初中化學的酸鹼鹽都有哪些？
1樓：歸來
一、酸、鹼、鹽的概念。
1、酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。如：hcl、hno3、h2so4、h2co3等。
hcl= h+ +cl-（一元酸）；h2so4= 2h++so42-（二元酸）；
2、鹼：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。如：naoh、ca(oh)2等。
naoh = na+ +oh-（一元鹼）；ca(oh)2 = ca2+ +2oh-（二元鹼）；
3、鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。如：nacl、nh4no3等。
nacl = na+ +cl-； nh4no3 = nh4+ +no3-；
二、常見的酸。
1．生活中常用的酸：胃液中含有的鹽酸（hcl），蓄電池中含有硫酸（h2so4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（hno3），食醋中含有的醋酸（ch3cooh）；飲料中可能含有的碳酸、檸檬酸等。
2、酸的通性：酸溶液與酸鹼指示劑發生反應，紫色石蕊試液遇到酸溶液變紅色，無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色；酸+金屬=鹽+氫氣（置換反應）；酸+金屬氧化物=鹽+水；酸 + 鹼= 鹽 + 水；酸+鹽=新酸+新鹽。
二、幾種重要的鹽。
1、鹽的分類：依據組成鹽的陽離子和酸根的種類進行分類。根據陽離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。
氯化鈉為鈉鹽）；根據酸根的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等。（氯化鈉為鹽酸鹽）
三、常見的鹼：燒鹼具有強腐蝕性，氫氧化鈣和氨水也具有一定的腐蝕性。與酸鹼指示劑作用，紫色石蕊試劑遇到鹼溶液變藍；無色酚酞遇到鹼溶液變紅。
2樓：藍沐橘
碳酸鈉，硫酸鈉之類的。
初三化學酸鹼鹽是什麼啊
3樓：北網域名稱醫
酸鹼鹽：酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。可以簡記為：
氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。酸、鹼、鹽是化學學習中的重要知識點。
主要區分酸鹼鹽是根據他們的組成。
酸是由氫元素與酸根組成的。例如硝酸是由氫元素和硝酸根組成的所以為hno₃。
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的，有一種比較特殊的鹼為一水合氨。例如氫氧化鎂是由鎂元素與氫氧根組成的，所以為mg（oh）₂。
鹽是酸鹼中和的產物，所以是由金屬元素（或銨根）與酸根組成的。硫酸銅是由銅元素與硫酸根組成的，cuso₄。氯化物也屬於鹽類，因為它們是鹽酸與鹼的產物，又稱鹽酸鹽。
其中結晶水合物屬於鹽類。
初中常見酸鹼鹽化學式
4樓：健康達人雷恩
初中常見的酸鹼鹽化學式有鹽酸hcl、硫酸h2so4、硝酸hno3
氫氧化鉀koh、氫氧化鋇ba(oh)2
氫氧化銅cu(oh)2
氯化鉀kcl、氯化鈉nacl、氯化銅cucl2等。電離時生成的陽離子全部是氫離子(h+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成h3
o+(水合氫離子)的物質也是酸。
鹽酸hcl、硫酸h2
so4、碳酸h2
co3、硝酸hno3
亞硫酸h2so3、磷酸h3
po4、乙酸(醋酸)ch3
cooh等。
在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是oh-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
氫氧化鈣ca(oh)2
氫氧化鈉naoh、氨水nh3
h2o、氫氧化鉀koh、氫氧化鋇ba(oh)2、氫氧化銅cu(oh)2
氫氧化鎂mg(oh)2
氫氧化亞鐵fe(oh)2
氫氧化鐵fe(oh)3
氫氧化鋁al(oh)3
鹽是指一類金屬離子或銨根離子(nh4
與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。
氯化銀agcl↓、氯化鉀kcl、氯化鈉nacl、氯化銅cucl2、氯化鎂mgcl2
氯化鈣cacl2
氯化鋅zncl2
氯化鋇bacl2
氯化亞鐵fecl2
氯化鐵fecl3
氯化鋁alcl3
氯化鈷cocl3
硫酸鈉na2
so4、硫酸鉀k2so4等。
初三化學酸鹼鹽
5樓：
1. 復分解反應的條件是生產沉澱、水、氣體，這裡要注意就是氣體被吸收的狀況，容易被忽視。
2. 這個太多了，只要記得常見的沉澱物就可以了。鈣的沉澱是白色，銅是藍綠色，鐵是淺綠色或棕紅色，銀是白色，絮狀物一般是鋁的水合物。
3. 鹽可以看作是復分解反應的產物，由金屬離子+酸根離子組成，比如 cacl2 fecl3 cucl2等。
鹽類一定是離子化合物，也就是說構成一定有金屬陽離子和酸根陰離子，只要條件符合都應稱為「鹽」
6樓：網友
qq聊，408349001，你的問題，原因很簡單，就是沒有搞懂反應發生的條件。
初三化學酸鹼鹽是什麼啊
7樓：匿名使用者
在初三化學中，只要記住有h的是酸，如hcl，h2so4等，有oh的是鹼，如naoh，koh等，酸和鹼反應得到水和鹽，如h2so4+2koh=k2so4+2h2o。
8樓：御鑲之
這是高中的，不知道初中有神馬區別。
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物。例如：h2so4(硫酸）,hcl(鹽酸）,hno3(硝酸），h2co3（碳酸）
鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。例如 ：naoh(氫氧化鈉），koh(氫氧化鉀），nh3·h20(氨水）
鹽：電離時生成金屬陽離子（或nh4氨根）和酸根離子的化合物。例如：na2co3(碳酸鈉），cuso4(硫酸銅） ，nh4no3（硝酸銨）
9樓：牛奶香儂
一般來說，初中化學中，講能電離出氫離子的就是酸，ph呈酸性。
