1樓：匿名使用者
c正確。2a(g)+b(g)=xc(g)，兩容器溫度和初始壓強都相同。
甲容器中充入2mola和1molb，－－設起始壓強p，容器體積3l，乙容器中充入和和0.
6molc，－－設起始壓強p，則容器體積，平衡後，c在平衡混合氣體中的體積分數都為k，－－即等效平衡。
x=3，則反應前後氣體體積不變，x=2，則甲乙投料相當，x為其它，則甲乙投料成比例，a:b=2:1
a.若甲乙兩容器均為恆容容器，則x必等於2 －－錯，x=2時，甲乙投料相當，但兩容器體積不同，且該反應正向氣體減少，所以不是等效平衡，應該是x=3才對。
b.若甲乙兩容器均為恆壓容器，則x必等於3 －－錯，只要投料比例相同，恆壓下都是等效平衡，所以x可以是任何值。
c.若甲為恆容容器，乙為恆壓容器且x=3，則n1必大於n2 －－對，甲恆容，一直是3l，乙恆壓，與甲同壓，且x=3，則乙相當於投料和0.
9molb，因此比甲要少，所以等效平衡，但生成的c要少一些。
d.若甲為恆壓容器，乙為恆容容器，則n1必大於n2 －－錯，乙恆容，一直是，甲恆壓，則等效，此時不一定，要看乙加的組合是否就是平衡狀態，若乙的組合正好是平衡狀態，則x無論是多少，都是等效平衡，則n1和n2無法判斷誰大誰小，若乙的組合不是平衡狀態，則正向或逆向更難判斷。
2樓：久月久日
答案只有a乙個。
首先要跟你講明等效平衡。等效平衡是化學選修4中的乙個重點也是乙個難點。
等效平衡分為兩種：一種是恆溫恆壓時的等效平衡。恆溫恆壓分為體積不變的和體積改變的。
兩種都只要投料量之比相同就可以了。平衡達到後，各組分的體積，物質的量分數都不變。但是各組分的體積，物質的量都增大。
這和公升高溫度，反應速率都增大，放熱的一方增大的程度多些一樣。
另外一種是恆溫恆容的。也分為體積不變的和體積改變的。體積不變的跟上面一樣。
體積改變的要投料量相等才能達到等效平衡，平衡後各組分的體積，物質的量分數都不變。但是各組分的體積，物質的量都增大。
上面的那道題2a(g)+b(g)=xc(g）
a在恆溫恆容時把的c換算成a和b，又要投料量相等，所以除以x=2.可以算出x=2.
b中，x可以為任何值，因為比比1，無論x取什麼值換算成a,之比為2比1不會變。
c、d中乙個是恆壓乙個是恆容，增加反應物的量，相當加壓，對與c中甲容器因為恆壓，平衡不移動，已容器氣體體積不變，平衡也不移動，所以n1=n2.
d甲容器平衡不移動，已中分為三種情況，即氣體體積變小，不變，變大。氣體體積變小，加壓平衡正移，n2>n1. 不變，n2=n1. 變大，n2所以d也錯。
答案選a。希望以後的等效平衡題你都能做了。（我也打了好久啊~~）
3樓：匿名使用者
我認為選aa選項，若是恆容，用等效平衡。（,即把c折算成ab,解出x=2
b項，恆壓相當。（，x不定。
c想，x=3，反應前後體積無變化，且起始量相同，n1=n2d項，特殊值法，x=3，他就不成立。
4樓：匿名使用者
a x為3也可以。
b x可以為任意值。
c b體積不變 可等效為與a相同 且衝的成比例。
關於化學等效平衡。有題目
5樓：位同書戴秋
①這兩個情況屬於等效平衡，等效平衡成比例。
恆溫恆容下。
只要能使各物質的初始物質的量分別相等，就可以建立相同平衡。兩個平衡的所有對應平衡量(包括正逆反應速率、各組分的物質的量分數、物質的量濃度、氣體體積分數、質量分數等)完全相等。只要能使各物質初始物質的量之比相等就可以建立相似平衡。
即兩平衡的關係是相等關係。兩平衡中各組分的物質的量分數、氣體體積分數、質量分數、各反應物的轉化率等對應相等；而兩平衡中的正逆反應速率、各組分平衡時的物質的量及物質的量濃度等對應成比例。
這兩種情況雖然沒能使各物質的初始物質的量分別相等但是是等體積的反應，壓強不起作用，因此是等效平衡。
6樓：璩桂花東錦
是這麼回事，應該這個反應等體積反應。
又是固定容容積的容器。
溫度不變。所以滿足等效平衡的條件。
