1樓：
化學在酸鹼這方面你把書本中各種酸和鹼的強度，知道那個優先反應，多做點這類的題強化一下就好。
2樓：豬爬
初中只要多背方程式。另外，要了解部分常考的酸、鹼、鹽的通性就好了。
3樓：已過期請更換丶
陽離子只有h*的化合物是酸，陰離子只有oh的是鹼，有金屬離子和酸根組成的是鹽，會考判斷酸鹼鹽的題，一般不難。
酸鹼中和反應，生成鹽和水。可能出計算題
復分解反應。重難點是反應條件：
酸和鹽---強酸制弱酸；
鹼和鹽，鹽和鹽：反應物都可溶，生成物需有水，沉澱或氣體微溶物，難溶物的判斷
注意銨鹽。一水合氨是弱鹼
其實知識點是列不完的，你要自己注意總結，在學習過程中積極向老師求助，向輔導書求助。在做題中深入思考，總結規律，相信你可以游刃有餘
4樓：匿名使用者
看看我的這個課件吧
初三化學酸鹼鹽重難點（能否反應）！
5樓：匿名使用者
酸鹼鹽的反應屬於復分解反應；型別有，酸和鹼，酸和鹽，鹽和鹼，鹽和鹽，反應能否發生的條件有：一、生成物的要求：1.
有水生成 2.有氣體生成 3.有沉澱生成（三者任意滿足一點就可以）二、反應物的要求：
口訣是，酸鹽 酸鹼皆可行，鹽鹽 鹽鹼皆須溶（說的是酸和鹼，酸和鹽的反應只要滿足生成物的要求就可以發生，都是鹽和鹽，鹽和鹼的反應除了要滿足生成物的要求外，發生反應的兩種化合物都必須是可以溶解在水中的
6樓：匿名使用者
2nahco3+bacl2=baco3↓+2nacl+co2+h2o一般酸式鹽或鹼式鹽可看作酸或鹼與鹽的化合物具有酸或鹼的性質，也有鹽的性質。類似的反應你自己都可以編~~
初三化學的酸鹼鹽
7樓：匿名使用者
囧...
讓我一高三生來回憶初三的東西，還真是麻煩啊，鬼還記得初三學到了個什麼程度呢
不過還是試試吧。不過說不定乙個不小心就超綱了哦，您慎取吧
酸：氫離子+酸根陰離子(比如hcl h2so4)
鹼：金屬陽離子+氫氧根(比如naoh ba(oh)2)
鹽：金屬陽離子+酸根陰離子(比如nacl agno3)
一定要注意，它們都是化合物，而且是區別於氧化物的化合物
一般情況下，酸ph<7，鹼ph>7，水ph=7。至於鹽麼，這個就麻煩了，初中應該是不要求的
一般酸鹼鹽發生反應的情況是這樣的
酸+鹼=鹽+水 （我記得在初中教材裡這一條是永遠成立的）
酸+鹽=新酸+新鹽 （一般而言反應物酸的酸性大於生成的酸，如果要求掌握特例的話還是去問同學要筆記啦）
鹼+鹽=新鹼+新鹽
鹽+鹽也可以反映，條件是生成沉澱、氣體、水中的某一種或幾種，就可以兩兩交換成分，否則不反應
例如：nacl+agno3=agcl↓+nano3可以反應，因為有沉澱agcl生成
nacl+ba(no3)2，因為如果兩兩交換成分後生成物為nano3和bacl2，不是沉澱、不是氣體、不是水→不反應
有些不溶於水的物質如果進入某溶液能反應生成可溶性鹽，那就說它可溶於該溶液。例如：碳酸鋇不溶於水，但是碳酸鋇加入鹽酸會反應生成可溶的氯化鋇和二氧化碳飛走了，那碳酸鋇就能溶於鹽酸。
這個反應之所以能發生是因為生成了氣體二氧化碳。
至於沉澱啊溶解啊啥的，請參照教材後附錄中的鹽溶解性表，表上那些東西寫得灰常清楚了，敬請把它們背下來！當然是要總結規律的：鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽都可融；氯鹽中只有agcl是沉澱，其他全融；硫酸鹽中只有baso4是沉澱，其他全融；再其他的，自己背去吧。
背多了自己都有感覺了，到時候即使記不清了猜都能猜對（前提是你要狠努力地背背背）
當然有好些是不用掌握的，所以僅做參考，好孩子還是回去乖乖讀書吧！
顏色的問題，抱歉了您還是自己翻書吧，我不太清楚你們教了啥。不過其實也好弄，一般有色的都是沉澱，記住有特殊顏色的其他就白的：氫氧化銅藍色，氫氧化鐵紅褐色，其他特殊顏色的大概初三就不用掌握了吧~~~~~~至於有色溶液，好像似乎大概初中沒這部分，如果有的話呢估計就是二價鐵離子淺綠色，三價鐵離子黃棕色，銅離子藍色（初中見過最漂亮的溶液就它了呢）。
除了這些以外，要記的就是高錳酸鉀的顏色，紫紅色，但是它不屬於酸鹼鹽。
8樓：匿名使用者
首先，背溶解性表。這東西考試不要求，但背下後絕對大大的有用。
然後，別告訴我酸鹼鹽定義不知道。氫加酸根是酸，金屬加氫氧根是鹼，金屬加酸根是鹽。
再之後，常見離子顏色背好。部分整理如下：二價銅，藍；高錳酸根，紫；三價鐵，黃。二價鐵，淺綠。其它，一般都無色（不絕對，一時想不起來了）。
再再然後，置換反應被活動性：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金