能電離出氫氧根離子的就是鹼，ph呈鹼性。
鹽可以說是酸的陰離子和鹼的陽離子的結合！！！
10樓：匿名使用者
問題太籠統啊，你到底要什麼？
初中化學中酸鹼鹽的定義？
11樓：小小芝麻大大夢
酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；
鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；
鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
可以簡記為：氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。酸、鹼、鹽是化學學習中的重要知識點。
12樓：塔童彤楚昆
酸是電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼是電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽是電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子。例如：h₂so₄(硫酸），hcl(鹽酸），hno₃(硝酸），h₂co₃（碳酸）
鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子。例如。
naoh(氫氧化鈉），koh(氫氧化鉀），ca(oh)₂(氫氧化鈣)，nh₃·h₂o，nh₄oh(氨水）
鹽：電離時生成含有金屬陽離子（或nh₄銨根）和酸根離子的化合物。例如：na₂co₃(碳酸鈉），cuso₄(硫酸銅），nh₄no₃（硝酸銨）
僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質結合生成的化合物為酸；由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼；由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽。
擴充套件資料。酸的性質。
1、酸+鹼=鹽+水。
即：中和反應。
反應條件：無。
反應型別：復分解反應。
2、酸+鹽=新酸+新鹽。
反應條件：有氣體或者弱電解質或者沉澱生成才能反應。
反應型別：復分解反應。
3、酸+活潑金屬=鹽+氫氣。
反應條件：金屬是活潑金屬。
反應型別：置換反應。
4、酸+金屬氧化物=鹽+水。
反應條件：無。
反應型別：復分解反應。
鹼的性質。1、酸+鹼=鹽+水。
即：中和反應。
反應條件：無。
反應型別：復分解反應。
2、鹼+鹽=新鹼+新鹽。
反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足）
反應型別：復分解反應。
條件：反應有沉澱或有弱電解質或有氣體生成。
3、鹼+一些非金屬氧化物=鹽+水。
反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物。
反應型別：復分解。
鹽的性質。1、酸+鹼=鹽+水。
即：中和反應。
反應條件：無。
反應型別：復分解反應。
2、鹼+鹽=新鹼+新鹽。
反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足）
反應型別：復分解反應。
條件：反應有沉澱或有弱電解質或有氣體生成。
3、鹽+鹽=新鹽+新鹽。
反應條件：鹽必須都溶於水，生成物中有沉澱（二者同時滿足）
13樓：江山混亂
酸，由酸根離子和氫離子構成的物質。
減，由金屬陽離子或銨根離子和氫氧根離子構成的物質。
鹽，含有金屬陽離子或酸根離子和酸根離子構成的物質。
14樓：圭騫騫磨燕
酸指電離時產生的陰離子都是氫離子的化合物，鹼是指電離時產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，鹽指由金屬離子和酸根離子組成的化合物。
15樓：卻千蠻恨
酸：溶於水後電解的所有陽離子都是h+的化合物如h2so4鹼：同理，溶於水後電解出所有陰離子都是oh-的化合物如naoh鹽：
由金屬陽離子（包括nh4+）和酸根離子（如so42-）組成的化合物——注意``這裡沒有強調一定只有這兩個部分``如cu(oh)2co3
也是一種鹽。
16樓：匿名使用者
酸就是在水中有能電離出h離子的物質，鹼是在水中能電離出oh根負離子的物質，鹽是能電離出金屬離子和酸根離子的物質。
17樓：匿名使用者
乙個是有機化學-cn，氰基，或者無機的cn-,氰酸根單常廁端丿得搽全敞戶，於酸性環境生成劇毒的氫氰酸。
另乙個是元素化學裡面的cn,於2023年2月19日被命名的第112號化學元素，英文copernicium，縮寫cn（為紀念哥白尼），讀音為「gē」。
求初中化學酸，鹼，鹽之間的知識，求初中化學 酸，鹼，鹽之間的知識。
親，知識點很多的，哪能具體列出來啊 求初中化學酸鹼鹽全部知識，越詳細越好 先是簡單的分辨酸 電離出的陽離子只有氫離子也就是說酸中含有陽離子只有氫離子 鹼 電離出的陰離子只有氫氧根離子 鹽 金屬離子加酸根離子 這些是基本的 還有他們的反應 一定要有水或氣體或沉澱生成 這個我建議你去被課本後面的那個表 ...
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僅憑元素在週期表中的位置是不能完全準確判斷酸鹼性強弱的。大概規律是 同週期越往後非金屬性越強，對應形成的酸性越強 一般來說還得是無氧酸與無氧酸比較，含氧酸與含氧酸比較 反之是鹼性越來越強。同主族對於金屬元素形成的鹼是越往下鹼性越強，對於非金屬元素越往下形成的無氧酸酸性越來越強，含氧酸酸性越來越弱。酸...
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制氧氣口訣 二氧化錳氯酸鉀 混和均勻把熱加。製氧裝置有特點 底高口低略傾斜。集氣口訣 與水作用用排氣法 根據密度定上下。不溶微溶排水法 所得氣體純度大。電解水口訣 正氧體小能助燃 負氫體大能燃燒。化合價口訣 常見元素的主要化合價 氟氯溴碘負一價 正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清 正二鎂鈣鋇和鋅。正三是...