1樓：風冰驟
先加入bacl2,這樣可以把na2so4完全反應掉(bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl),但是可能會引進新雜質：bacl2
之後的雜質就是bacl2 cacl2 mgcl2
再加入na2co3,可以把這三種雜質全反應掉(bacl2+na2co3=baco3↓+2nacl等),但是，可能會引進新雜質：na2co3
之後的雜質就是na2co3
先加入一滴naoh
這樣，現在的雜質就是na2co3和naoh(一滴)
一滴一滴加入hcl,在反應(na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o)進行的時候，會出現氣泡，直到沒有氣泡的時候，也就是說hcl正好過量1滴，而此時，因為naoh也正好過量一滴，所以，可以保證是極純淨的nacl
而第二種方法，剛開始就加入naoh,而此時，naoh不能有效的控制hcl的過量，這是為什麼呢？
原因就在於：ca(oh)2的微溶。
2樓：匿名使用者
你想問什麼？除去這些物質？
這個簡單：第一種可行。
先是。cacl2與na2co3反應得caco3(不溶),mgcl2與na2co3反應得mgco3(不溶),na2so4與bacl2反應得baso4(不溶),它們的產物都是nacl.
然後。再用naoh,hcl對餘下的溶液進行處理，防止還有那些雜質。這樣得較純的nacl溶液！
初三化學酸鹼鹽是什麼啊
3樓：北網域名稱醫
酸鹼鹽：酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。可以簡記為：
氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。酸、鹼、鹽是化學學習中的重要知識點。
主要區分酸鹼鹽是根據他們的組成。
酸是由氫元素與酸根組成的。例如硝酸是由氫元素和硝酸根組成的所以為hno₃。
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的，有一種比較特殊的鹼為一水合氨。例如氫氧化鎂是由鎂元素與氫氧根組成的，所以為mg（oh）₂。
鹽是酸鹼中和的產物，所以是由金屬元素（或銨根）與酸根組成的。硫酸銅是由銅元素與硫酸根組成的，cuso₄。氯化物也屬於鹽類，因為它們是鹽酸與鹼的產物，又稱鹽酸鹽。
其中結晶水合物屬於鹽類。
初三化學酸鹼鹽
4樓：
1. 復分解反應的條件是生產沉澱、水、氣體，這裡要注意就是氣體被吸收的狀況，容易被忽視。
2. 這個太多了，只要記得常見的沉澱物就可以了。鈣的沉澱是白色，銅是藍綠色，鐵是淺綠色或棕紅色，銀是白色，絮狀物一般是鋁的水合物。
3. 鹽可以看作是復分解反應的產物，由金屬離子+酸根離子組成，比如 cacl2 fecl3 cucl2等。
鹽類一定是離子化合物，也就是說構成一定有金屬陽離子和酸根陰離子，只要條件符合都應稱為「鹽」
5樓：網友
qq聊，408349001，你的問題，原因很簡單，就是沒有搞懂反應發生的條件。
6樓：匿名使用者
囧。
讓我一高三生來回憶初三的東西，還真是麻煩啊，鬼還記得初三學到了個什麼程度呢。
不過還是試試吧。不過說不定乙個不小心就超綱了哦，您慎取吧。
酸：氫離子+酸根陰離子(比如hcl h2so4)
鹼：金屬陽離子+氫氧根(比如naoh ba(oh)2)
鹽：金屬陽離子+酸根陰離子(比如nacl agno3)
一定要注意，它們都是化合物，而且是區別於氧化物的化合物。
一般情況下，酸ph<7，鹼ph>7，水ph=7。至於鹽麼，這個就麻煩了，初中應該是不要求的。
一般酸鹼鹽發生反應的情況是這樣的。
酸+鹼=鹽+水 （我記得在初中教材裡這一條是永遠成立的）
酸+鹽=新酸+新鹽 （一般而言反應物酸的酸性大於生成的酸，如果要求掌握特例的話還是去問同學要筆記啦）
鹼+鹽=新鹼+新鹽。
鹽+鹽也可以反映，條件是生成沉澱、氣體、水中的某一種或幾種，就可以兩兩交換成分，否則不反應。
例如：nacl+agno3=agcl↓+nano3可以反應，因為有沉澱agcl生成。
