1樓：匿名使用者
對金屬而言，只要把不同的金屬附配就可以降低熔點了。也就是說：混合能降低物質的熔點。
2樓：匿名使用者
改變大氣壓可以變熔沸點。
如何增加熔點
3樓：我是騷騷呆
1、提公升物質的熔點可以通過增加壓強的方式來實現。
2、平時所說的物質的熔點，通常是指乙個大氣壓時的情況；如果壓強變化，熔點也要發生變化。對於大多數物質，熔化過程是體積變大的過程，當壓強增大時，這些物質的熔點要公升高。
3、物質的熔點（melting point），即在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的溫度，也就是說在該壓力和熔點溫度下，純物質呈固態的化學勢和呈液態的化學勢相等，而對於分散度極大的純物質固態體系（奈米體系）來說，表面部分不能忽視，其化學勢則不僅是溫度和壓力的函式，而且還與固體顆粒的粒徑有關，屬於熱力學一級相變過程。
加什麼溶質可以降低水的熔點
4樓：精品教輔
氯化鈉、氯化鈣等可以降低水的熔點。
其實降低的不是水的熔點，而是溶液的。
原理是是稀薄溶液的蒸汽壓下降造成的。這是溶液的依數性，即難揮發性非電解質的稀薄溶液的蒸汽壓會下降，所以可使沸點公升高，凝固點下降，那麼加入蔗糖，葡萄糖，丙酮等非電解質都能使溶液的凝固點（熔點）下降，即製造很低的溶液溫度。其實電解質也有依數性，只是電解質離子之間有相互作用，依數性要更大。
我們可以用raoult定理計算實際溶液的熔點，對於電解質要引入校正係數，即可算出。所以食鹽，氯化鈣可使凝固點下降。
raoult定理：δtf=tf°－tf=kfmb ，式中：tf為溶液的凝固點；tf°為純溶劑的凝固點；kf為溶劑的凝固點下降常數，mb為物質b的質量摩爾濃度，kb和kf由溶劑的本性決定而與溶質的種類無關。
從raoult定理我們可以知道，凝固點的降低是由於蒸汽壓的降低造成的，與溶液中的粒子的數數目成正相關。所以相同濃度的氯化鈉和氯化鈣就是氯化鈣降低的溫度多，因為1摩爾氯化鈉解離出2摩爾的粒子，而氯化鈣解離出3摩爾。
那麼相同濃度的氯化鋁（其實會和水反應）和硫酸鈉可以解離出4摩爾和5摩爾，所以可以製造比氯化鈣更低的溫度。
熔點高的物質為什麼會融在熔點低的物質裡？
5樓：匿名使用者
基於量個理論：
1、固體不是固定不變的，固體也有擴散效應。
2、混合物的熔點低於混合前任意一種物質的溶點。
所以當銀與液態錫接觸時，外部的銀與錫發生擴散形成混合，混合物熔點低於錫的熔點，所以銀在液態錫中會被逐漸溶解。
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