1樓：低調點白起
2）>4）>3）>1）
1)ch3coona hcl 2)naoh ch3coona 3)ch3coona nacl 4)nahco3 ch3coona
這是混合後的，每種物質都是等物質量。
2）中有naoh，所以2）ph最大；1）中有hcl，ph最小。然後比較3）4）因為都有ch3coona，而4）中有nahco3，也水解，所以4）>3）
所以2）>4）>3）>1）
2樓：
ph由高到低：2、4、3、1
2不發生水解直接顯鹼性
4發生水解顯鹼性
3電離顯酸性
1水解顯酸性，由於水解較少消耗酸較少，酸性仍大於3
3樓：我恖你
2>4>3>1
這是混合後的，每種物質都是等物質量。
(2)中有naoh，所以(2)ph最大；(1)中有hcl，ph最小。然後比較(3)(4)因為都有ch3coona，而(4)中有nahco3，也水解，所以4>3
所以2>4>3>1
4樓：匿名使用者
ph 1< 3<4<2 .
hcl的酸性強， ph最小。 naoh 鹼性最大，ph最大。
3 中只有醋酸鈉水解，生成oh-
4中碳酸氫鈉顯鹼性，醋酸也顯鹼性。故ph 4>3
5樓：匿名使用者
ph值由高到低：醋酸鈉與氫氧化鈉》碳酸氫鈉與醋酸鈉》醋酸鈉與氯化鈉》醋酸鈉與鹽酸
醋酸鈉與氫氧化鈉顯鹼性。因為氫氧化鈉為強鹼，醋酸鈉水解產物醋酸顯酸性（弱酸），ph值最大
碳酸氫鈉與醋酸鈉顯中性。因為碳酸氫鈉顯鹼性（弱鹼），醋酸鈉水解產物醋酸顯酸性（弱酸），ph值次之
醋酸鈉與氯化鈉顯酸性。因為醋酸鈉水解產物醋酸顯酸性（弱酸），ph值又次之
醋酸鈉與鹽酸顯酸性。因為醋酸鈉水解產物醋酸顯酸性（弱酸），鹽酸為強酸，ph值最小
化學電離平衡，問關於化學電離平衡問題
1 某溫度下，某一元弱酸ha的電離平衡常數為2 10 5,求 ha 可逆符號 h a k c h c a c ha c h 2 c ha c h 2 當，c ha 可看作，c h 2 k c ha 1 10 6,c h 1.0 10 3 mol l,轉化率a c h c ha 1 k c a c h...
化學平衡和電離平衡，什麼叫電離平衡
多還少補 行不？個人認為，這兩個知識共通點和關鍵都是 動態 平衡 a b c d 左邊的 a 或 b 多了，平衡就要向右邊移動 多了還給對方 左邊的 a 或 b 少了，平衡就要向左邊移動 少了向對方要 反應達平衡後，反應物和生成物並不是一成不變的，反應物和生成物相互向對方轉化，轉化速率相等，反應看似...
高二化學電離水解部分的問題,麻煩各位了
1.可以這樣想,如果把1molna2co3溶解在水裡,最後測得是1mol l溶液 那麼c na 2mol l 而c co3 2 c h2co3 c hco3 1mol l 物料要守恆右邊就要乘2 即 c na 2 c co3 2 c h2co3 c hco3 2.溶液等體積混合 則體積要變成原來的2...