1樓：雪雪
a．加入燒鹼溶液，反應生成ch3coo-，c（h+）減小，使電離平衡右移，故a不選；
b．加鹽酸，氫離子濃度增大，但是電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+左向移動，故b不選；
c．加水，溶液體積增大，導致氫離子、醋酸濃度都減小，電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+右向移動，故c不選；
d．弱電解質的電離為吸熱過程，加熱促進電離，平衡右移，c（h+）增大，故d選．
故選d．
在醋酸的電離平衡ch3cooh==ch3coo-+h+中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應該（）
2樓：沙漠裡的小怪獸
加hcl的話溶液中h+濃度增大，逆反應方向速率加快，反應左移，加蒸餾水可以，
回因為弱電
答解質濃度越稀，電離度越大。公升溫也可以。加氫氧化鈉固體也應該沒問題，因為oh-會和h+反應生成水，水是極弱的電解質~望採納~
3樓：奈落
公升高溫度
根據勒夏特列原理，如果加鹽酸，電離平衡向左偏
而乙酸電離吸熱，公升高溫度可以使電離右移
4樓：d貝斯特
加hcl 平衡左移，上述方法只有公升溫符合要求
在ch3cooh?ch3coo-+h+的電離平衡中，要使電離平衡右移，且ph減小，應採取的措施（ ）a．增加naohb．加
5樓：手機使用者
a．加入
復naoh，naoh和氫離子反應生製成水，平衡向右移動，但氫離子濃度減小，溶液的ph增大，故a錯誤；
b．醋酸的電離是吸熱反應，公升高溫度促進醋酸電離，平衡向右移動，氫離子濃度增大，溶液的ph減小，故b正確；
c．加水稀釋促進醋酸電離，但醋酸電離增大程度小於溶液體積增大程度，所以氫離子濃度減小，溶液的ph增大，故c錯誤；
d．加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，平衡向左移動，故d錯誤；
故選b．
在ch3cooh?h++ch3coo-的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應採取措施是（ ）a．加入nao
6樓：福州吧壹母y渤
a、加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉和氫離子反應生成水，能促進醋酸的電內離，但氫離子濃度減容
小，故a錯誤；
b、加入鹽酸能增大氫離子濃度但抑制醋酸的電離，故b錯誤；
c、加蒸餾水能促進醋酸的電離，但氫離子濃度減小，故c錯誤；
d、醋酸的電離是吸熱反應，公升高溫度能促進醋酸的電離，且氫離子濃度大，故d正確；
故選d．
已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+要使溶液中c(h+)c(ch3cooh)值增大，可以採取
7樓：yy骷髏神
a．加入燒鹼固體，反應生成ch3coo-，c（h+
）減小，由於ch3coo-對ch3cooh的電離起到抑制作用版，則c（h+）/c（ch3cooh）值減權小，故a錯誤；
b．弱電解質的電離為吸熱過程，加熱促進電離，則c（h+）/c（ch3cooh）值增大，故b正確；
c．加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質的濃度越大，電離程度越小，則c（h+）/c（ch3cooh）值減小，故c錯誤；
d．加ch3coona，由於ch3coo-對ch3cooh的電離起到抑制作用，則c（h+）/c（ch3cooh）值減小，故d錯誤．
故選b．
已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+，要使溶液中c(h+)c(ch3cooh)值增大，可以採
8樓：波風水門啊
a．加入少量燒鹼溶液，反應生成ch3coo-，c（h+）減小，由於ch3coo-對ch3cooh的電離起到抑制作用，則c（h+）/c（ch3cooh）值減小，故a錯誤；
b．醋酸的電離是吸熱反應，降低溫度，抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，則c（h+）/c（ch3cooh）值減小，故b錯誤；
c．加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質的濃度越大，電離程度越小，則c（h+）/c（ch3cooh）值減小，故c錯誤；
d．加水稀釋促進醋酸電離，則氫離子的物質的量增大，醋酸分子的物質的量減小，所以c（h+）/c（ch3cooh）值增大，故d正確；
故選d．
已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+，要使溶液中c（h+）/c（ch3cooh）值增大，可
9樓：瞾忘記自己
a．加入燒鹼溶液，反應生成ch3coo-，c（h+）減小，促進ch3cooh的電離，則比值減小，故a錯誤；
b．弱電解質的電離為吸熱過程，加熱促進電離，則比值增大，故b正確；
c．加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質的濃度越大，電離程度越小，則比值減小，故c錯誤；
d．加水，溶液體積增大，導致氫離子、醋酸濃度都減小，但是電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+正向移動，氫離子濃度減的少，醋酸濃度減的大，所以比值增大，故d正確．
故選bd．
已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3cooh⇌ch3coo-+h+，要使溶液中 c
10樓：day青青翠竹
加入燒鹼，氫氧根中和氫離子不影響醋酸跟的存在，因此醋酸水解程度低其濃度變化不大導致比值減小a選項錯誤
11樓：匿名使用者
一般這種題bai可借助平du衡常數表示式解zhi決，因為一定溫度下，平衡
dao常數不回變。該平衡表示式為
答c(氫離子)· c(醋酸根離子)/c(醋酸分子)。加入少量燒鹼溶液，平衡右移，c(醋酸根離子)增大，故c(氫離子)/c(醋酸分子)減小，a選項錯誤。
已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+，要使溶液中c（h+）/c（ch3cooh）比值增大，
12樓：啊陌
a．向溶液中加入醋
bai酸銨固體，du
醋酸根離子濃zhi度增大，抑dao制醋酸電離，氫離子濃度減
版小權，醋酸分子濃度增大，c（h+）/c（ch3cooh）值減小，故a錯誤；
b．降低溫度抑制醋酸電離，氫離子濃度減小，醋酸分子濃度增大，c（h+）/c（ch3cooh）值減小，故b錯誤；
c．加入少量氯化鈉固體，不影響醋酸電離，所以c（h+）/c（ch3cooh）值不變，故c錯誤；
d．公升高溫度促進醋酸電離，氫離子濃度增大，醋酸分子濃度減小，c（h+）/c（ch3cooh）值增大，故d正確；
故選d．
下列溶液存在電離平衡的是
1 選 a。嚴格地說，abcd都正確，因為都存在h2o的電離平衡。如果只考慮溶質，則選a。h2co3 可逆 h hco3 b只有水解，c中khso4中不存在平衡，d不存在電離平衡。2 選 d。因為ca oh 2溶解度非常較小，其飽和溶液非常稀，導電能力最弱。3 cuo是難溶性物質，難溶的物質都不拆。...
為什麼在醋酸裡加水電離會向正反應方向進行
那是因為加水增大了溶液中粒子的數量，醋酸根離子和氫離子結合的可能性減小，所以加水可以促進電離。電離平衡 具有極性共價鍵的弱電解質 例如部分弱酸 弱鹼。水也是弱電解質 溶於水時，其分子可以微弱電離出離子 同時，溶液中的相應離子也可以結合成分子。一般地，自上述反應開始起，弱電解質分子電離出離子的速率不斷...
無水醋酸鈉的應用，無水醋酸鈉在水泥中是如何運用的
無水醋酸鈉可應用於有機合成的酯化劑以及攝影藥品 醫藥 印染媒染劑 緩衝劑 化學試劑 肉類防腐 顏料等許多方面，可用於製取各種化工產品，如呋喃丙烯酸 醋酸酯和氯乙酸等。該品作為調味劑的緩衝劑，可防止變色，具有一定的防霉作用，亦可用作調味醬 酸菜 蛋黃醬 魚糕 香腸 麵包 年糕等的酸味劑。其應用舉例如下...