1樓：孤獨的狼
那是因為加水增大了溶液中粒子的數量，醋酸根離子和氫離子結合的可能性減小，所以加水可以促進電離。
電離平衡：具有極性共價鍵的弱電解質（例如部分弱酸、弱鹼。水也是弱電解質）溶於水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應離子也可以結合成分子。
一般地，自上述反應開始起，弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷公升高，當兩者的反應速率相等時，溶液便達到了電離平衡。此時，溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處於相對穩定狀態，達到動態平衡。
形成條件
溶液中電解質電離成離子和離子重新結合成分子的平衡狀態。
具體一點說，在一定的條件下（如溫度，濃度），當溶液中的電解質分子電離成離子的速率與離子重新結合成分子的速率相等時，電離的過程就達到了平衡狀態,即電離平衡。
一般來說，強電解質不存在電離平衡而弱電解質存在電離平衡。
影響電離平衡的因素：
1．溫度：電離過程是吸熱過程，溫度公升高,平衡向電離方向移動。
2．濃度：弱電解質分子濃度越大，電離程度越小。
3．同離子效應：在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質,從而使弱電解質的電離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應。
4．化學反應：某一物質將電離出的離子反應掉而使電離平衡向正方向（電離方向）移動。
5．弱酸的電離常數越大，達到電離平衡時電離出的h+越多，酸性越強；反之，酸性越弱。多元弱酸的電離是分步進行的，每一步電離都有各自的電離常數，且各級電離常數逐級減小，一般相差較大，所以其水溶液中的h+主要是由第一步電離產生的。
6．對弱鹼來說，也有類似弱酸的規律。
7．分步電離中，越後面電離出的離子數越少。
2樓：匿名使用者
電離平衡正向移動
對於反應;醋酸=氫離子+醋酸根
假設平衡不移動，加水後各組分濃度同比例降低列出平衡常數表示式 生成物是兩項反應物一項為保持平衡常數不變，平衡應正向移動
醋酸加水電離往哪邊移動，為什麼？
3樓：匿名使用者
醋酸加水電離向正反應方向移動。
hac為弱電解質，在醋酸溶液中，存在著下面的平衡：
平衡常數k＝c(ch3coo-)*c(h+)/c(ch3cooh)
當向溶液中加入水後，溶液的體積增大，單位體積內的微粒數目減少，根據勒夏特列原理，平衡將向著微粒數目增多也就是電離方向移動。
當向溶液中加入水後，假設體積變為原來的a倍，則濃度都減少到原來的1/a，
[c(ch3coo-)/a]*[c(h+)/a]/[c(ch3cooh)/a]
在一定溫度下k是不變的，為了保持上比值不變，c(ch3cooh）的濃度必須減小，即平衡向正反應方向移動。
4樓：眾星之管理者
醋酸加水酸性減小，氫離子濃度和醋酸跟濃度都見小，根據勒夏特列原理，平衡向增加氫離子濃度和醋酸跟濃度的方向移動，所以電離平衡右移。雖然加水以後，醋酸分子的濃度也直接減小，但是乙個比不過兩個的影響，所以是右移。
5樓：匿名使用者
電離正向移動（離子物質的量變大），但是醋酸根和氫離子濃度會變小，因為稀釋了。
6樓：孤獨的狼
向電離方向移動
因為稀釋促進電離
7樓：熱情的
我是高三實力黨，有不懂的可以問我
為什麼醋酸加水後電離平衡向正方向移動
8樓：雲和山的彼端
根據平衡移動原理，稀釋後，溶液中微粒總數（醋酸分子，醋酸根離子，h+的總和）減少，平衡將向著微粒數目增多方向移動，正方向是1個醋酸分子電離成2個離子的方向，既粒子增多的方向。
加水稀釋時，為什麼弱電解質電離平衡會向正反應方向
加水稀釋，離子濃度會減小，也就是離子互相碰撞結合成化合物的機率就減少了，就會有更多的分子電離，最後電離速率與離子結合成化合物的速率相平衡。所以電離平衡會正移。這也就是勒沙特列原理中的向減小這種變化 使離子濃度減小 的方向進行 電離平衡中加水稀釋平衡如何移動？電離平衡 中加水稀釋平衡向微粒數增多的方向...
為什麼加水稀釋，電離平衡向電離方向移動
越稀越電離啊,或者你理解成增大體積,反應朝分子數增加方向移動.為什麼弱電解質加水稀釋 會使電離平衡向電離方向移動 在其他條件不變的情況下,向一定濃度的弱電解質溶液中加水,由於水分子數增多,使得弱電解質電離的離子之間的距離增大,離子間相互碰撞結合成分子的機會減小,單位時間內離子間的有效碰撞次數減少.弱...
向醋酸中加水稀釋，為什麼向正方向移動
弱電解質都有這個特性 越稀越電離 所以稀釋後，電離方向肯定是正向的 這個必須記住 利用化學平衡常數k，分子分母都變小，但是分子是兩者同時變小，所以qc小於k，平衡右移。同時利用夏勒特定律可知，離子的濃度小了，反應要向離子濃度大的方向進行。假設醋酸被稀釋一倍，電離產物是兩種，需平方，為1 4，由ka知...