1樓：匿名使用者
冰醋酸中沒有水，不能電離。加入水之後，電離出h+,酸性增強，ph變小。
隨著水的加入，用個極限的方法考慮，加了無限多的水，最終溶液相當於就是水了，ph約為7.所以後ph變大。（後來雖然稀釋促進電離，但是體積增大佔了主導地位）
2樓：陰天擱淺的風箏
以上幾位朋友的回答明白個中道理，但只是一知半解，先更正一下他們的說法。
3樓：匿名使用者
冰醋酸是純乙酸，共價化合物，不電離
所以剛加誰，電離出h+,ph先減小，
再加水，溶液濃度變稀，c(h+)變小，ph增大
4樓：擱淺de冰
冰醋酸是化合物，本身沒有水，成分只是ch3cooh
加水後溶解，電離出h+，使得溶液ph<7，至完全電離時，此時ph最小
繼續加水，隨著水的增多，冰醋酸比例變小，所以ph開始趨向於水的ph，即朝向ph=7發展
往冰醋酸中加水稀釋，為什麼ph先增大後不變？
5樓：匿名使用者
將冰醋酸加水稀釋,由於冰醋酸先是分子形式存在，隨著加水量的增大，醋酸分子發生電離，自由移動的離子增加，氫離子濃度增大，所以導電能力隨著水的加入先增大，ph隨著水的加入而減小。 當水加入到一定程度後，再加入水引起溶液體積的變化大於電離產生離子的增加，這時自由移動的離子濃度隨著水的加入而減小，氫離子濃度減小，所以導電能力隨著水的加入減小，ph隨著水的加入而增大。
綜上所述，將冰醋酸加水稀釋,隨著水的加入導電能力先增大後減小，ph值先減小後增大。
但最大不會超過7 所以後不變
6樓：匿名使用者
冰醋酸就是純的醋酸（乙酸）向醋酸中加水其實就是在稀釋酸，酸被稀釋時溶液中的氫離子濃度降低，那麼氫氧根的濃度就會變大，也就是ph變大（水的離子積kw不變kw=c(h+)xc（oh-）kw只取決於溫度）酸被稀釋時最多你給它稀釋呈中性，怎麼稀釋酸也不可能變成鹼，酸被無限稀釋時因為氫離子濃度特別低，就相當於水，你向水中加水，水還是水，ph=7 為中性不再變化。
冰醋酸晶體滴加水ph值為什麼先變小後變大
7樓：匿名使用者
冰醋酸是共價化合物，純冰醋酸不電離，無h+，加水後發生電離，說氫離子濃度迅速增大，ph減小，直到完全溶解。之後是稀釋過程，所以【h+】減小，ph增大。
8樓：凱撒大帝狼
一開始 是晶體 你加水就有一部分會溶解 然後溶解的越來越多 達到飽和 這個過程中醋酸發生電離 且越來越多 氫離子濃度越來越大 ph減小；之後 加水 相當於稀釋 氫離子濃度減小 ph增大。
9樓：小o土o豆
剛開始冰醋酸發生電離產生h＋和ac－
由於醋酸是弱酸在水中發生水解反應ac－＋h＋＝＝＝＝＝hac消耗h+值後ph又公升高
10樓：冰爽檸檬
開始慢慢溶解，h+濃度增大，到頂點後再加水，溶液稀釋，濃度減小
11樓：匿名使用者
，純冰醋酸不電離，無h+，加水就有一部分會溶解 ，然後溶解的越來越多 達到飽和 這個過程中氫離子濃度迅速增大，ph減小，直到完全溶解。之後是稀釋過程相， 氫離子濃度減小 ph增大。
12樓：謬元修宣胭
冰醋酸加水使得醋酸的電解程度變大，離子濃度變大；隨著水的增多溶液濃度降低也就使得離子濃度減低，ph值增大，但是溶液ph永遠小於7
請問：冰醋酸加水稀釋，為什麼溶液導電能力先增強後減弱？溶液ph值怎麼變化？
13樓：匿名使用者
醋酸是電解質，在水溶液中是導電的，但是冰醋酸，也就是純醋酸是不導電的，開始加水時醋酸電離具有導電性，隨著加水量增大，離子濃度減小，導電性開始變弱
ph值逐漸變大，最後變為7
14樓：飛魚藍天
冰醋酸加水使得醋酸的電解程度變大，離子濃度變大；隨著水的增多溶液濃度降低也就使得離子濃度減低，ph值增大，但是溶液ph永遠小於7
高中化學。將冰醋酸加水稀釋,其導電能力與ph均隨著水的加入先增大後減小。 這句話錯在**,為什麼
15樓：徐建紅
將冰醋酸加水稀釋,由於冰醋酸先是分子形式存在，隨著加水量的增大，醋酸分子發生電離，自由移動的離子增加，氫離子濃度增大，所以導電能力隨著水的加入先增大，ph隨著水的加入而減小。 當水加入到一定程度後，再加入水引起溶液體積的變化大於電離產生離子的增加，這時自由移動的離子濃度隨著水的加入而減小，氫離子濃度減小，所以導電能力隨著水的加入減小，ph隨著水的加入而增大。
綜上所述，將冰醋酸加水稀釋,隨著水的加入導電能力先增大後減小，ph值先減小後增大。
