1樓：
是硫酸鋇，因為fe3+具有氧化性把二氧化硫氧化，離子方程式為2fe3+ so2 +2h2o=2fe2+ +so4 2- +4h+ ； ba2+ + ( so4)2-=baso4(白色沉澱)
2樓：匿名使用者
首先通入so2後，so2會和fe3+先反應，離子反應式如下
2fe3+ so2 +2h2o=2fe2+ +so4 2- +4h+ .
此時溶液中有fe2+ ba2+ ( so4)2- cl- h+ 由於硫酸鋇不溶與hcl，即硫酸鋇會沉澱。
如果繼續通入so2，已不會有反應，因為有hcl的存在，由於(so3)2- hs03- 這2中離子都不會在強酸環境中大量存在，故不可能有亞硫酸鋇沉澱。
另外so2中的硫是+4價 ( so4)2- 中的硫是+6價。fe離子+2價，不能再發生氧化還原反應，也不可能有s的更低價態的單質或者化合物形成。
3樓：匿名使用者
bacl2+fecl3+h2so4+so2=baso4+fes+s
三價鐵離子氧化二氧化硫為三氧化硫
三道化學題
1.在含有ag al3 ca2 mg2 四種離子的溶液中，逐一加入有關物。質，填寫下列空白 1 往混合溶液中加入鹽酸，生成 白色 沉澱，反應的離子方程式是 ag cl agcl 2 把 1 中所得的物質過濾，往濾液中加入氨水，使溶液呈鹼性，又出現。白色 色沉澱，是 氫氧化鋁，氫氧化鎂 寫名稱 反應的...
化學題，趕緊來人，初三化學題，來人啊！
你這題可能有點問題吧 首先，焰色反應為淡黃色的在高中階段沒有學過，只學過鈉元素的焰色反應是黃色的 再者，題目意思不明確，它們關係是a x b b y c c y d d z e 有沒有省略其中的反應產物呢？如果沒有的話，鹽和酸反應生成一種物質，那是不可能的。要是省略的話，那a和x反應一定是氧化還原反...
幾道化學題（初三）
1 解 a 原因如下 活動性越強的越容易反應，就生成氧化物或者其它化合物 這樣就更容易被人發現並利用。2 解 b 硫酸鋅和硫酸亞鐵都是由金屬元素和硫酸直接反應生成的，c中直接反應生成fecl2，若溶液中有no3 離子就會生成fecl3，而題目說的是直接反應。3 解 題目是物質的量相等的鋁粉和鐵粉，如...