其實你也可以認為是k值不變。
第一種情況：k=a^2/(第二種情況：k=(
你會發現兩個k值相等。
等體積的減量。
造成比例相等。
7樓：天奕聲鬱昭
做這種題目要看題目條件，一般有三種情況，而這一種恰好是恆溫體積不變，因而只要比例相同就可以了。
化學等效平衡問題，求思路！
8樓：匿名使用者
【分析】等效平衡分為「完全等效（全等）」和「相似等效」。
一）完全等效：兩次所給的資料經轉化後，完全一樣；
二）相似等效：1. 恆溫恆壓：
兩次所給的資料經轉化後，資料比相同；
2. 恆溫恆容：
1）氣體總係數變化的反應，無相似等效；
2）氣體總係數不變的反應，有相似等效：
兩次所給的資料經轉化後，資料比相同。
解】本題 恆溫恆容，h2 + br2 --2hbr ，屬於分析中的（二）-2-（2）情況。
已知起始狀態 h2 、 br2 分別是 1molmol ，平衡時hbr amol；
1) 起始狀態 h2 、 br2 分別是 2molmol ，資料比也是1：2，故達到平衡時，與已知狀態是相似等效。所有成份均翻倍；hbr為 2a mol；
2) 平衡狀態hbr為，數值減半了；按相似等效看，起始量也應減半；
故起始h2 、 br2 分別是 （hbr起始為0）；
但這裡還給了hbr的起始量1mol，將其折算成h2和br2，各為；
因此，起始h2 、 br2 分別是.5mol （hbr起始為1mol）
3) 根據前面的計算可以知道，若要保持相似等效，則將hbr起始量折算為h2和br2後，起始h2 、 br2 必須保持1：2
設hbr的起始量為 x mol, 可折算成 x/2 mol的h2、x/2 mol的 br2
故：（m+x/2）：(n+x/2) =1 ：2
解之可得 x = 2（n-2m）
折算後的h2起始為 m+ x/2 = m + n-2m) =n - m
跟圖中第一行已知起始相比，翻了（n-m）倍，故平衡態hbr也得翻(n-m)倍，即為 (n-m)a mol。
希望你能看明白。
9樓：暗影希爾芙
這種題目先假設完全反應，把已知條件的反應物的量轉換成生成物的量，生成的溴化氫是2mol，然後按照比例推算就可以了。
一道化學等效平衡題目
10樓：冬雲貫頂
注意到條件不變，所以反應的平衡常數不變。
而前面加入的h2和br2分別為1mol和2mol，然後生存xmolhbr
所以只要後面加入的物質中，將hbr換算為h2和br2而兩者的比例為1：2，就可以維持同樣的平衡了（不知道這句你能不能明白）
所以，換算後得到h2為a+c/2mol而br為b+c/2mol2(a+c/2)=b+c/2，得到4a+c=2b,所以1正確選項2：沒有必要物質的量跟原先一樣，只要初始料比例相同就可以了選項3：錯誤。
選項4：對應1molh2的是xmolhbr對應a+c/2molh2的是(a+c/2)xmol hbr前面得知 b=2a+c，所以a+c/2不等於(a+b+c)/2，所以4錯誤。
所以選a
高二年級化學等效平衡問題！！急！！！！！！！！！！！！！！需要詳細解釋！
11樓：沙皮
樓主你好！這三個反應是等效的。
最簡單的判斷方法，是把所有的物質轉換到等號的一邊。
比如說，第一種情況所有的物質已經都在等號左邊了，即起始的時候三氧化硫沒有。
那就把第二第三種情況都轉換到二氧化硫和氧氣，第二種情況，根據比例，2mol三氧化硫假設可完全反應，得到2mol二氧化硫和1mol氧氣，即加入2mol三氧化硫就相當於加入了2mol二氧化硫和1mol氧氣。
同理，第三種，三氧化硫相當於二氧化硫和0.
75mol氧氣，與和相加，也是2mol和1mol。
所以，三個反應都相當於加入了2mol二氧化硫和1mol氧氣。
12樓：網友
就是將第二和第三組的兩種情況按照方程式進行轉化。
第二組：是假設2molso3完全分解為so2和o2，此時得到2molso2和1molo2，就是與第一組相同了。
第三組：假設完全分解為so2和o2，此時得到1.
