1樓：匿名使用者
固體溶質的溶解度隨溫度公升高而增大，並且變化大的；且溶質受熱不易揮發或分解。
當有大量晶體析出時用餘熱蒸乾。
需要在hcl氣流中蒸發，因為fecl3會水解生成易揮發的hcl
高三化學粗鹽提純問題
2樓：
氯化鋇 ，碳酸鈉
2oh-+mg2+=mg（oh）2
ba2++so42-=baso4
ba2++co32-=baco3
ba2++co32-=baco3
一些高中化學問題（化學事故處理、實驗操作、物質分離與提純）
3樓：乾隆之夫
常見事故處理
1、灑在桌面上的酒精燃燒時，用抹布蓋滅。
2、鹼液沾在**上，先用流水沖洗，後塗抹上硼酸溶液。
3、酸液沾在**上先用較多的水沖洗，後塗少量碳酸氫鈉溶液。
4、液溴、有毒有機物沾在**上，先用流水沖洗，再用酒精汽油等易揮發是有機溶劑擦洗處理。
5、水銀灑在桌面上或地上，用硫粉進行**處理。
6、誤服重金屬離子，可服用大量雞蛋白或牛奶解毒。
7、誤服鋇鹽，可服用硫酸鹽或碳酸鹽溶液解毒。
8、如果實驗室金屬鈉著火，可以用沙子撲滅。
9、吸入有毒氣體，要立即離開現場並吸入氧氣；若為氯氣、硫化氫、二氧化硫等可用________溶液噴霧吸入；若為一氧化碳，同時要注意保暖；若為nh3，呼吸困難者要即時送醫院搶救。
10、做co還原cuo實驗時，在加熱之前應先用co將管充滿，理由是預防co混合o2遇熱**，同時還有進行為尾氣處理，理由是co有毒。
11、如果應用氫氣還原cuo時，是否需要尾氣處理？不需要，理由是h2無毒。
12、用離子方程式表示製取氯氣反應原理（使用二氧化錳固體與濃鹽酸）__________。
13、在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液中的某種物質時，靜置分層後，如果不知道哪一層液體是「水層」，設計一種簡便的判斷方法無色透明的水狀液體是水。
14、有一種工業廢水，已知其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子和鈉離子，以及部分汙泥。試設計一種既經濟又合理的方法以**金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實驗步驟，並說明每一步驟的目的，不必寫化學方程式過濾，除泥沙；加入鹽酸，過濾，**銀（氯化銀）；加入碳酸，過濾，**鐵（碳酸鐵）。
15、某化學課外小組以海帶為原料製取了少量碘水。現在用四氯化碳從碘水中萃取碘並用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下步驟：
a、 把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中
b、 把50毫公升碘水和15毫公升四氯化碳加入分液漏斗中，並蓋好玻璃塞
c、 檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
d、 倒轉漏斗用力**，並不是旋開活塞放氣，最後關閉活塞，把分液漏斗放正
e、 旋開活塞，用燒杯接受收液
f、 從分液漏斗上口倒出上層水溶液
g、 將漏斗上口的玻璃塞開啟或使活塞上的凹槽或小孔對準漏斗上口的小孔
h、 靜置，分層
就此實驗，完成下列填空
（1）、正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）
b→c→d→a→g→h→e→f
（2）上述e步驟的操作中應注意旋開活塞時放慢流量，注意不要將另一液體流入杯中。
上述g步驟操作的目的是通氣，減小內外壓強差。
（3）能選用四氯化碳從碘水中萃取的原因是四氯化碳不溶於水，而碘溶於四氯化碳。而且四氯化碳的密度比水大，能夠沉在水的下面。
4樓：
1、用濕抹布蓋上。
2、流動的水沖洗，塗上硼酸。
3、碳酸氫鈉
4、 不知道
5、不知道。
6、牛奶。
7、不知
8、不知= =
9、不知。
10、通一會兒一氧化碳，排盡試管內空氣。co有毒會汙染環境11、不需要，產物是水。
12、不知道
13、不知道
14、= =這個方法多，反正首先要過濾，去掉淤泥。
15、╮(╯_╰)╭太麻煩了不寫。
好了- -攤牌，我是初三的。
5樓：匿名使用者
1用抹布
2用水沖後硼酸
3碳酸氫鈉
5硫粉6豆奶
7硫酸鹽
......太多了
6樓：麗莎
1,用濕抹布
2,先用水,再用硼酸
3,先用水 ,再用鹼
4...
