1樓：匿名使用者
(1)某溫度下，某一元弱酸ha的電離平衡常數為2*10^-5,求：
ha=(可逆符號)h+ +a- k=c(h+)*c(a-)/c(ha)=c(h+)^2/c(ha)
c(h+)(2)當，c(ha)可看作，c(h+)^2=k*c(ha)=1*10^-6,c(h+)=1.
0*10^(-3)mol/l,轉化率a=c(h+)/c(ha)=
2樓：匿名使用者
(1): k = c(a-)]c(h+)]c(ha)]這是電離平衡常數的定義 其中 c(a-) c(h+) 帶入就可以得出。
2）： 根據上邊的公式 k = c(a-)]c(h+)]c(ha)]
帶入得： c(a-) c(h+) 10^-3 mol/l則轉化率為 c(a-）/c(ha)] 10^-3）/ 100%=2%
不是很難的題 我建議你在作題前應先搞清楚各個物理量的定義。
3樓：林霜醉
(1)c（h+)*c（a-)/c（ha)=2*10^-5c(h+)=c(a-)，c（ha)=所以c（h+)=同（1）中公式，c（ha)=0.
05mol/lc(h+)=消耗)轉換率=
問關於化學電離平衡問題
4樓：況素枝吉酉
我說說這幾個題的思路。
第乙個題：1.
根據題幹中放出的氫氣質量相等，就能得到3是對的。因為乙個鋅置換乙個氫氣，不管強酸弱酸，只要對應生成物質量相等，另乙個對應的反應物質量也相等。
2.再根據題幹中只有乙份鋅過量，明顯是鹽酸a。因為若是投在醋酸b中，b會不斷再電離出氫離子和鋅反應，若是這樣，兩者放出的氫氣就不會相等了。5是正確的。
3.至於2和4，我覺得應該選4。先看兩個酸，在氫離子濃度相同的情況下，鹽酸的濃度要大於醋酸的濃度（雖然醋酸有個二級電離，但是在反應初期和反應前，二級電離很弱，所以實際醋酸的濃度比鹽酸小，但小不了多少）。
反應速率的大小和反應物的濃度有直接的關係，就好比在四十個人的教室裡想要和人碰面比在四十個人的地球上要容易的多。化學反應也是如此！剛開始的時候氫離子濃度一樣，所以初始速率二者是一樣的。
但是隨著反應的進行，鹽酸的濃度急劇下降，氫離子減少，反應也逐漸慢了；而醋酸因為還有許多之前呈分子狀態的現在慢慢電離出氫離子，使氫離子減小的速率比鹽酸要慢一些。這好比兩個上午跑步的，乙個吃了早餐，跑的時候血糖跟的上，跑的也快些，另乙個沒吃早餐，血糖跑個100公尺就沒了，跑的慢了，甚至跑不動了，只能走到終點。不知道這樣能理解否。
第二個題：水的電離方程式會寫吧，寫出來就明白答案了，水電離出的氫離子和氫氧根離子是等量的。答案選b。
注意，別以為水中的離子積就是10^-14，那是在室溫的情況，這個資料在不同溫度下會有不同的結果，但是水電離出的氫離子和氫氧根離子是等量的這個事實是不隨溫度改變的！
第三個題：酸溶液的氫離子你可以知道，水電離出的氫離子相對於濃度那麼高的硫酸，是可以忽略的。但是水中總會有氫氧根離子的存在，那是水電離的。
所以可以根據水溶液的濃度積和硫酸電離的氫離子濃度算出水電離出的氫氧根濃度，進而根據第二題的思路，水電離出的氫離子濃度也就知道了。
注意，分清哪些是水電離的，哪些是硫酸電離的，用水溶液濃度積和水電離出的氫離子和氫氧根離子是等量的這個事實來解題。
5樓：蘇素芹倪婷
1、選c
醋酸已經電離出來的氫離子的濃度為1×10-4mol·l-1，還有大量的醋酸以分子的形式存在（隱含著大量的氫離子）。
2、選b3、因為熱水的離子積常數較大，氫氧根濃度較高，生成少量氫氧化銅沉澱顯得渾濁，在熱水中加入少量硫酸，可以用熱水配製出澄清的cuso4溶液。
4、在亞硝酸中氮原子的氧化數是＋3,是一種中間氧化態，因此，亞硝酸既具有氧化性，又具有還原性，而氧化性比還原性更為突出。
6樓：桓梓維袁歌
醋酸是弱酸。
當他和鹽酸氫離子濃度相同時。
醋酸兩筆鹽酸多當產生相同量氫氣。
則鹽酸不足。
所以在鹽酸中有鋅剩餘 所以35正確。
同時初始反應氫離子濃度相同。
則反應速率相同。
在反應中醋酸隨反應電離。
所以平均反應速率是醋酸大於鹽酸4對。
綜上選a第二題在純水中氫離子濃度和氫氧根離子總是相同的選b第三題。
常溫下中硫酸電離的氫離子是則水電離的氫離子是1x10*-14/答案為b
7樓：網友
我才暈呢。。。電離平衡還要證明的？？真要證明的話就這樣吧：
配製的mgso4強電解質溶液，先以滴定mg(ebt指示)，計算mg的含量。
再加等體積的bacl2溶液，反應後將沉澱離心分離，烘乾後稱重，計算沉澱的物質的量；比較由重量法和絡合滴定的結果中，mg離子與so4根含量是否一致~~~其它嘛，自己多琢磨吧。
化學電離平衡問題
8樓：匿名使用者
ph相同所以 h+相同， 所以置換出來的 h2的量是相同的 。
化學電離平衡的要素
9樓：sorry楊亞威
形成條件。溶液中電解質電離成離子和離子重新結合成分子的平衡狀態。 具體一點說，在一定的條件下(如溫度，濃度),當溶液中的電解質分子電離成離子的速率與離子重新結合成分子的速率相等時，電離的過程就達到了平衡狀態，即電離平衡。
一般來說，強電解質不存在電離平衡而弱電解質存在電離平衡。
強電解質有。
離子化合物和某些具有強極性鍵的共價化合物如：強酸（hcl、h2so4、hno3）、強鹼（naoh）、大部分鹽類(nh4cl)。
弱電解質。有具有極性鍵的共價化合物如：弱酸(ch3cooh)、弱鹼(nh3·h2o)、水 影響電離平衡的因素 1.
