1樓：匿名使用者
第 題（15分）
在銅的催化作用下氨和氟反應得到一種銨鹽和一種三角錐體分子a（鍵角102°，偶極矩；對比：氨的鍵角，偶極矩；
1．寫出a的分子式和它的合成反應的化學方程式。
2．a分子質子化放出的熱明顯小於氨分子質子化放出的熱。為什麼？
3．a與汞共熱，得到一種汞鹽和一對互為異構體的b和c（相對分子質量66）。寫出化學方程式及b和c的立體結構。
4．b與四氟化錫反應首先得到平面構型的d和負二價單中心陰離子e構成的離子化合物；這種離子化合物受熱放出c，同時得到d和負一價單中心陰離子f構成的離子化合物。畫出d、e、f的立體結構；寫出得到它們的化學方程式。
5．a與f2、bf3反應得到一種四氟硼酸鹽，它的陽離子水解能定量地生成a和hf，而同時得到的o2和h2o2的量卻因反應條件不同而不同。寫出這個陽離子的化學式和它的合成反應的化學方程式，並用化學方程式和必要的推斷對它的水解反應產物作出解釋。
全國競賽題。
2樓：匿名使用者
最好是能做到找回生活下去的信心！！
3樓：匿名使用者
都好簡單啊 樓上的，應該給個奧賽題。
一道高中化學推斷題
4樓：匿名使用者
a:na2o2 b:h2o c:
naoh d:fe(oh)2 e:fe2o3 f:
nh3 g:no h:no2 i:
hno3 x:o2 y:fe
1. na2o2 淡黃色。
2. 4nh3 + 5o2 =(高溫，催化劑)= 4no + 6h2o
3. ca(oh)2 + 2nh4cl =(cacl2 + 2h2o + 2nh3 （氣體）
4. fe3+ +3oh- =fe(oh)3（沉澱）5. fe2o3 + 2al =(點燃)= 2fe + al2o3
求三道高中化學題
5樓：匿名使用者
1 氧原子 外層電子排布 2 6， 氫原子 外層 1； 根據穩定性原理 氧原子最外層得到兩個電子形成八電子結構，氫原子外層為0電子，這時兩種原子都達到最穩定結構（最外層空殼 半滿 全滿 都成為最穩定狀態），所以是乙個氧兩個氫構成最穩定的水；
2 應該是 鍵長依次增大，導致鍵能依次下降；由於三種原子半徑增大，會導致相互之間成鍵越來越長，你應該了解 相同結構的情況下，鍵長越長了鍵能會越弱。
3 同2 原理。至於第三個，目前你在高中階段只能暫時這樣理解，事實上，這是由於雙鍵三鍵的組成以及成單電子等多方面的原因。你做題的時候只需要由於鍵能不同導致。
6樓：匿名使用者
1 氧原子的價電子是2s2 2p4 其中p軌道有3種 依照排列原則 乙個p軌道上有2個電子 剩餘2
個p軌道各有乙個電子 而氫原子的價電子是1s1 只能與氧原子剩餘2個p軌道公用電子。
達到穩定結構 所以產物只能是水。
2 cl2、br2、i2是同主族元素的單質 價電子一樣 都是兩個原子共用電子形成共價鍵。
同主族從上到下 原子的電子層數增大 所以最外層公用電子形成化學鍵時 2個原子相距越遠。
所以鍵長依次增大 鍵能依次下降的原因 鍵長依次增大導致 原子核對公用的電子對的。
束縛減 弱 鍵容易斷 鍵能依次下降。
3 原理同2題的一樣 鍵能越低 鍵越容易斷 所以相對來看氮分子不容易發生加成反應。
而乙烯和乙炔容易發生加成反應。
求解三道高一化學題
7樓：匿名使用者
1 有一密度為d g/ml的鹽酸，向其中逐滴滴入agno3溶液，直到沉澱完全為止。已知沉澱的質量和原鹽酸的質量相等，則鹽酸的物質的量濃度為（c ）
a) b) c) d)
設鹽酸質量m，質量分數x
hcl + agno3 = agcl + hno3
mx---m
x=據濃度轉換公式，c=1000wd/m=1000*
2 鹽滷的主要成分是mgcl2，工業上用它製取mg(no3)2，要求成本低，操作簡單，純度高。下列方法合理的是（c ）
a溶於水後濾去不溶物，向濾液中加入適量硝酸銀溶液---ag的化合物，成本太高。
b溶於水後濾去不溶物，向濾液中加入適量濃硝酸---沒有轉化。
c溶於水後濾去不溶物，向濾液中加入燒鹼後分離出沉澱，再用硝酸溶解---對，先轉化為mg(oh)2沉澱，再溶於hno3，得到mg(no3)2
d使鹽滷熔化，電解得到金屬鎂，再用硝酸溶解---錯，電解的成本更高。
3 將cacl2•nh2o的晶體克溶於水，配成100毫公升溶液，取此溶液20毫公升與10克的agno3溶液反映，使氯離子剛好完全沉澱。求cacl2•nh2o的式量。
據cl與ag的關係。
m---2*170
m=219n=6
高中化學推斷題
8樓：匿名使用者
1)a中含fe、c元素 g是na2o2
