1樓：抗厚辜思天
1.按照金屬活動性順序
fe作負極
cu作正極,
2.同時存在fe和cu時
因為置換反應其實就是氧化還原反應的一種,
因為fe的還原性高於cu
,所以同時存在時,
fe先與agno3反應的.
2樓：匿名使用者
鐵和銅都會直接和硝酸銀反應，只是在原電池中這種反應很少；如果鐵和銅中含有雜質，那麼鐵和銅上都會形成無數微小的原電池，這使得鐵上也會覆蓋一層銀。按照金屬活動性順序 fe的活動性比cu強，所以fe作負極，cu作正極
3樓：
按照金屬活動性順序 fe作負極 cu作正極你認為「鐵和銅都會和硝酸銀反應」在某種情況上是對的可是在同時存在fe和cu時 因為置換反應其實就是氧化還原反應的一種
又因為fe的還原性高於cu 所以他們同時存在時 是fe先與agno3反應的
4樓：匿名使用者
負極釋放電子,化合價公升高,正極吸收電子,化合價降低fe原子和cu原子都可以置換出ag離子,但是cu原子置換出ag離子後,變成cu離子,同樣可以被fe原子置換出來,因此巨集觀上來看就只有fe原子與ag離子的置換反應,只要fe不耗盡,cu原子就沒機會置換ag離子.
因此fe原子失電子變成fe離子,ag離子得電子變成ag原子.
所以fe是負極,cu是正極(ag會在cu極上析出,現象是銅極被"鍍銀")
鐵，銅和硝酸銀是怎樣組成原電池的
5樓：匿名使用者
鐵和銅都可以跟硝酸銀反應並組成原電池。
按照金屬活動性順序 鐵作負極 銅作正極
「鐵和銅都會和硝酸銀反應」在某種情況上是對的可是在同時存在fe和cu時 因為置換反應其實就是氧化還原反應的一種又因為fe的還原性高於cu 所以他們同時存在時 是fe先與agno3反應的。這就組成了原電池。
6樓：匿名使用者
按照金屬活動性順序 fe作負極 cu作正極,
同時存在fe和cu時 因為置換反應其實就是氧化還原反應的一種,
因為fe的還原性高於cu ,所以同時存在時, fe先與agno3反應的.
7樓：芊雲說電影
原理:負極釋放電子,化合價公升高,正極吸收電子,化合價降低事實上fe原子和cu原子都可以置換出ag離子,但是cu原子置換出ag離子後,變成cu離子,同樣可以被fe原子置換出來,因此巨集觀上來看就只有fe原子與ag離子的置換反應,只要fe不耗盡,cu原子就沒機會置換ag離子.
因此fe原子失電子變成fe離子,ag離子得電子變成ag原子.
所以fe是負極,cu是正極(ag會在cu極上析出,現象是銅極被"鍍銀")
鐵，銅和硝酸銀是怎樣組成原電池的
8樓：計廷謙弭雀
鐵和銅都可以跟硝酸銀反應並組成原電池。
按照金屬活動性順序
鐵作負極
銅作正極
「鐵和銅都會和硝酸銀反應」在某種情況上是對的可是在同時存在fe和cu時
因為置換反應其實就是氧化還原反應的一種
又因為fe的還原性高於cu
所以他們同時存在時
是fe先與agno3反應的。這就組成了原電池。
9樓：捷秀愛鄺棋
原理:負極釋放電子,化合價公升高,正極吸收電子,化合價降低事實上fe原子和cu原子都可以置換出ag離子,但是cu原子置換出ag離子後,變成cu離子,同樣可以被fe原子置換出來,因此巨集觀上來看就只有fe原子與ag離子的置換反應,只要fe不耗盡,cu原子就沒機會置換ag離子.
因此fe原子失電子變成fe離子,ag離子得電子變成ag原子.
所以fe是負極,cu是正極(ag會在cu極上析出,現象是銅極被"鍍銀")
10樓：丁亭晚史姬
按照金屬活動性順序
fe作負極
cu作正極
你認為「鐵和銅都會和硝酸銀反應」在某種情況上是對的可是在同時存在fe和cu時
因為置換反應其實就是氧化還原反應的一種
又因為fe的還原性高於cu
所以他們同時存在時
是fe先與agno3反應的
銅，銀和硝酸銀組成的原電池原理
11樓：匿名使用者
銀的活潑性小於銅原理：2ag離子+cu=2ag+cu離子
12樓：匿名使用者
負極是銅，正極是銀 負極: cu -2e- = cu2+
正極: ag+ +e- = ag
13樓：匿名使用者
其實就是銅比銀活潑，在溶液中銅可以置換出銀可證明這一點。原電池的形成必須要兩種活動性不同的金屬做兩極才可以，銅銀原電池中形成迴路時，銅會失去電子，電子在外電路中流動即形成電流。硝酸銀溶液為電解質，此電池使用過程中陰離子向銀的那極移動，在上面被還原，內電路也因為銀離子的定向移動而形成了電流，所以這才是乙個完整的電池。
電池使用完畢後硝酸銀被置換為硝酸銅。
鐵銅硝酸銀形成的原電池中鐵被氧化生成的是幾價鐵？（求詳解，拜託大家）
14樓：匿名使用者
+2價，fe失去2個電子，被氧化成fe²⁺
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