1樓：什麼玩意
減小 因為這個比值的分子項代表已電離的醋酸濃度，比值代表醋酸的電離程度，加入冰醋酸醋酸濃度變大，電離程度變小了！
2樓：教授王
醋酸濃度增大，氫離子濃度增大。
向醋酸溶液中加冰醋酸，c(h+)與c(ch3cooh )的比值如何變化，為什麼？
3樓：溫聶組合
減小 因為這個比值的分子項代表已電離的醋酸濃度，比值代表醋酸的電離程度，加入冰醋酸醋酸濃度變大，電離程度變小了！
4樓：綠色伴我
減小，抑制反應的正向進行，平衡向逆向移動
如果我們向醋酸中加冰醋酸。氫離子物質的量增大，氫離子的物質的量濃度為什麼也增大？我們加入醋酸的體積
5樓：x黃某人
根據平衡移動
bai原理【勒夏特列原理du
】，zhi影響平衡的主要是三種條件dao，溫度，濃度，壓強專。而在屬電離平衡中，影響因素主要是溫度和濃度。
向醋酸【已達電離平衡】中加冰醋酸【純醋酸】，那麼主要影響的是濃度，而不是溶液的體積【如果極端化理解，加入極少量】，增大了醋酸的濃度，醋酸的電離平衡正向移動，電離得到的h+濃度增大。
在濃度為0.1mol/l的醋酸溶液中，加入冰醋酸，為什麼氫離子濃度增大？
6樓：匿名使用者
在水溶液
du中有醋酸的電離平
zhi衡：
hac ↔ h+ + ac-
當向溶液中加入dao冰醋酸內時，醋酸的電離度雖然降低了容，醋酸的濃度卻上公升了（而且效力比前者大），總的結果仍然是氫離子的濃度增加。
其實這個結論非常直觀，也容易理解——不妨考慮極端情況，當我向非常非常非常稀的醋酸（氫離子濃度很低，幾乎相當於水一樣）加入一定量的冰醋酸時，得到醋酸溶液，而醋酸溶液顯然是酸性的。所以加入冰醋酸會使溶液的酸性提高。
7樓：轉動命運之輪
醋酸濃度增大了，酸的濃度大了，當然氫離子濃度增大啊。難道你認為酸的濃度越小氫離子濃度會越大?顯然不可能
向醋酸溶液中加入冰醋酸，電離平衡向哪移動？電離程度怎樣變化？氫離
8樓：捷列夫
向電離的方向移動，電離程度減小；h＋的物質的量增加，c(h+)增大，ph減小。
醋酸溶液中加入冰醋酸,氫離子濃度如何變化? 10
9樓：匿名使用者
那要看原醋酸是否是飽和溶液，是的則不變，不是則增大
向醋酸溶液中加氧化鎂，醋酸根離子濃度怎麼變？？
10樓：匿名使用者
離子變多
生成乙酸鎂強電解質完全解離。
而乙酸不能完全解離。
所以變多
醋酸溶液中的醋酸根離子濃度為什麼大於氫
11樓：匿名使用者
醋酸鈉溶液中的醋酸根離子濃度大於氫離子濃度；醋酸溶液中的醋酸根離子濃度不可能大於氫離子濃度。
12樓：教授王
錯氫離子濃度大於醋酸根離子濃度
向醋酸加入naoh，為什麼溶液中離子總濃度增大
13樓：匿名使用者
微弱電離（ch3cooh）的物質變成完全電離的物質(ch3coona)。離子濃度增大
向醋酸溶液中加冰醋酸，c H 與c CH3COOH 的比值如何變化，為什麼
減小 因為這個比值的分子項代表已電離的醋酸濃度，比值代表醋酸的電離程度，加入冰醋酸醋酸濃度變大，電離程度變小了！減小，抑制反應的正向進行，平衡向逆向移動 image 20 向醋酸溶液中加冰醋酸，c h 與c ch3cooh 的比值為什麼會減小 醋酸電離是乙個正向平衡過程，加入冰醋酸，水中酸性增強，抑...
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