1樓：匿名使用者
舉個例子
cl2+h2o=hcl+hclo
雙線橋的話，一條線自cl2出來，到hcl，一條自hclo出來，到cl2，移動電子數都等於1
其實用起來很簡單
第一步，標個化合價，可見氯的化合價有如下情況：cl2=0，hcl=-1，hclo=+1
電子得失其實很好判斷，化合價公升高則失去，降低則得到，這個反應很容易看出來其實就是cl2中的乙個cl把電子給了另乙個，於是自己化合價公升高，而另乙個cl化合價降低
如果依此在反應物端畫一條從cl2出發到cl2截止的線橋並標註1e轉移，那就是標準的單線橋法
而作雙線橋的話，無非就是從單純的反應物端的連線改為反應物端和生成物端的連線，即是說：
第二步，明確a反應物失去電子變成b生成物，c反應物得到a反應物提供的電子之後變成了d生成物
（關於這點的看法，其實很簡單，就看哪些生成物中有元素化合價和反應物提供的不同，然後這個反應物裡肯定有電子得失，最後變成該生成物）
第三步，於是可以從a拉一條到b，c拉一條到d，注意這裡箭頭永遠指向生成物，這就是雙線橋了
其中e的符號無非就是跟著電子得失方向走，指向失電子-e，指向得電子+e
而得到的電子量就是反應中總轉移的電子量，是化合價變化量和分子數的積
再做個例子吧
2na+2h2o=2naoh+h2|氣體
化合價，na=0，na+=+1，h2o=+1&-2=oh-,h2=0
則可知na公升高了，h2o中的h降低了，單線橋的話就是na到h2o，轉移2[na分子數]*(1-0)[變化量=變化前化合價-變化後]=-2，這表明na失去2電子，不過單線橋里有箭頭方向表示這個，不作累贅表示
雙線橋的話，由於na失去電子後變成naoh，h2o得到電子後變成h2
所以從na拉一條線到naoh，從h2拉一條線到h2o，然後na到naoh失去2電子（參看上面單線橋部分），h2到h2o得到2電子
於是完成
ps.線橋的箭頭出入都必須精確到原子，不要草草在反應物分子式上劃出來划進去
2樓：匿名使用者
橋上電子書與該物質前面的化學計量數還有霧之中元素1個原子得失電子數有關，比如2kmno4———2mno2，乙個mn失去3個，前面還有個2，就是失去2*3個電子
化學氧化還原反應的問題
1 1氧化劑是1mol的水 還原劑是1mol的cah2 cah2中h是負一價的 cah2 2h2o ca oh 2 2h2 cah2中h為 1價，h2o中h為 1價。ca元素在反應前後都不變，為 2價。cah2中h由 1價公升高到0價，被氧化，做還原劑，h2為氧化產物 2h2o中h一半由 1價降低到...
氧化還原反應的概念發展，氧化還原反應定義
氧化還原反映是有機化學中三大基本反映之一，其本質是電子器件的得與失或共用電子對的偏移。氧化還原反映是化學變化前後左右，元素的氧化數有變動的一類反映。氧化還原反映的本質是電子器件的得與失或共用電子對的偏位。光合作用，植物光合作用，生產製造日常生活的化學電池，冶金行業，火箭公升空這些都和氧化還原反映密切...
問一道氧化還原反應的題，一道氧化還原反應的練習題
氧化還原有口訣 公升失氧還氧，降得還氧還。意思就是 化合價公升高的失去電子，被氧化，發生氧化反應，作還原劑，生成氧化產物 化合價降低的得到電子，被還原，發生還原反應，做氧化劑，生成還原產物。總之，只要找出還原劑，那另外的就是氧化劑了。kclo3 6hcl kci 3cl2 3h2o 其中，kclo3...