1樓：匿名使用者
△h>0，說明是吸熱反應，溫度公升高，平衡向正反應方向移動先看a，若b、c為固體，那麼整個體系中只有a是氣體，氣體平均相對分子質量不變
b，平衡向正方向移動，氣體的總體積呈減小趨勢，氣體平均相對分子質量會變大
c，可能
d，b和c都是氣體，氣體質量沒變，氣體的物質的量減小，氣體平均相對分子質量變大
2樓：匿名使用者
我有這套練習和答案要的話傳給你++385687419答案cd
．d 公升高溫度，平衡向正反應方向移動，又氣體平均相對分子質量變小，表明正反應為氣體物質的量增多的反應，b和c不可能都是固體，但可能都是氣體。另外，若c為固體，則b一定是氣體，因為平衡向正反應方向移動時，雖然氣體物質的物質的量沒有增加，但由於生成固體c，總質量減少，氣體平均相對分子質量也變小。
看了就知道選擇什麼了
祝你學習快樂
3樓：匿名使用者
哇塞，不是這樣吧？
「c為固體，則b一定是氣體，因為平衡向正反應方向移動時，雖然氣體物質的物質的量沒有增加，但由於生成固體c，總質量減少，氣體平均相對分子質量也變小。」-------什麼啊！！氣體b反應掉了，氣體的物質的量變少啊！！！！！
我分析一下：反應為吸熱反應，溫度公升高肯定是向正向移動。平均分子量變小，說明裡面低分子量的氣體增多（或比例增多）。
再看反應，若c為氣體，則肯定分子量比a大，不管b是什麼狀態，平衡正向移動時總質量不變，而且總物質的量減少，肯定不會氣體平均相對分子質量有變小趨勢。
若c為固體，則b肯定為氣體，只有這樣才不至於自始至終只有a一種氣體。出現氣體平均相對分子質量有變小趨勢的情況可能如下：某容器中有3mola，分子量100；6molb，分子量50。
平均分子量大於60。完全反應掉時，只剩b，分子量50，變小了。當然這是以完全反應為例，不是平衡，雖然估計摟主能理解，但還是提一下。
呵呵……
所以答案為c。有時候有不正確答案很正常的，只要你自己明白了，相信自己就好。
另外提一句，我在高中時就有時和老師意見不一，最後大家都保留自己的觀點……說多了呵呵
4樓：愛飛翔
我是一名高中化學老師,現在正好講化學平衡,解答如下:
△h>0，說明是吸熱反應，溫度公升高，反應正向進行.而氣體平均相對分子質量有變小趨勢.
先看a，若b、c為固體，那麼整個體系中只有a是氣體，氣體的平均相對分子質量不變.a錯.
b，若b、c為氣體,溫度公升高平衡向正方向移動，氣體質量不變,氣體的總物質的量減小，氣體平均相對分子質量會變大. b錯.
d，b和c都是氣體，氣體質量不變，氣體的物質的量減小，氣體平均相對分子質量變大. d錯.
用排除法可選c (並且c項可用具體反應驗證)
5樓：匿名使用者
因為是△h>0，放熱反應，當溫度公升高的時候，反應向逆反應方向進行。
如果bc都是固體的話，不管平衡往那邊移動，氣體的平均相對分子質量都不會發生改變，因為只有一種氣體，所以a是錯誤的。
如果c為固體，那b就不能為固體（液體也一樣）了，剛才已經分析了，那就是氣體了，為什麼是氣體可以呢，因為如果b的相對分子質量比a小，那麼平均下，總的就小了，所以b一定為氣體，而且相對分子質量比a小。所以c正確，那b就錯了。
由方程還可以知道，c的相對分子質量是最大的，是3a+3b的和，如果bc都是氣體，當向逆反應方向移動的時候，分子數就會增大，而質量不變，所以平均相對分子質量就會變小。所以d正確。
6樓：匿名使用者
△h>0，說明是吸熱反應，溫度公升高，反應正向進行……而氣體平均相對分子質量有變小趨勢……
如果b和c都是氣體，根據質量守恆定律，顯然系統種質量不變，而物質的量減少，那麼氣體平均相對分子質量有變大趨勢
如果b和c都是固體，系統種氣體始終未a，那麼氣體平均相對分子質量不變……
綜上可得：c為正確答案
7樓：蘅珺寒怡
△h>0，說明是吸熱反應，溫度公升高，平衡向正反應方向移動
又氣體平均相對分子質量變小，表明正反應為氣體物質的量增多的反應，b和c不可能都是固體，但可能都是氣體。另外，若c為固體，則b一定是氣體，因為平衡向正反應方向移動時，雖然氣體物質的物質的量沒有增加，但由於生成固體c，總質量減少，氣體平均相對分子質量也變小。
8樓：
我認為答案a、d
△h>0，說明是吸熱反應，溫度公升高，反應正向進行.
