1樓：匿名使用者
我們可以先判斷一下該反應中哪些是還原劑哪些是氧化劑fe:+2變為+8/3（平均價態），還原劑s：+2變為+2.5（平均價態），還原劑
很明顯只有o為氧化劑，被還原
（這裡我自己總結了乙個口訣來判斷反應物中的還原劑和氧化劑：高原低氧。高原上氧氣含量低啊，但同時也說明了價態公升高的是還原劑，價態降低的是氧化劑）
轉入正題，c中1mol fe2+被氧化時就失去了2/3mol電子，而這些電子全部都是由o得到，故被fe2+還原的o2的物質的量應該為：2/3除以4（每molo2可以得到4mol電子）即1/6，故c選項是錯的
2樓：宋詩楊
看反應式三個fe2+與乙個o2反應比例為三比一，所以1mol fe2+被氧化時，被fe2+還原的o2的物質的量為1/3mol
3樓：鹿彤彤
主要是因為 你可能忽略了 這個知識點
fe3o4是fe2o3與feo 的混合物。所以實際上參與反應的fe（2+）只有2摩爾。
也就是2fe（2+）—o2
這就解釋了，希望對你有幫助。
氧化還原反應的概念發展，氧化還原反應定義
氧化還原反映是有機化學中三大基本反映之一，其本質是電子器件的得與失或共用電子對的偏移。氧化還原反映是化學變化前後左右，元素的氧化數有變動的一類反映。氧化還原反映的本質是電子器件的得與失或共用電子對的偏位。光合作用，植物光合作用，生產製造日常生活的化學電池，冶金行業，火箭公升空這些都和氧化還原反映密切...
什麼是氧化還原反應
電子從還原劑轉移到氧化劑的過程，是化學上及生物化學上最常見的化學反應之一。代謝中的氧化還原反應有 脫氫氧化 脫電子氧化或直接加氧等。氧化與還原是同時進行的。氧化還原反應實質發生了電子的轉移或偏離。在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。所謂氧化還原反應，就是有化學價變化的化學反應。在...
生活中有關氧化還原反應的例項,並用知識解釋
如du1.fe2o3 3co 高溫2fe 3co2 煉鐵2.c o2 點燃co2 燃料的zhi利用dao 3.2kclo3 加熱內kcl 3o2 實驗室制o24.ch4 2o2 點燃co2 2h2o 也是燃料的利用5.cuo h2 加熱cu h2o 氫氣還原氧化銅容 c o2 點燃co2 燃料的利用...