溫度：電離過程是吸熱過程，溫度公升高，平衡向電離方向移動。 2.
濃度：弱電解質分子濃度越大，電離程度越小。 3.
同離子效應：在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質，從而使弱電解質的電離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應。 4.
化學反應：某一物質將電離出的離子反應掉而使電離平衡向正方向（電離方向）移動。 5.
弱酸的電離常數越大，達到電離平衡時電離出的h+越多，酸性越強；反之，酸性越弱。多元弱酸的電離是分步進行的，每一步電離都有各自的電離常數，且各級電離常數逐級減小，一般相差較大，所以其水溶液中的h+主要是由第一步電離產生的。 6.
對弱鹼來說，也有類似弱酸的規律。 7.分布電離中，越後面電離出的離子數越少。
10樓：網友
2．電離平衡狀態的特徵。
重點分析醋酸的電離平衡，與化學平衡的特徵相模擬，歸納出電離平衡的特徵：
l）電離平衡是可逆的反應——「逆」。
2）可逆反應左右反應相等——「等」
3）電離平衡是動態平衡——「動」。
4）在電離平衡狀態時，溶液中分子和離子的濃度保持不變——「定」。
5）電離平衡是相對的、暫時的，當外界條件改變時，平衡就會發生移動——「變」。
抓住以上五個字，電離平衡就沒什麼問題了！
高中化學電離平衡
11樓：匿名使用者
1 如果ab可逆為a—和b+，係數都為1，如果a—的濃度為a，那麼b的濃度為 a 。兩者是否相等？
相等，生成乙個a-的同時生成乙個b+
2 常數為k，是否為更號k
是 的k=c(a)*c(b)=a^2 a=根號k3 如果當a—的濃度為b，那麼b的濃度是否還是和它相等？（已知更號k不等於b）。這怎麼算的？望告之原因。。。
這是在溶液中再加入含a-而不含b+的粒子的情況 和b不相等 如在hac中加入hcl
k是不變的 還是k=c(a)*c(b)=b*c(b)c(b)=k/b
電離平衡？
12樓：匿名使用者
濃度相同，甲酸電離度大。
若a的濃度大於或等於乙酸的，則：a的氫離子濃度必大於乙酸的，即：a的ph必小於乙酸的。
但這與題目條件相背，所以：a的濃度必小於乙酸的。——a
化學平衡和電離平衡，什麼叫電離平衡
多還少補 行不？個人認為，這兩個知識共通點和關鍵都是 動態 平衡 a b c d 左邊的 a 或 b 多了，平衡就要向右邊移動 多了還給對方 左邊的 a 或 b 少了，平衡就要向左邊移動 少了向對方要 反應達平衡後，反應物和生成物並不是一成不變的，反應物和生成物相互向對方轉化，轉化速率相等，反應看似...
為什麼加水稀釋，電離平衡向電離方向移動
越稀越電離啊,或者你理解成增大體積,反應朝分子數增加方向移動.為什麼弱電解質加水稀釋 會使電離平衡向電離方向移動 在其他條件不變的情況下,向一定濃度的弱電解質溶液中加水,由於水分子數增多,使得弱電解質電離的離子之間的距離增大,離子間相互碰撞結合成分子的機會減小,單位時間內離子間的有效碰撞次數減少.弱...
高一化學 常溫下，有關弱酸的電離平衡常數，寫出符合下列條件的離子方程式
可逆化學反應達到平衡時，每個產物的物質的量濃度係數次冪的連乘積與每個反應物的物質的量濃度係數次冪的連乘積成正比，這個比值叫做平衡常數。根據這個定義，我們來分析上述3個平衡常數的意義 次氯酸的電離平衡常數 根據定義，就是次氯酸溶液達到電離平衡時，溶液中 c hclo 4.7 10 8 同理，碳酸的2個...