b、c不可能同時是固體。因為氣體的物質的量變小了，而氣體的質量減少，兩者之間的減小速率並不知道，故a正確。d想必大家都知道是正確的。
不知道對不對，建議你最好去問老師。
一道高中化學平衡的題~~急需高手解答
9樓：孔素芹奕棋
首先，no2體積分數指的是它的體積佔氣體總體積的百分數，而與容器的體積沒有必然的聯絡；
其次，通入no2後，容器體積恆定，而氣體的量增多，壓強增大，根據勒夏特列原理，反應向壓強減小的方向進行，也就是向生成n2o4的方向。
該反應的特殊性在於，它的反應物和生成物均只有一種，實質上是兩種物質之間的轉換，此消彼長。
此外，你或許沒有注意，題目中說「重新達到平衡後」，這也是解決本題的關鍵，要明確：這是乙個狀態，不是乙個過程
10樓：佛樹花江燕
答案沒錯，它問的是體積分數，衝入新的no2，就增大了壓強，也就等於壓縮了體積，體積被壓縮，平衡向正方向移動，每兩個no2就變成乙個n2o4，從而減小對體積的改變，符合勒夏特列原理。
11樓：周玉蘭郭淑
在反應達到平衡後再通入no2，假設一開始還沒反應，此時no2的體積分數相對於原來是變大了，但因為是容器體積一定，所以加入no2後便相當於增大了壓強，因而相當於第一次平衡是又向右移動了，生成了更多的n2o4，n2o4體積分數公升高了，而no2體積分數便降低了。
希望對你有幫助！
一道高中化學題，高手幫忙解決
12樓：周興葉茶
因為25ml的該溶液與0.125mol/lnaoh溶液20ml恰好中和
所以25ml的該溶液與0.0025mol的naoh溶液恰好中和又一共得到250ml溶液
所以250ml該溶液與0.025mol的naoh溶液恰好中和因為該溶液中只有hcl可與naoh反應
所以可得hcl共0.025mol
又h2+cl2+=2hcl
所以消耗的h2為0.0125mol,消耗的cl2為0.0125mol因為該混合氣體共0.5l
所以共5/224mol
所以消耗的o2共11/1120mol
所以得與o2反應的h2共11/560mol所以反應共消耗h2為9/280mol
所以消耗的h2的體積為0.72l,也就是720ml所以該答案為d
13樓：邴賢蘭雁
25ml該溶液與0.125mol/lnaoh20ml恰好中和,所以25ml的該溶液與0.0025mol的naoh溶液恰好中和.
