1樓：曉熊
1、選 a。
嚴格地說，abcd都正確，因為都存在h2o的電離平衡。
如果只考慮溶質，則選a。h2co3 ==可逆== h+ + hco3-，
b只有水解，c中khso4中不存在平衡，d不存在電離平衡。
2、選 d。
因為ca(oh)2溶解度非常較小，其飽和溶液非常稀，導電能力最弱。
3、cuo是難溶性物質，難溶的物質都不拆。
2樓：蕪與灬倫比
1a 只有弱酸弱鹼才存在解離平衡，強酸強鹼，鹽都是強電解質，完全電離
2.a 這個溶液電導率有關，一般來說，h+電導率最大，oh-次之，之後才是鹽類，弱電解質最小
3.cuo是金屬氧化物，為什麼要拆開呢，離子方程式中要拆的只有溶於水的強電解質，cuo雖然是離子型化合物，但不溶水，不能拆
3樓：匿名使用者
1.答案是a，首先看b，k2co3是鹽，屬於強電解質，所以完全電離，khso4是酸式鹽，而硫酸是強酸，所以硫酸對應的酸式鹽也是強電解質，koh是強鹼，強電解質。只有a是弱酸，所以它存在電離平衡h2co3可逆（h+）+hco3-可逆2（h+）+（co3）2-
4樓：匿名使用者
a d 離子方程式書寫規律：
1．強酸、強鹼和易溶性的鹽改寫成離子形式，難溶物、難電離的物質（如弱酸、弱鹼和水等）、易揮發性的物質、單質、氧化物、非電解質等均不能寫成離子形式，要寫化學式。
2．微溶物是生成物時，一律視為沉澱，寫化學式，標↓符號；如是反應物，若是澄清溶液就寫離子，若是懸濁液就寫化學式。
3．多元弱酸的酸式根離子不能拆開，如hco 不能拆成h＋和co 。
4．強電解質參加的離子反應，如果反應時沒有達到電離條件，即沒有電離，則也不能改寫成離子方程式。
水中加入下列溶液對水的電離平衡不產生影響。A NaHSO4溶液B KF溶液C明礬D NaI溶液
a.硫酸氫鈉在水中會電離出氫離子，因此會破壞水的電離平衡 水中氫離子和氫氧根離子物質的量的比值等於1，硫酸氫鈉溶液中則大於1，溶液呈酸性 b.氟化鉀在水中會電離出鉀離子和氟離子，氫離子和氟離子結合的能力相對較強，會生成少量溶在水中的氟化氫，破壞了水的電離平衡 氟化鉀溶液中氫離子與氫氧根離子物質的量的...
在醋酸中存在電離平衡CH3COOHCH3COOH
a 加入燒鹼溶液，反應生成ch3coo c h 減小，使電離平衡右移，故a不選 b 加鹽酸，氫離子濃度增大，但是電離平衡 ch3cooh?ch3coo h 左向移動，故b不選 c 加水，溶液體積增大，導致氫離子 醋酸濃度都減小，電離平衡 ch3cooh?ch3coo h 右向移動，故c不選 d 弱電...
平衡移動問題的實質懂了會加分的，電離平衡移動方向的問題（如果講得好給追加分）
不要要求別人怎麼說。這個有點麻煩，說不清楚。我是這樣想的，放熱反應放出來的熱量是要移走，如果環境溫度很高，散熱的速度就會較慢，從而抑制了放熱速度，即反應速度 就拿你的那個實驗舉例 n2 3h2 可逆號 2nh3 正反應放熱 正反應放熱代表 正反應放出能量 你這時若加熱 等於外界再給能量 則速率增大不...