克。
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