1樓：前秀梅贏賦
還原性fe>cu>fe2+
還原性強的先反應。
即fe最先反應全部生成fe2+
此時hno3有剩餘，則和cu反應
反應完後hno3
還有剩餘，則繼續和fe2+反應
硝酸過量的話不會有fe2+,也不會有cu單質
2樓：廣新蘭答女
首先硝酸和兩種金屬肯定是置換了
第一步先比較兩種金屬的活動性，鐵的活動性大於銅，因此是鐵先反應，銅後反應
因為是足量稀硝酸所以所有的鐵應該先變到了二價（因為銅具有弱還原性可以把三價鐵還原成二價鐵所以此處不可能直接變到了三價）
第二步因為還有銅所以硝酸就和銅反應生成銅離子了，當銅單質全變成離子的時候就要第三步了
第三步：因為都是金屬離子了嗎，二價鐵就會被氧化成三價鐵了。
3樓：劉奕聲帛冬
教你個簡單的招，不用硬記
假設cu先反應，然後fe變成2價，那麼反應過程中，未反應的fe還要把cu置換出來，那麼從巨集觀上看就是鐵先變成2價，銅接著反應；
同理，假設接下來fe先變3價，cu最後反應，那麼反應過程中，(硝酸不足時)未反應的cu還要和fe3+反應(硝酸過量時無此反應)，最後總的來說就是銅接著反應，然後2價鐵變3價。
故最終總體結果是
鐵先變成2價，銅接著反應，然後2價鐵變3價注：分析此類問題主要**的是反映的分步進行問題，關鍵在於分析有限硝酸情況下反應進行程度，如果硝酸有剩餘，那麼就沒有分析的意義了。
鐵，銅混合物和足量稀硝酸反應的先後順序
4樓：匿名使用者
首先硝酸和兩種金屬肯定是置換了
第一步先比較兩種金屬的活動性，鐵的活動性大於銅，因此是鐵先反應，銅後反應
因為是足量稀硝酸所以所有的鐵應該先變到了二價（因為銅具有弱還原性可以把三價鐵還原成二價鐵所以此處不可能直接變到了三價）
第二步因為還有銅所以硝酸就和銅反應生成銅離子了，當銅單質全變成離子的時候就要第三步了
第三步：因為都是金屬離子了嗎，二價鐵就會被氧化成三價鐵了。
5樓：醉夢仙霖
稀硝酸先與鐵反應生成鐵離子，再與銅和鐵生成亞鐵離子和銅離子，然後過量的銅和稀硝酸再反應
6樓：匿名使用者
教你個簡單的招，不用硬記
假設cu先反應，然後fe變成2價，那麼反應過程中，未反應的fe還要把cu置換出來，那麼從巨集觀上看就是鐵先變成2價，銅接著反應；
同理，假設接下來fe先變3價，cu最後反應，那麼反應過程中，(硝酸不足時)未反應的cu還要和fe3+反應(硝酸過量時無此反應)，最後總的來說就是銅接著反應，然後2價鐵變3價。
故最終總體結果是 鐵先變成2價，銅接著反應，然後2價鐵變3價注：分析此類問題主要**的是反映的分步進行問題，關鍵在於分析有限硝酸情況下反應進行程度，如果硝酸有剩餘，那麼就沒有分析的意義了。
銅鐵混合物和稀硝酸反應的順序及反應方程式（多種情況）
7樓：零下
硝酸具有氧化性，所以還原性強的先反應
鐵能夠把銅從銅的鹽溶液中置換出來，所以鐵的還原性強於銅，所以鐵先反應。
第一種fe+hno3→fe(no3)3+h2o+nofe+fe(no3)3→fe(no3)2（也可說是硝酸不足）二、fe+hno3→fe(no3)3+h2o+nocu+hno3→cu(no3)2+h2o+no（鐵不足，硝酸過量）三、fe+hno3→fe(no3)2+h2o+nocu+hno3→cu(no3)2+h2o+no（恰好反應）
在鐵與銅的混合物中，加入足量的稀硝酸，反應後剩餘金屬mg；
8樓：修谷槐
b：m一定大於m 反應後的溶液中有硝酸根離子，加入硫酸後，引入氫離子，發生反應 3cu+2no3-+8h+=4h2o+2no+3cu2+ 銅繼續溶解，故質量減輕，m1一定大於m2。 因為在稀硝酸少量的時候，fe和cu都與稀硝酸反應，而鐵過量時會置換銅，稀硝酸是一定兩的，而m1中的銅多與鐵，而銅不與稀硫酸反應，m2只有銅，所以m1一定大於m2。