再再再然後，復分解背反應條件：酸與酸，鹼與鹼之間一般不反應，酸鹼反應在你這個階段認為都可以發生反應。酸與鹽只要能生成沉澱或氣體或水即可反應。
鹼與鹽，鹽與鹽反應不但要生成沉澱或氣體或水，還要求反應物均可溶。
酸有五條性質，鹼有四條，另外某些酸的性質書上都有，自己查吧，寫這麼多已經累死我了。。
9樓：煙台高俊
乖，這些東西是平時積累的，臨時記憶會約記約混的，有的東西臨時抱佛腳可以，這些是不可以的
給你總結一點吧：
一、酸1、初中階段的常見酸：鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸（基本不研究）2、初中階段對酸的要求：
a、酸能使指示劑變色
使紫色石蕊試紙（試劑）變紅
b、酸能與活潑性比h強的金屬反應置換出氫氣c、酸能與鹼反應生成對應的鹽和水。
d、酸能與金屬氧化物反應生成對應的鹽和水。
二、鹼1、初中常見鹼：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣2、初中階段對鹼的要求
a、能使指示劑變色
使紫色石蕊試劑變藍
使無色酚酞變紅
b、能與酸反應生成對應的鹽和水
c、能與金屬陽離子（初中範圍內除鈉、鉀、鈣以外）反應生成氫氧化物沉澱
三、鹽1、初中常見溶於水有顏色的鹽：含銅離子——藍色含亞鐵離子——黃綠色
含三價鐵離子——黃色
高錳酸鉀——紫紅色
2、難溶性鹽記憶口訣：
鉀鈉銨硝皆可溶、
鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛、
碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼少溶、
只有鉀鈉銨鋇溶
第一句是指。含鉀離子，鈉離子。。。的所有鹽都是溶於水的。
第二句，鹽酸鹽是指，陰離子是cl-,它如果化合為氯化銀。氯化亞汞，就不溶於水了，其他化合物溶於水，同理，就不一一解釋了，您明白了麼？後三句的意思也很簡單，大多數酸都是易容於水的，而鹼有很多不是。
比如氫氧化鐵，但是比較活潑的金屬形成的強鹼如，氫氧化鉀、氫氧化鈉。氫氧化鋇以及氨水是、可以
溶於水的
10樓：匿名使用者
我的已經發表的**，或許能對你有所幫助，原文如下：酸鹼鹽是初中化學的重點和難點，有許多同學常常寫出事實上並不存在的化學反應，這主要是由於沒有掌握反應規律造成的。為幫助大家學習，現總結如下：
一、金屬+酸 = 鹽+h2↑ （置換反應）
規律：①初中一般包括hcl、稀h2so4；濃h2so4、hno3有氧化性不具有這一條性質；②在金屬活動性順序表中，只有排在氫前面的金屬才能發生此類反應，置換出酸中的氫。例如：
fe+2hcl =fecl2+h2↑; fe+h2so4 =feso4+h2↑
zn+2hcl = zncl2+h2↑;zn++h2so4= znso4+h2↑
mg+2hcl = mgcl2+h2↑;mg+h2so4 =mgso4+h2↑
2al+6hcl = 2alcl3+3h2↑;2al+3h2so4= al2(so4)3+3h2↑
二、金屬1+鹽1=金屬2+鹽2 （置換反應）
規律：①金屬1的活動性比金屬2的活動性強；②反應發生在溶液中，鹽1必須是可溶的；③k、ca、na 的活動性太強，投入鹽溶液中反應複雜，不符合此反應規律。例如：
fe+cuso4=cu+feso4; zn+cuso4 = cu+znso4
fe+cucl2=cu+fecl2; zn+cucl2= cu+zncl2
mg+cucl2 =cu+mgcl2; 2al+3cucl2 = 3cu+2alcl3
cu+hg(no3)2 = hg+cu(no3)2 ；cu+2agno3 =2ag+cu(no3)2
三、酸性氧化物+鹼 = 鹽+h2o（不屬於初中四種基本反應型別）
規律：①鹼必須是可溶的；②co2與鹼反應生成co32-鹽；so2與鹼反應生成so32-鹽；so3與鹼反應生成so42-鹽；例如：
co2+ca(oh)2 =caco3↓+h2o; co2+2naoh=na2co3+h2o
so2+ca(oh)2 = caso3↓+h2o; so2+2naoh = na2so3+h2o
co2+2koh =k2co3+h2o; so3+ca(oh)2= caso4+h2o
四、復分解反應
「兩種化合物相互交換成分，生成另兩種新的化合物的反應叫做復分解反應」這一類反應的特點是組成化合物的各成分「化合價不變，相互交換」。初中所學復分解反應包括兩種情況六大類（如圖所示）：
說明：1.初中化學涉及的hcl、h2so4、hno3等幾種酸都是易溶的，圖中以「實線」與酸相連的幾種物質，不用考慮其溶解性，它們和酸相遇就反應。