又一共得到250ml溶液
所以250ml該溶液與0.025mol的naoh溶液恰好中和因為該溶液中只有hcl可與naoh反應
所以可得hcl共0.025mol
又h2+cl2+=2hcl
所以消耗的h2為0.0125mol,消耗的cl2為0.0125mol因為該混合氣體共0.5l
所以共5/224mol
所以消耗的o2共11/1120mol
所以得與o2反應的h2共11/560mol所以反應共消耗h2為9/280mol
所以消耗的h2的體積為0.72l,也就是720mlddddddd
一道高二的化學平衡題 出現矛盾的解釋 高手請進
14樓：匿名使用者
這實際上是2個問題。
第一，達到平衡後，向反應容器中再增加2moh2 和2mol i2平衡被破壞，(正反速率大於逆反應速率)。然後達到新的平衡。
第二，新平衡時的組成情況與原平衡完全相同，是等效平衡。沒有發生移動。
這是一種特殊情況。
恆溫恆壓達到平衡後，再按原配比加入反應物也是相同的情況。平衡破壞，建立新平衡，但與原來的平衡相同。
15樓：匿名使用者
我說，同學，理解錯了吧。濃度並不是判定平衡移動的根本標準，濃度只是乙個相對的判定。
具體解釋吧，只有一種反應物相對於另一種反應物的濃度增加了（和建立新的平衡之前相比），才會推動反應向右移動。只有一種生成物的濃度相對於另一種的生成物的濃度增加了（和建立新的平衡之前相比），才會推動反應向左移動。
如果一種反應物的濃度相對於另一種反應物的濃度沒變，即使其絕對濃度增加了，（就好像你舉的那個例子，原來都是1mol，現在都是2mol，但是相對濃度沒變，因為濃度都增加了）也不會破壞現有的平衡。
16樓：成都唯一涼朝偉
這個是新加入的那些達到和原來的一樣的平衡，濃度是大了，但是生成物濃度也大了，可以這樣來理解：把新加入的分成兩份，每分讓其達到和以前那個一樣的平衡，然後再把三個容器和成乙個，每分是一樣的平衡，所以壓縮成乙個容器也是一樣的平衡！
17樓：
首先說一下你概念上的錯誤，平衡並不像你說的平衡——平衡後，加入新的物質也不會產生新的反應，才叫平衡沒有變化。
平衡實際上就是達到一定的反應比例的平衡，加入了新的物質就需要再進行反應直到達到原先的比例。所以說，只要剩餘反應物質的量與產物量之比沒有改變，那麼平衡就沒有改變。
高手進一道高中化學平衡題目 很難~
18樓：
還是比較簡單的一道題。
首先甲乙兩個過程是等效平衡，區別就是甲是從a b開始 乙是從c開始最終兩次的熱量是q 4q 所以你可以想到 總的焓變的5q，不考慮正負號。
那麼甲過程中，反應消耗掉的a b 只是方程式係數的1/5，也就是0.2mol的a和0.2x的b，所以b的轉化率只有10%。
50%是絕對不可能的，如果有1半的轉化率，b反應掉x mol那麼a就要消耗掉1mol，最終沒有a，那還是什麼可逆反應了？
就是10%啊 我有算錯麼？
一道關於高中高考化學平衡的小題目，求解答，謝謝！
19樓：我是黃蜜蜂
如果我們還沒有學習化學反應平衡，那麼根據方程式前面的係數計算，要得到2a kj熱量，那麼a選項正確。現在是有化學反應平衡，也就是該反應進行得不完全，4mola和2molb不會全部轉會為2c（g），那麼自然不會放出2a kj熱量，假設只有1a kj熱量。所以我們需要更多的反應物，才會放出更多熱量，來彌補不足。
這道題目只是定性分析。
20樓：人是不的念倒
這個反應是個可逆反應吧？
因為可逆反應不可能反應完- 所以如果是a了話 是不可能產生2a的能量的 應該會少於2a
這個是和等效平衡有一定關係。。b選項多了些物質 反應後產生的c物質也就更多 所以有可能得到2a的能量
一道化學平衡題，一道關於化學平衡的題
就是乙個恆容下等效平衡的問題，你只要把反應物都推到左邊，和開始給的反應物用量相同，就對了。比如第乙個你把nh3全部換算成n2,h2。算出來n2的物質的量是2 2 2 3 h2 2 2 3 3,和最初的一樣。最後乙個是不同的。n2 3h2 2nh3 生成nmol的nh3，要消耗的n2,的h2nh3的濃...
給分 有關化學平衡的一道題，一道關於化學平衡的題
so2 g o2 g 2so3 g 原來的摩爾濃度分別為和1，按照題目中體積的so2轉化率為80 可知。平衡後so2的摩爾濃度為，so3的摩爾濃度為，o2的摩爾濃度為。平衡常數為 因為反應物的體積大於生成物的體積，這種情況下增加壓強必會導致平衡正向移動。2 很簡單。反應構成中原子個數是不變的。可以用...
一道高中化學題，一道高中化學題目。。
答案應為b 在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱 定義要點 1 必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱 2 強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證h aq oh aq h2o l 中和熱均為57 3 kj mol 1，而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收...