2)nh3+h2o = oh-（等號換成可逆符號，打不出來）
3)2fe3+ +3co32- +3h2o=2fe(oh)3↓+3co2↑
4)8 nh3 + 6 no2 = 7 n2 + 12 h2o5)fe3c
fe3c+ 22hno3== 3fe(no3)3 + co2 ↑+13no2 ↑+11h2o
希望可以幫助到你！
9樓：匿名使用者
你的**上有兩個d，右邊的是l麼？
化學推斷題，高中
10樓：匿名使用者
1、若a為單質，組成a單質的元素是自然界中形成化合物最多的元素。那麼b屬於(非極性)分子（填「極性」和「非極性」），b分子中所有原子是否都滿足8電子結構（是）（填：是、否）。
向50mol/l的naoh溶液中通入 b（標準狀況），反應後溶液中的溶質為（na2co3 或 nahco3 或 na2co3和nahco3）（化學式）。若4g a單質完全燃燒放出131.
2kj的熱量，寫出表示a單質燃燒反應的熱化學方程式（c+o2==（點燃）==co2+。
解析】若a為單質，組成a單質的元素是自然界中形成化合物最多的元素可知a為碳c，過量e和少量e反應不同可判斷e為氧氣，向50mol/l的naoh溶液中通入 b中 naoh溶液的體積不知，應該是你打漏了，所以此時的話，溶質不確定，na2co3 或 nahco3 或 na2co3和nahco3，少量co2為na2co3,過量co2為nahco3。
co2的電子式為。
o ::c::o
2、若a為第三週期中的元素所形成的氯化物。那麼：寫出a溶液→b的離子方程式（al3+ +4oh-==alo2- +2h2o）；寫出a和b在溶液中反應的離子方程式（al3+ +3alo2-+ 6h2o===4al（oh）3沉澱）
解析】這裡的氯化物可以得知是alcl3.通過強鹼如naoh進行少量和過量能進行不同的反應。
3、若a為常見的金屬，在e的冷、濃溶液中有鈍化現象。已知：x為含有非極性鍵的離子化合物，且1molx含有38mol的電子，向d溶液中加入和d等物質的量的固體x，噶反應的離子方程式為（3f- +fe3+ +3h2o===3hf氣體 + fe（oh）3沉澱）。
解析】a為常見的金屬，在e的冷、濃溶液中有鈍化現象，可知a為fe或al（這裡應為fe）e為硝酸。
d是少量的硝酸生成的，那就是fe（no3）2，x為含有非極性鍵的離子化合物，且1molx含有38mol的電子，那麼x可能為becl2或者是caf2，becl2不反應，所以是和fe3+都是弱鹼或若酸根，雙水解反應。
11樓：沃曲靜
1.非極性(a為o，b為co2)
+4oh- =alo2- +2h2oal3+ +3alo2- +6h2o = 4al(oh)3↓fe2+ +2oh- =fe(oh)2↓(x應為ca(oh)2)本人高二公升高三學歷，請相信專業作業機器的水準）
12樓：匿名使用者
反應後的溶質是na2co3
熱反應式是c+o2=（點燃）==co2；▲h=
一道高中化學題，一道高中化學題目。。
答案應為b 在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱 定義要點 1 必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱 2 強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證h aq oh aq h2o l 中和熱均為57 3 kj mol 1，而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收...
高中化學一道題，望大師指解，高中化學一道題，望大師指解
這裡面只有氯的化合價發生的變化，一共有2mol的氯原子，其中1mol氯原子化合價公升高 生成naclo 失去1mol電子，被另外1mol氯原子 這部分氯原子化合價降低生成nacl 得到，因此只有1mol電子 即na個 轉移。對啊，1mol cl失去電子，另一1mol cl得到電子，這失去的和得到的是...
一道高中化學題
姐姐,你這就相當於是在問為什麼h2o通電才能得到h2和o2一樣好吧.通電才會使得反應能夠進行下去啊,不通電的話電子是不會平白無故轉移的好吧 2h2o 2e h2 2oh 產生2moloh 則轉移2mol電子.氧氣和甲醇那叫做燃料電池,是原電池的一種 ch4o h2o 6e co2 6h 消耗32g,...