1樓：興登堡級戰列艦
想想看，鎂條一整根和鹽酸反應，反應的只是鎂條表面的一部分，不是嗎？這個你肯定知道是為什麼。
固體反應物的表面積不影響反應速率，因為近似認為固體物質的濃度不變。」糾結你的其實是高中化學的概念混亂，我是高三學生，上了三年，許多書上的概念和我想地不一樣，問老師，老是要麼說是什麼經驗規律，要麼就說是什麼理論化學。
書上說什麼固體反映，那時候考慮的是化學平衡一部分的理論，當所有情況不變（單位反應氣對應單位固體）你增加固體的量，你認為固體濃度增加，然後氣體在固體表面圍繞的就多了，反應生成的物質也多了，是這樣理解的吧。
其實，你想想看，你認為的這種狀況，你的氣體（圍繞在你增加的固體周圍反應的氣體）不是也多了嗎？說簡單點，乙個方盒子，一克固體，一公升氣體，再加一克固體，如果這時候討論反應的話，再增加乙個和原來一樣的盒子（模擬等效平衡）
說到底，還是化學書裡面沒有說得清楚，中學化學還是注重概念，用老師的話，我們學的化學還是一百年前的化學。
呵呵，有的東西不必過於糾結，背得就可以了。
就是這個意思，其實書上好多東西自相矛盾，再比如，催化劑的定義就和初中的不一樣。
而且，我也被乙個東西搞混了，就是平衡方面的，增加壓強，和增加反應物濃度，兩者本質上不是相同的嗎？練習上說的增加壓強指的就是減小體積，但是我增加反應物的量，不久相當於減小體積麼？
說到底，定義混亂啊，希望不久的將來，有關人士可以解決這方面問題，是吧！
我現在就是有些東西不去問為什麼了，知道是什麼就行了現在好好複習，還有30天高考，考上大學後學的化學，那就很正統，很標準了，可以解釋我們遇到的這些問題了。加油！
2樓：之麥天地
固體的濃度是個定值。比如我們不能說一支粉筆比半支粉筆濃。
我們不能改變它的濃度。
但我們可以改變它的表面積從而加快反應速率。
因為固體在反應時，只有在接觸面處才能發生反應，所以表面積越大當然反應速率越快了，如把一支粉筆掰成兩半，就多了兩個接觸面，再掰面更多，顆粒越小，表面積就越大，所以同一時間參加反應的量就越多，當然反應速率就越快了。
固體反應物的表面積不影響反應速率，這句話是錯誤的。
計算化學反應速率時為什麼用濃度,體積不是變化的嗎?為什麼不用物質的量
3樓：
摘要。濃度=物質的量/體積。
所以如果用濃度，相當於是在單位體積中反應，忽略了體積的變化，相反用物質的量還要考慮體積。
計算化學反應速率時為什麼用濃度，體積不是變化的嗎？為什麼不用物質的量。
稍等。濃度=物質的量/體積所以如果用濃度，相當於是在單位體積中反應，忽略了體積的變化，相反用物質的量還要考慮體積。
那你加乙個物質 ，體積不是在變化嗎 。比如往醋酸鈉裡面加醋酸 ，比較水解和電 離 的時候 ，為什麼鈉離子的濃度是不變的。
影響反應速率的和濃度有關；而與物質的量沒有聯絡。
那你加進去乙個物質，它的體積不是變大了嗎。
體積變大，但是反應跟體積沒關係。
表面積為什麼影響反應速率
4樓：匿名使用者
簡單的說吧，假如a+b=c 讓a和b反應生成c，兩個條件。1.足夠的能量（這個應該有專業術語，我給忘了。，2.有效的碰撞。只要滿足這兩點都是增加反應速率。
再看表面積為什麼影響反應速率（這句話不準確，應該是比表面積）。這個實際上就是增大了分子有效碰撞的機會。
舉個例子如最簡單的燃燒反應，一張紙揉成球，比表面積小，很難被點著。但是平鋪，增大比表面積，一下子就點著了。這就是增加了纖維素與氧氣的接觸面積，從而增加了有效碰撞。
5樓：萌萌的
當然了，接觸面越大，反應當然越充分啦。
體積與反應速率的關係
6樓：曇花的瞬間
aa+bb=cc+dd
1，a+b>c+d 體積增大，壓強減小，向係數增大的方向移動。
2，a+b可逆反應。
所以，改變壓強（或者體積）對平衡的移動沒有影響的。
原因這方面可以聯絡物質的物質的量濃度。
7樓：匿名使用者
體積越大反應速率越慢。
為什麼加大反應物物質的量化學反應速率不變增大反應物物質的量活化分子總數不是變大了嗎
影響化學反應速率的因素 壓強條件 對於有氣體參與的化學反應，其他條件不變時 除體積 增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快 反之則減小。若體積不變，加壓 加入不參加此化學反應的氣體 反應速率就不變。因為濃度不變，單位體積內活化分子數就...
與反應物的量有關的化學反應，高中的
過量反應物能與生成物繼續反應。如 若向na2co3溶液中滴入少量hcl溶液 co32 h hco3 若向hcl溶液中滴入少量na2co3溶液 co32 2h co2 h2o 酸式鹽與量有關的反應 如石灰水滴入nahco3溶液混合時，nahco3過量。將不足量物質設定為按1mol，因1mol ca o...
化學反應達平衡如果是說反應物和生成物濃度不再改變對嗎？是否等於各組分濃度不變
一 判斷化學平衡狀態的本質標誌 定義標誌 1 正逆反應速率相等，也就是v 正 v 逆 對於這個標誌的使用有注意兩點 一是反應速率應有一正一逆，二是正逆反應速率相等。2 各組分的物質的量濃度保持一定，也就是不再發生改變。二 判斷化學平衡狀態的等價標誌 衍生標誌 1 與v 正 v 逆 等價的標誌 1 從...