nacl+ba(no3)2，因為如果兩兩交換成分後生成物為nano3和bacl2，不是沉澱、不是氣體、不是水→不反應。
有些不溶於水的物質如果進入某溶液能反應生成可溶性鹽，那就說它可溶於該溶液。例如：碳酸鋇不溶於水，但是碳酸鋇加入鹽酸會反應生成可溶的氯化鋇和二氧化碳飛走了，那碳酸鋇就能溶於鹽酸。
這個反應之所以能發生是因為生成了氣體二氧化碳。
至於沉澱啊溶解啊啥的，請參照教材後附錄中的鹽溶解性表，表上那些東西寫得灰常清楚了，敬請把它們背下來！當然是要總結規律的：鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽都可融；氯鹽中只有agcl是沉澱，其他全融；硫酸鹽中只有baso4是沉澱，其他全融；再其他的，自己背去吧。
背多了自己都有感覺了，到時候即使記不清了猜都能猜對（前提是你要狠努力地背背背）
當然有好些是不用掌握的，所以僅做參考，好孩子還是回去乖乖讀書吧！
顏色的問題，抱歉了您還是自己翻書吧，我不太清楚你們教了啥。不過其實也好弄，一般有色的都是沉澱，記住有特殊顏色的其他就白的：氫氧化銅藍色，氫氧化鐵紅褐色，其他特殊顏色的大概初三就不用掌握了吧~~~至於有色溶液，好像似乎大概初中沒這部分，如果有的話呢估計就是二價鐵離子淺綠色，三價鐵離子黃棕色，銅離子藍色（初中見過最漂亮的溶液就它了呢）。
除了這些以外，要記的就是高錳酸鉀的顏色，紫紅色，但是它不屬於酸鹼鹽。
7樓：匿名使用者
首先，背溶解性表。這東西考試不要求，但背下後絕對大大的有用。
然後，別告訴我酸鹼鹽定義不知道。氫加酸根是酸，金屬加氫氧根是鹼，金屬加酸根是鹽。
再之後，常見離子顏色背好。部分整理如下：二價銅，藍；高錳酸根，紫；三價鐵，黃。二價鐵，淺綠。其它，一般都無色（不絕對，一時想不起來了）。
再再然後，置換反應被活動性：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。
再再再然後，復分解背反應條件：酸與酸，鹼與鹼之間一般不反應，酸鹼反應在你這個階段認為都可以發生反應。酸與鹽只要能生成沉澱或氣體或水即可反應。
鹼與鹽，鹽與鹽反應不但要生成沉澱或氣體或水，還要求反應物均可溶。
酸有五條性質，鹼有四條，另外某些酸的性質書上都有，自己查吧，寫這麼多已經累死我了。。
8樓：煙台高俊
乖，這些東西是平時積累的，臨時記憶會約記約混的，有的東西臨時抱佛腳可以，這些是不可以的。
給你總結一點吧：
一、酸1、初中階段的常見酸：鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸（基本不研究）2、初中階段對酸的要求：
a、酸能使指示劑變色。
使紫色石蕊試紙（試劑）變紅。
b、酸能與活潑性比h強的金屬反應置換出氫氣c、酸能與鹼反應生成對應的鹽和水。
d、酸能與金屬氧化物反應生成對應的鹽和水。
二、鹼1、初中常見鹼：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣2、初中階段對鹼的要求。
a、能使指示劑變色。
使紫色石蕊試劑變藍。
使無色酚酞變紅。
b、能與酸反應生成對應的鹽和水。
c、能與金屬陽離子（初中範圍內除鈉、鉀、鈣以外）反應生成氫氧化物沉澱。
三、鹽1、初中常見溶於水有顏色的鹽：含銅離子——藍色含亞鐵離子——黃綠色。
含三價鐵離子——黃色。
高錳酸鉀——紫紅色。
2、難溶性鹽記憶口訣：
鉀鈉銨硝皆可溶、
鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛、
碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼少溶、
只有鉀鈉銨鋇溶。
第一句是指。含鉀離子，鈉離子。。。的所有鹽都是溶於水的。
第二句，鹽酸鹽是指，陰離子是cl-,它如果化合為氯化銀。氯化亞汞，就不溶於水了，其他化合物溶於水，同理，就不一一解釋了，您明白了麼？後三句的意思也很簡單，大多數酸都是易容於水的，而鹼有很多不是。
比如氫氧化鐵，但是比較活潑的金屬形成的強鹼如，氫氧化鉀、氫氧化鈉。氫氧化鋇以及氨水是、可以。
溶於水的。