16樓：匿名使用者
導電能力先增大後減小，ph值先減小後增大。ph值越小酸性越強，所以正好相反。
向冰醋酸中逐滴加水，ph怎麼變化？為什麼？
17樓：冰潔翼天使
先不變後變大。
如果你說的「冰醋酸」指固態純醋酸的話
開始滴入的水溶解醋酸後形成飽和溶液，在醋酸固體被完全溶解掉之前，溶液一直都是醋酸的飽和溶液，ph不變
當固體被完全溶解後，再加入水，溶液會被稀釋，ph變大。
18樓：精銳理化老師
現變小後變大，因為原來是冰醋酸，沒有氫離子，加水後，醋酸部分電離出氫離子，酸度增加，ph減小，後面再加水，是稀釋過程，酸度減小，ph增大。
在冰醋酸中加水，ph值的變化？ 如圖，為什麼ph值 b＜a＜c＜d？
19樓：暮野拾秋
解：1,冰醋酸原來沒有水。然後加水溶於水電離。
逐漸加水促進電離。離子濃度增大。導電性增大,ph值只跟h離子濃度有關，原來冰醋酸是分子化合物，不導電。
沒有水就沒氫離子，所以最開始是中性，ph=7，加水後變小，ph<7
2,到達冰醋酸全部水解電離最大值後，導電性最大，ph最小3，繼續加水，雖然總的電離的分子多了，但是h-和醋酸根離子濃度下降很快，導電性下降，趨於水
ph增加，趨向7
4,無限稀釋後，導電性=水，ph=7
因此ph值 b＜a＜c＜d也就不難理解了。
望採納，若不懂，請追問。
醋酸稀釋過程中ph值為什麼會先減小再增大（或者說為什麼氫離子濃度先增大再減小）？
20樓：匿名使用者
準確地說冰醋酸加水會出現這樣的現象.普通醋酸溶液加水ph是一直增大的因為它內的電離是極容小的,一加水,質子濃度就被無限稀釋了水促進電離的h+根本不可能抵消稀釋的程度(1樓解釋有誤).而冰醋酸本身幾乎是不電離的,稍加水形成醋酸溶液,會瞬間釋放大量質子ph變小,繼續加水就如上所述,質子濃度被稀釋了ph變大
21樓：阿卡納之詠嘆
醋酸是種弱酸，來稀釋時，會因為源水的增加而使未分解醋酸分
子分解出h+離子增強酸性ph變小。隨著水的繼續增加，醋酸分解達到飽和，此時繼續加水就會使h+離子相對變少（不是數量變少，是h+離子基本沒變的情況下水多了就顯得少了）此時酸性變小ph變大
22樓：匿名使用者
醋酸是弱酸，高濃度時其電離程度弱，加水稀釋後增強，質子濃度增大，故其ph減小。繼續加水，其結果是導致ph趨近於水的ph7，故而增大
冰醋酸中加水後溶液導電性，電離度，ph如何變化？
23樓：很活躍的小青年
導電性先增大後減小
，電離度一直增大，ph先增大後減小
樓上的親，你錯了哦，ch3cooh=ch3coo- + h+ 稀釋使其不斷向右移動，電離度不斷增大，
冰醋酸ph是先增大後減小（我們老師講的哦）
24樓：匿名使用者
樓上兩個逗比，ph還會先增大後減小，那我稀釋1000倍不就酸性比濃硫酸還強了嗎？電離度的確一直增大，因為越稀越電離，ph先減小後增大，無限接近中性，導電性先增大後減小
25樓：匿名使用者
冰醋酸中加水，導電性先增大在減小，電離度是其本生性質故不變，加水後由於酸性一直減弱，所以ph增大，直至接近7。
為什麼冰醋酸加水後導電能力先增強後減弱
電離要在水中發生，完全無水時不電離，水太多時溶液接近純水幾乎不電離。加水的過程就是水的電離作用和稀釋作用競爭的過程。但在這個過程中醋酸的電離度是一直增加的。冰醋酸是純乙酸並不電離，所以不導電，加水後電離出氫離子和醋酸跟離子，就導電了。再加水，越來越稀，相當於稀釋了，導電能力減弱。加水乙酸電離出離子增...
冰醋酸加水稀釋後導電性為什麼先增大後減小
增大是因為電離程度變大，減小是因為離子濃度減小 醋酸加水後，為什麼導電性減弱，而加冰醋酸後導電性增強？溶液中加入水後，每個離子濃度降低，因此可以自由移動的電子移動的空間大，導電性減弱。加入冰醋酸，平衡正向移動，可移動的電子變多，導電性變大。導電性就是看電子的定向移動 醋酸加水，雖然平衡正向移動，但主...
向醋酸中加水稀釋，為什麼向正方向移動
弱電解質都有這個特性 越稀越電離 所以稀釋後，電離方向肯定是正向的 這個必須記住 利用化學平衡常數k，分子分母都變小，但是分子是兩者同時變小，所以qc小於k，平衡右移。同時利用夏勒特定律可知，離子的濃度小了，反應要向離子濃度大的方向進行。假設醋酸被稀釋一倍，電離產物是兩種，需平方，為1 4，由ka知...