其實書上都有的
粗鹽提純所涉及的所有化學方程式
7樓：
1、先加bacl2除去so42-
bacl2 + na2so4 === baso4↓+ 2h2o
2、再加na2co3除ca2+，
na2co3 + bacl2 === baco3↓+ 2nacl
3、再加naoh，除mg2+
mgcl2 + 2naoh == mg(oh)2↓+2nacl
4、最後加鹽酸，為了調節ph值！
na2co3 + 2hcl == 2nacl + co2↑ + h2o
要注意的是最後加鹽酸，除去多餘的na2co3
bacl2必須放在na2so4前面，順序不能換
元素變化
反應前：nacl、mgcl2、cacl2、na2so4
加入bacl2（過量）產生baso4沉澱 溶液內還剩：nacl、mgcl2、cacl2、bacl2
加入naoh（過量）產生mg（oh）2沉澱 溶液內還剩：nacl、cacl2、naoh
加入na2co3（過量）產生caco3沉澱和baco3沉澱 溶液內還剩:nacl、na2co3
加入hcl（過量）產生co2、h2o 溶液內還剩:h2o、hcl、nacl
加熱後：nacl、h2o
蒸發後：nacl
8樓：陌下鬼隕
一、加過量bacl2除硫酸根離子bacl2+na2so4=baso4沉澱+2nacl；
二、加過量naoh除鎂離子mgcl2+2naoh=mg(oh)2沉澱+2nacl
三、加過量na2co3除鈣離子及bacl2中的鋇離子na2co3+cacl2=caco3沉澱+2nacl；na2co3+bacl2==baco3、沉澱+2nacl
四、最後向濾液中加入適量hcl除去過量naoh,na2co3、hcl+naoh=nacl+h2o；2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2氣體
9樓：嗚啦啦嗚吶吶
1.加過量bacl2除硫酸根離子：
bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl2.加過量naoh除鎂離子：
mgcl2+2naoh=mg(oh)2↓+2nacl3.加過量na2co3除鈣離子及bacl2中的鋇離子：
na2co3+cacl2=caco3↓+2nacl4.最後向濾液中加入適量hcl除去過量naoh和na2co3：
hcl+naoh=nacl+h2o
2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2氣體
10樓：歐爾藍
nα2co3+cαcl2=caco3↓+2nacl
mgcl2+2naoh=2nαcl+mg（oh）2
nα2so4+bαcl2=bαso4↓+2nacl
高三如何補化學？
11樓：匿名使用者
上課認真聽啊，還有這麼多天，化學很簡單的，把課本認真看一遍，重要的方程式背到，每節的題認真做，不懂的翻筆記，化學沒什麼難題，有些你知道就做得起，不知道就做不起，把從前不知道的知識一條一條積累在筆記本上，要藐視化學，不要看到化學就難得做，我曾經化學從來不及格，高三時一認真就上來了，只需仔細研究一下
化學提純問題
12樓：匿名使用者
不能用naoh。fe2o3會和naoh生成強氧化亞鐵沉澱！！而氫氧化亞鐵會結合氧氣，水生成fe(oh)3沉澱！這該變了亞鐵離子，是絕對不行的！！
至於本題的解答就如樓上幾位朋友說的那樣！我就不重複了！
提醒你一點：在做提純的題時時絕對不能改變題中物質的特點的，過多的丟失也不行！！如本題中，你用naoh就會把亞鐵離子改變成鐵離子。這就不行！
13樓：匿名使用者
1)將fe2o3樣品先加 hcl溶解， si02不與hcl反應，然後過濾si02
2)加入過量的naoh，alcl3與氫氧化鈉反應，生成naalo2留在溶液中，氯化鐵與氫氧化鈉反應 生成氫氧化鐵沉澱。
3)濾出氫氧化鐵沉澱並加熱 ，使氫氧化鐵分解變成fe2o3 。
14樓：討厭的死人
先加 hcl溶解 然後 過濾si02，si02不與hcl反應
接著加入過量的naoh 這樣 有氫氧化亞鐵 沉澱
接著過濾出 氫氧化亞鐵 加熱 ，使 氫氧化亞鐵 變成fe2o3
15樓：匿名使用者
不能，sio2不能與naoh溶液反應，只有在熔融狀態下才能反應
求高三化學全部知識要點，高三化學知識點總結
你到這個 去看一下，是不是你要找的，我前兩天才傳的，希望能幫到你！http wenku.一 選擇題 1 阿伏伽德羅常數 狀態 化學鍵 轉移電子 膠粒 離子數目 混合物 可逆反應 二氧化氮等 思考 什麼時候需要用到標況？氣體體積與物質的量換算。2 離子方程式書寫正誤判斷 是否發生 是否屬於離子反應 是...
高三化學題
是硫酸鋇，因為fe3 具有氧化性把二氧化硫氧化，離子方程式為2fe3 so2 2h2o 2fe2 so4 2 4h ba2 so4 2 baso4 白色沉澱 首先通入so2後，so2會和fe3 先反應，離子反應式如下 2fe3 so2 2h2o 2fe2 so4 2 4h 此時溶液中有fe2 ba2...
高三化學如何複習（我化學特不好）
哇，二樓這樣也行啊！也是乙個ctrl c 我認為化學就是一門靠平時積累的學科，因為它的知識點都是很小很細的。不像物理都是靠計算的純理論一樣的東西。比如說 高中所有黑色的化學物品有哪些？ph值的計算？化合價 化學方程式的結合或書寫規則？得重視基礎知識的積累和分門別類。至於推理題 實驗題的話 只要你了解...