1樓：匿名使用者
這個說法是對的。
因為醋酸是弱電解質，稀釋時電離度增大，電離出的h+和ac-離子是增多的，而醋酸分子濃度是一直減少。也就是加水是促進弱電解質電離的。
2樓：百度使用者
醋酸是弱酸，不斷加入水會促進其離解，體積相同，其實就是比較物質的量，不斷稀釋，醋酸分子不斷減少，離子不斷增加，故其比值是減小的
25℃時，將一定量冰醋酸加水稀釋，肯定減小的是a.c（h+）b.溶液的導電能力c.c（hac）/c （ac-）d.n（h+）
3樓：匿名使用者
您的錯誤在於，加水稀釋[h+]（化學競賽中表示h+濃度）一定是減小的，故您的答案是錯誤的。
您將兩個東西搞混了
加水稀釋：1、[h+]一直減小
2、導電能力現增加後減小【具體測定見**】
4樓：匿名使用者
c（h+）/ ka
ka不變
稀釋，醋酸的電離度增大，電離出來的h+的物質的量增多，但稀釋，溶液的體積增大，所以h+的濃度是減小的，不可能增加所以比值是減小。
冰醋酸加水稀釋問題
5樓：匿名使用者
由於醋酸的電離存在電離平衡
即hac+h2o=ac-+h3o+
根據平衡移動的原理增加反應物（水）的回濃度平衡向右移動所以氫離答子濃度增加
當水加入的過多時即使氫離子的濃度增加也沒有水稀釋的程度大所以氫離子濃度減小
6樓：
冰醋酸就是醋酸達到一定濃度形成的！剛開始加水時，冰醋酸溶解，所以氫離子變多！當冰醋算溶解達到水解平衡時，氫離子不變，但是溶液體積變大，所以濃度又變小了！
7樓：匿名使用者
冰醋酸是弱電解質。剛開始加水時使它電離效果大於加水的效果，但到一定程度時電離產生的效果沒有加水稀釋的效果大，此時溶液的離子濃度減小了。
25℃時,將一定量冰醋酸加水稀釋,肯定減小的是 a.c (h+) b.溶液的導電能力c．c (hac）/ c (ac－） d．n(h+）
8樓：徊憶が尐塒侯
冰醋酸~乙酸，是酸加水稀釋， c (h+) 就會下降 （加水稀釋，反應向電離方向移動） 導電能力取決於它的電離能力，所以是上公升 n(h+）也是上公升
9樓：小公尺粥呼呼
肯定選c的！！！！！！！ch+先變大後變小
10樓：匿名使用者
不一定...看工業對純度的需求了
一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋， 稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示。
11樓：周仁毅力
若分別取a、b、c三點的溶液各10ml，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗naoh溶液的體積a>b>c
雖然在b點c(h+)最大，但a點醋酸分子濃度最大！，c(h+)+醋酸分子濃度之和隨著加水量的增多，而逐漸減小！因此取a、b、c三點的溶液各10ml，消耗氫氧化鈉的量逐漸減小！
12樓：徐建紅
．若分別取a、b、c三點的溶液各10ml，因為a、b、c三點的溶液的濃度是逐漸減少的，所以含有醋酸的物質的量也是逐漸減少的，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗naoh溶液的體積也是逐漸減少的，即a>b>c
一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力變化如圖所示．回答下列問題：（1）a、
13樓：羽翼
（1）醋酸是弱電解質，所以醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以溶液體積越大，醋酸的電離程度越大，根據圖象知，水的體積越大，溶液的濃度越小，醋酸的電離程度越大，所以醋酸電離程度大小順序是c＞b＞a，故答案為：c＞b＞a；
（2）溶液的導電能力與離子濃度成正比，所以溶液導電能力越大氫離子濃度越大，則氫離子濃度大小順序是b＞c＞a，故答案為：b＞c＞a；
（3）消耗氫氧化鈉的體積與酸的物質的量成正比，a、b、c三點溶液中醋酸的物質的量相等，所以消耗相同濃度的氫氧化鈉溶液體積相等，故答案為：a=b=c；
（4）使c（ch3coo-）增大，溶液c（h+）減小，可以加入某些和氫離子反應的物質，如：氫氧化鈉固體、碳酸鈉固體、鋅等，故答案為：氫氧化鈉固體；鋅．
在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力i隨加入水的體積v變化的曲線如圖所示．請回答：（1
14樓：百度使用者
（1）溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導電，
故答案為：在「o」點處醋酸未電離，無離子存在；
（2）由於導電能力越強，溶液中離子濃度越大，氫離子濃度越大，
故答案為：c＜a＜b；
（3）溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質的量越大，電離程度越大，所以電離程度的是c，
故答案為：c；
（4）若使c（ch3coo-）增大，溶液c（h+）減小，可採取的措施是：①加少量naoh固體 ②加少量na2co3固體 ③加入zn、mg等金屬，
故答案為：加少量naoh固體；加少量na2co3固體；加入zn、mg等金屬．
將一定量的冰醋酸(即無水乙酸)加水稀釋,稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所
15樓：憂傷夏鳴蟲
c錯，濃度由大變小。
d錯，比值應該增大。
一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法中正確的是（
16樓：桃兒ma5煷
a．導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，ph越小，則a、b、c三點溶液的ph為b＜a＜c，故a錯誤；
b．隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，所以a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c，故b錯誤；
c．用濕潤的ph試紙測量酸性的ph，a處溶液溶液稀釋，導電能力增大，ph減小，所以測量結果偏小，故c正確；
d．a、b、c三點溶液濃度不同，但溶質的物質的量相同，所以a、b、c三點溶液用1mol/l氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a=b=c，故d錯誤；
故選c．
將一定量的冰醋酸 即無水乙酸 加水稀釋,稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所
c錯，濃度由大變小。d錯，比值應該增大。2009?靜安區二模 25 時，將一定量的冰醋酸 即無水乙酸 加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖 a 醋酸為弱電bai解質，加水促du進電離，濃度zhi越小，電離程度越大，則dao 乙酸的內電離程度 容a b c，故a正確 b 電離程度反應了氫離子的濃度...
一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法中正確的是
a 導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，ph越小，則a b c三點溶液的ph為b a c，故a錯誤 b 隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，所以a b c三點醋酸的電離程度 a b c，故b錯誤 c 用濕潤的ph試紙測量酸性的ph，a處溶液溶液稀釋，導電能力增大，ph減小，所以測量結果偏小，故...
冰醋酸加水稀釋後導電性為什麼先增大後減小
增大是因為電離程度變大，減小是因為離子濃度減小 醋酸加水後，為什麼導電性減弱，而加冰醋酸後導電性增強？溶液中加入水後，每個離子濃度降低，因此可以自由移動的電子移動的空間大，導電性減弱。加入冰醋酸，平衡正向移動，可移動的電子變多，導電性變大。導電性就是看電子的定向移動 醋酸加水，雖然平衡正向移動，但主...