1樓：匿名使用者
這裡的體積分數指的是氣體總體積,不是容器體積.
再次充入的氣體先隔離,平衡後與原平衡等效,將隔離物移除,合併兩個容器,則新平衡依然等效.既然是等效平衡那麼此時no2體積分數不變.但題目要求體積不變,因此將容器壓縮,平衡正向移動,no2減少,故體積分數減少.
2樓：姐姐_弟弟愛你
虛擬過程應該是這樣的:
設固定容器a的體積為x. 再假設有乙個體積為x的容器b，將通入的氣體通入b，使其達到與a等效平衡《同溫同壓》……那麼就有這樣情況…將最初的氣體與通入的氣體注去體積為x＋x的容器中，達到的平衡仍與最初的平衡等效…而實際容器的體積為x，就相當於壓縮體積，平衡右移
3樓：匿名使用者
首先它是固定的密閉容器,平衡後加入no2(g)相當於增大反應物濃度,平衡正向移動,其次再來看壓強,加入no2(g)公升高壓強,平衡正向移動,兩個正向移動,自然體積分數減小,可以根據勒夏特列原理解釋
4樓：匿名使用者
既然是固定的容積內發生的，那麼加入什麼氣體，其體積分數應該是曾加了啊，你確定是減小了嗎？？
關於高中化學平衡的思考，乙個關於高中化學平衡的思考？？？？
別把它想的太抽象了，分三種情況 就像疊火柴盒乙個道理 1恆溫恆容 對方在t度1l 的容器中加入了amola bmolb,我們想在相同條件下建乙個和他一樣的平衡狀態，傻子都會，盡情模仿，加入了amola bmolb唄，結果必然一樣，所以在恆 溫 恆 容時建等效，必需起始加入量相 等！2恆溫恆壓 恆壓就...
一道高中化學平衡題,請求化學高手幫忙
h 0，說明是吸熱反應，溫度公升高，平衡向正反應方向移動先看a，若b c為固體，那麼整個體系中只有a是氣體，氣體平均相對分子質量不變 b，平衡向正方向移動，氣體的總體積呈減小趨勢，氣體平均相對分子質量會變大 c，可能 d，b和c都是氣體，氣體質量沒變，氣體的物質的量減小，氣體平均相對分子質量變大 我...
高中化學的問題，高中化學問題
12mol l是指nh3的物質的量濃度 高中化學問題 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2alo2 3h2 所以 1 如果酸鹼都足量，則產生的氣體一樣多,很明顯有乙個或兩個反應中的鋁沒有完全反應.2 酸 鹼的量相等,假設鹼的量恰好能完全反應掉鋁,即鹼的物質的量與鋁...