初三化學酸鹼鹽是什麼啊
9樓：匿名使用者
在初三化學中，只要記住有h的是酸，如hcl，h2so4等，有oh的是鹼，如naoh，koh等，酸和鹼反應得到水和鹽，如h2so4+2koh=k2so4+2h2o。
10樓：御鑲之
這是高中的，不知道初中有神馬區別。
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物。例如：h2so4(硫酸）,hcl(鹽酸）,hno3(硝酸），h2co3（碳酸）
鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。例如 ：naoh(氫氧化鈉），koh(氫氧化鉀），nh3·h20(氨水）
鹽：電離時生成金屬陽離子（或nh4氨根）和酸根離子的化合物。例如：na2co3(碳酸鈉），cuso4(硫酸銅） ，nh4no3（硝酸銨）
11樓：牛奶香儂
一般來說，初中化學中，講能電離出氫離子的就是酸，ph呈酸性。
能電離出氫氧根離子的就是鹼，ph呈鹼性。
鹽可以說是酸的陰離子和鹼的陽離子的結合！！！
12樓：匿名使用者
問題太籠統啊，你到底要什麼？
關於初三化學酸鹼鹽的問題
13樓：匿名使用者
是這樣的，兩個實驗目的不同。
前乙個實驗是為了吸收或者說出除去二氧化碳，說明二氧化碳相對來說較多，後乙個是為了檢驗二氧化碳的存在，二氧化碳相對較少。
另外，容易吸收可以理解為相同時間內其吸收的二氧化碳多，所以除去的時候當然是越快越純越好，而檢驗的時候無論多少，只要又有就可以，那麼就沒有必要選擇乙個吸收量大的，而應選擇乙個反應現象明顯的！
我們檢驗乙個物質只要證明它的存在，而不是要完全不要它，有時候往往是要通過檢驗乙個物質的存在從而對其更好的利用！不懂再問，我的化學還不錯o(∩_o
14樓：匿名使用者
第乙個 原因是 ca(oh)2在水中的溶解度很小，只能吸收少量的co2，ca(oh)2很快就被消耗完了，就不能吸收co2了。
第二個原因 是 co2和ca(oh)2得到白色caco3沉澱，反應靈敏現象明顯容易觀擦。
而和naoh沒有沉澱。
吸收時co2是比較多的，而檢驗只要很少的co2就行了。
15樓：匿名使用者
微溶的東西反應起來慢啊。你說是naoh和鹽酸反應比較快還是naoh和碳酸反應起來比較快。
ca(oh)2通入co2時會產生caco3沉澱。
而naoh通入co2就沒有沉澱，生成的na2co3可溶於水。
所以你覺得是加ca(oh)2明顯還是加naoh 更明顯一點。
16樓：匿名使用者
吸收二氧化碳時用naoh 而不用 ca(oh)2檢驗co2時用ca(oh)2而不用naoh因為：co2+2naoh=na2co3+h2o co2+naoh=nacho3
co 2+ca(oh)2=caco3↓+h2o碳酸鈣是白色沉澱物可以很清楚的鑑別二氧化氮。
而吸收就用氫氧化鈉是因為二氧化碳易容與氫氧化鈉裡從而被吸收，它不易溶於碳酸鈣中。
懸賞70！初三化學酸鹼鹽問題，初三化學酸鹼鹽的幾個問題 ！
第乙個問題，另乙個棉花蘸的是什麼啊？沒有對比就回答不了。第二個問題，a 因為鹽酸能導電，說明鹽酸是電解質，而且它的組成元素是非金屬元素，它不可能是鹼，也不可能是鹽，只是是酸.這就說明hcl氣體顯酸性.初三化學酸鹼鹽的幾個問題 1.選a，因為氯化鈉俗名食鹽。而化學中說的鹽是泛指金屬陽離子 和銨根離子 ...
初三化學關於酸鹼鹽
1.碳酸鈣 硫酸鋇，一定不含硫酸銅，硫酸銅為藍色2.碳酸鈣，碳酸鈣會和鹽酸反應，硫酸鋇不反應，生成氣體為二氧化碳。3.我覺得很怪，有點看不懂，如果是說將2中的氣體通入乙份濾液，沒有看到沉澱，再將已經通過過濾液的剩餘氣體通入下乙份濾液，產生沉澱。如果是這樣的話，是因為2中氣體含有的hcl導致了上述現象...
初三魯教版化學講解酸鹼鹽，初三化學酸鹼鹽的所有知識點
化學在酸鹼這方面你把書本中各種酸和鹼的強度，知道那個優先反應，多做點這類的題強化一下就好。初中只要多背方程式。另外，要了解部分常考的酸 鹼 鹽的通性就好了。陽離子只有h 的化合物是酸，陰離子只有oh的是鹼，有金屬離子和酸根組成的是鹽，會考判斷酸鹼鹽的題，一般不難。酸鹼中和反應，生成鹽和水。可能出計算...