2．圖中「虛線」表示：相鄰的兩種物質之間要發生反應，兩者必須都可溶且生成物中有沉澱或氣體。
一、鹼性氧化物+酸 =鹽+h2o （圖中反應關係①）
例：可溶鹼性氧化物與酸的反應cao+2hcl = cacl2+h2o
難溶鹼性氧化物與酸的反應fe2o3+6hcl =2fecl3+3h2o
fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o；zno+2hno3 =zn(no3)2+h2o
cuo+2hcl=cucl2+h2o;cuo+h2so4= cuso4 +h2o
cuo+2hno3 =cu(no3)2+h2o;mgo+2hcl= mgcl2+h2o
二、鹼+酸= 鹽+h2o （圖中反應關係②）
例：可溶鹼與酸的反應naoh+hcl = nacl+h2o
2naoh+h2so4=na2so4+2h2o；naoh+hno3 =nano3+h2o
ca(oh)2+2hcl =cacl2+2h2o;ca(oh)2+h2so4= caso4+2h2o
ca(oh)2+2hno3 = ca(no3)2+2h2o; koh+hno3= kno3+h2o
ba(oh)2+h2so4 = baso4↓+2h2o
難溶鹼與酸的反應2fe(oh)3+3h2so4 = fe2(so4)3+6h2o
mg(oh)2+2hcl= mgcl2+2h2o;al(oh)3+3hcl = alcl3+3h2o
fe(oh)3+3hcl = fecl3+3h2o;cu(oh)2+h2so4 =cuso4+2h2o
cu(oh)2+2hcl =cucl2+2h2o;
mg(oh)2+2hno3 =mg(no3)2+2h2o
三、鹽+酸 =新鹽+新酸
1．co32-鹽+酸= 新鹽+h2o+co2↑（圖中反應關係③）
例：可溶co32-鹽與酸反應na2co3+2hcl = 2nacl+h2o+co2 ↑
na2co3+h2so4 =na2so4+h2o+co2↑;
k2co3+2hcl = 2kcl+h2o+co2↑
難溶co32-鹽與酸反應caco3+2hcl =cacl2+2h2o+co2↑
baco3+2hcl = bacl2+2h2o+co2↑
2.其它鹽+酸 = 新鹽↓+新酸（圖中反應關係④）
例：agno3+hcl = agcl↓+hno3
bacl2+h2so4 = baso4↓+2hcl
四、鹽1+鹽2 = 鹽3+鹽4（圖中反應關係⑤）
例：nacl+agno3 = agcl↓+nano3
bacl2+na2so4= baso4↓+2nacl
五、鹽+鹼 = 新鹽+新鹼（圖中反應關係⑥）
例：na2co3+ca(oh)2= caco3↓+2naoh
cuso4+2naoh = na2so4+cu(oh)2↓
cuso4+ba(oh)2 =baso4↓+cu(oh)2↓
fecl3+3naoh =3nacl+fe(oh)3↓
另外：銨鹽+鹼 = 新鹽+h2o+ nh3↑;如：
nh4cl+naoh = nacl+h2o+nh3↑
由上述反應規律可知，要想正確書寫復分解反應化學方程式，既要牢記反應規律，又要準確判斷物質溶解性。
複製貼上的角碼不好弄，如果你想要word版的請發郵件至[email protected].
懸賞70！初三化學酸鹼鹽問題，初三化學酸鹼鹽的幾個問題 ！
第乙個問題，另乙個棉花蘸的是什麼啊？沒有對比就回答不了。第二個問題，a 因為鹽酸能導電，說明鹽酸是電解質，而且它的組成元素是非金屬元素，它不可能是鹼，也不可能是鹽，只是是酸.這就說明hcl氣體顯酸性.初三化學酸鹼鹽的幾個問題 1.選a，因為氯化鈉俗名食鹽。而化學中說的鹽是泛指金屬陽離子 和銨根離子 ...
初三化學酸鹼鹽問題，初三化學酸鹼鹽是什麼啊
先加入bacl2,這樣可以把na2so4完全反應掉 bacl2 na2so4 baso4 2nacl 但是可能會引進新雜質 bacl2 之後的雜質就是bacl2 cacl2 mgcl2 再加入na2co3,可以把這三種雜質全反應掉 bacl2 na2co3 baco3 2nacl等 但是，可能會引進...
初三化學關於酸鹼鹽
1.碳酸鈣 硫酸鋇，一定不含硫酸銅，硫酸銅為藍色2.碳酸鈣，碳酸鈣會和鹽酸反應，硫酸鋇不反應，生成氣體為二氧化碳。3.我覺得很怪，有點看不懂，如果是說將2中的氣體通入乙份濾液，沒有看到沉澱，再將已經通過過濾液的剩餘氣體通入下乙份濾液，產生沉澱。如果是這樣的話，是因為2中氣體含有的hcl導致了上述現象...