充分反應後剩餘金屬的質量為m1g，m1g 固體中一定有銅，溶液中有硝酸根離子，由於沒有氫離子了，所以銅（可能有鐵）不會反應了，再加稀硫酸後，增加了氫離子，硝酸根離子此時的氧化性增強，又能與銅反應了，所以一定會反應一部分銅，所以正確答案是b
鐵與銅誰先與稀硝酸反應！
9樓：超級微生物
從淨結果看，應該是cu先與稀硝酸反應。
假設亞鐵離子先與稀硝酸反應生成三價鐵離子，那麼cu與三價鐵離子反應就會生成亞鐵離子和銅離子，亞鐵離子沒有變化，等於cu先與稀硝酸反應。
所以是cu先與稀硝酸反應。
銅鐵混合物與稀硝酸反應：
1.先生成亞鐵離子;2.鐵反應完後，反應銅；3.銅反應完後，亞鐵離子與過量稀硝酸反應生成三價鐵離子。
10樓：
鐵先反應，原因各位都說了，你所說的銅比2價鐵還原性強的意思是，銅能把三價鐵還原成二價鐵，應該是這樣乙個反應：
(cu)+2(fe3+)=(cu2+)+2(fe2+)從這個式子說明，還原物（cu）的還原性大於還原產物（fe2+）的還原性
那麼反應順序應該是，先生成三價鐵
2(fe)+6(h+)=2(fe3+)+3(h2)↑然後鐵和三價鐵反應生成二價鐵
2(fe3+)+(fe)=3(fe2+)
如果鐵過量即這兩個反應同步，直接生成二價鐵這個時候，如果鐵反應完全後，溶液中還剩餘3價鐵離子，那麼三價鐵離子就會和銅反應，就是我最上面列出的式子，如果鐵正好反應完全，那麼銅就不會發生反應了，因為銅不能置換出二價鐵離子。
11樓：匿名使用者
如果鐵過量的話，銅怎麼可能參加反應呢？假設銅與硝酸反應生成了銅離子，鐵也會把它置換出來呀！所以應該是鐵先與硝酸反應生成＋3的鐵，過量的鐵再與3價鐵反應生成2價鐵。
如果單質鐵反應完後溶液中仍然有3價鐵存在，這時候才輪到銅參與反應，把3價鐵還原成2價鐵，自己生成2價銅離子。
12樓：手機使用者
鐵先反應，因為鐵的金屬性比銅強。
你說的「銅比2價鐵還原性強」是不對的。銅不能把+2價的鐵還原成單質鐵，而是鐵可以把+2價的銅還原成單質銅。如鐵可以在硫酸銅溶液中置換生成銅。
13樓：匿名使用者
必然是鐵，因為鐵的金屬活動性順序靠前，更活躍。
14樓：鐘哲之
鐵，初中不是有金屬活潑性的口訣，鐵過量的話是先生成三價的鐵，反應完後三價鐵與鐵生成二價的亞鐵
15樓：匿名使用者
必然是鐵，因為鐵的金屬活動性順序靠前，更活躍
我建議你相信這個答案
鐵和氧化鐵混合物與稀鹽酸反應順序?
16樓：假面
鐵先與鹽酸反應。
鐵+鹽酸→氯化亞鐵+氫氣
氧化鐵+鹽酸→氯化鐵+水
氯化鐵又能和鐵反應生成氯化亞鐵。
由於鐵不太活波，所以看到的現象時溶液先變黃，然後逐漸變綠。
鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面，化學性質比較活潑，是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。
17樓：匿名使用者
物質是無意識的，可以反應的兩種物質碰到一起就反應了。所以沒有絕對意義上的反應順序。
fe2o3+6hcl=fecl3+3h2ofe+2hcl=h+h+fecl2-------產生氫原子，兩個氫原子生成乙個氫分子
2fecl3+fe=3fecl2
fecl3+h=fecl2+hcl-------原子氫有強還原性由於鐵不太活波，所以看到的現象時溶液先變黃（方程式1），然後逐漸變綠（方程式3）。方程式2、4等效於方程式3。
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