一道化學計算題,一道化學計算題

2022-05-24 12:15:02 字數 1288 閱讀 5531

1樓:飲之太和

1、首先可以根據根據質量守恆定律,得出二氧化碳的質量為:134.4g+10g-141.1g=3.3g.

接著設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x.則可列出反應方程式:

caco3+2hcl═cacl2+h2o+co2↑

100 44

x 3.3g

通過計算可得出x為7.5,即反應中的碳酸鈣有7.5g,那麼此石灰石中碳酸鈣的質量分數為:

7.5g/10g×100%=75%

所以該石灰石中碳酸鈣的質量分數為75%

2、根據上式計算可以得出參加反應的鹽酸有5.475g

2樓:絨絨紫水晶

圖上的數字看不太清楚,所以,講方法給你,自己算,很簡單:

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2(氣體,逸出,損失)分子量:

100: 73 :44

x: y :(134.4+10-141.1)

分別解x、y就是純的caco3和hcl的量x/10就是caco3純度

3樓:玉肖肖

反應前後質量差就是生成二氧化碳的質量為3.3gcaco3~~~~~co2~~~~~2hcl100 44 73

x 3.3g y

列出比例式解x,y

碳酸鈣質量分數為x/10

消耗鹽酸質量為 y/10%

4樓:匿名使用者

生成二氧化碳的質量=134.4+10-141.1=3.3g所以碳酸鈣的質量=100×3.3/44g=7.5g質量分數=7.5/10×100%=75%

消耗鹽酸的質量=73×3.3/44÷10%=5.475g

5樓:電工學王老師

親,最後乙個數是141.1還是143.1??看不清

6樓:昭兵

根據石灰石的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳氣體,則反應前後液體減少質量為二氧化碳質量,從而計算參加反映的碳酸鈣質量,後面的就都出來了。

7樓:康師傅

碳酸鈣質量分數為75%

消耗54.75g的10%鹽酸

一道初三化學題計算題,一道初三化學計算題

答案 1 m 12.0。由於第1 2 3次加入硫酸後,反應掉的鋅是一樣的 20 17.4 17.4 14.8 14.8 12.2 2.6 表明加入的硫酸全部參加反應,剩餘的為鋅的質量 第4次再加入同樣的硫酸後,只反應了0.2g 12.2 12.0 的鋅,表明鋅已反應完全,硫酸有剩餘,因此第5次加入硫...

1道初三化學計算題,一道初三化學計算題

如果氫氧化鈉先跟硫酸銅反應,則生成氫氧化銅屬鹼性化合物,氫氧化銅又會跟硫酸反應重複生成硫酸銅,有近路不走繞那麼大的乙個圈子幹啥?所以先與硫酸反應,一般反應中,中和反應是優先考慮的。設與硫酸反應的氫氧化鈉的質量為x h2so4 2naoh na2so4 2h2o10g x 與硫酸銅反應的氫氧化鈉的質量...

一道化學計算題,高手請進

碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應都生成co2 co2 ca oh 2 caco3 h2o 前者是沉澱44 100 a 10 a 4.4 nahco3 hcl nacl h2o co284 58.5 44x m1 m1算出m1 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2106 44y m2 m2m1...