5molso2和，與原來給的和0.
25molo2合起來也與第一組相同。
求化學等效平衡的例題（有解析）
13樓：寶唄ぁ愛伊
在一定溫度下，反應a2(g)+b2(g) 2ab(g)達到平衡狀態的標誌是（ ）
a．單位時間內生成n mol的a2同時生成n mol的ab
b．容器內的總壓強不隨時間變化。
c．單位時間內生成2n mol的ab同時生成n mol的b2
d．單位時間內生成n mol的a2同時生成n mol的b2
e．容器內a2、b2、ab物質的量之比是1∶1∶2時的狀態。
f．容器中c(a2)=c(b2)=c(ab)時的狀態。
分析】化學平衡狀態的根本標誌是v正=v逆，平衡混合物中各組分的濃度或質量分數、體積分數等保持不變，只要具備上述兩點之一，便一定是平衡狀態，否則，不能確定為平衡狀態。
a項，根據化學方程式中的化學計量數之比，生成n molab必消耗 mola2，即a2在單位時間內消耗 mol，同時生成n molab，顯然未達到平衡狀態。
b項，是從壓強方面來敘述的，由於此反應是反應前後氣體分子數不變的反應，達到平衡或未達到平衡壓強都相同，因此不能以壓強來說明已達到平衡狀態。相反，如果此反應不是等體積反應，容器內總壓強不隨時間的延長而變化（溫度恆定），反應則可以認為已處於平衡狀態了。
c項，由題意可知，當單位時間內生成2n mol ab時，也就消耗了n mola2和n molb2，這樣同一時刻相同體積的容器中消耗的a2和生成的a2都是n mol，說明反應處於平衡狀態。
d項，只知道單位時間生成n mola2和n molb2，卻不知道同時消耗多少a2和多少b2，故無法確定是否達到平衡。
e、f兩選項是以混合物成分的含量來敘述的，由於達到化學平衡狀態時，反應混合物中各物質的濃度是保持不變，並不是相等，也不是它們的分子數之比一定等於其化學方程式中各物質的化學計量數之比，所以e、f也不符合題意。
答案：c
14樓：喵喵的星家園
題目：t℃時，將3mola(g）和1molb(g)通入容積為2l的密閉容器中（容積不變）發生如下反應，3a (g）+ b(g)= 4c(g)，2min時反應達平衡狀態（溫度不變），此時容器內剩餘了，保持溫度和容積不變，對原平衡混合物中三者的物質的量作如下調整，可使平衡正向移動的是：
a.均減半 b.均加倍 c.均增加 d.均減少。
解析：選dd的解釋，第一種：平衡狀態abc物質的量的比是：
8 都增加 變成：
2 反應向逆方向進行 d同理 向正方向進行。
第二種當達到平衡狀態時：分別為 !!
則此時若按分批加入法做：只加時，雖和原平衡等效！
但此量為時：a b c ; 平衡應是逆向移動的！
只有當加入的物質也符合abc物質的量比為3:1:1時，不移動！
化學等效平衡
等效平衡問題是指利用等效平衡 相同平衡或相似平衡 來進行的有關判斷和計算問題，即利用與某一平衡狀態等效的過渡平衡狀態 相同平衡 進行有關問題的分析 判斷，或利用相似平衡的相似原理進行有關量的計算。所以等效平衡也是一種思維分析方式和解題方法。這種方法往往用在相似平衡的計算中。由上敘述可知，相同平衡 相...
化學高手進。化學高手請進。
硫酸鋇溶液？難。化學反應時是乙個平衡的過程，當你把溶液混合到一起時，各種離子就隨機組合了，但是在組合的同時，它們也在不斷的電離，舉個例子來說，氯化鈉溶液裡是根本沒有氯化鈉的，只有鈉離子和氯離子。所以說沒有發生化學反應，但是，蒸發的時候，水減少了，電離的速度變慢了。離子和離子組合而成的化合物來不及電離...
化學高手請進，化學高手進
現在看沒用，倒不如把書看了，抓抓題型，相當有用，書後面的表必須背，那個是判斷方程式的重中之重！書上的內容理解即可。如果腦袋夠用 相信你會考個好成績！加油！化學高手進.n2 3h2 2nh3 起始 a b 0 轉化 x 3x 2x 平衡a x b 3x 2x m 混合氣體 a b 2x 混合氣體 a ...