1樓：透亮杯兒
（1）生成的co2在標準狀況下的體積
20×22.4/100=4.48公升
（2）反應後的固態物質的物質的量。
sio2 +caco3 =casio3 +co2↑60 100 19 15 0.15生成casio3為0.15mol
生成cao為5×1/100=0.05mol
2樓：匿名使用者
答案 v(co2)=4.48l n( 固 )=0.2mol解題思路sio2 +caco3 =casio3 +co2↑ caco3 =cao +co2↑【反應條件均為加熱、、我打不出加熱符號。
望見諒】
60g 100g 1mol 22.4l 100g 1mol 22.4l
9g 20g(過量) 0.15mol 3.36l 5g 0.05mol 1.12l
. 餘5g
v(co2)=4.48l n( 固 )=0.2mol希望對您有幫助，望採納。謝謝
3樓：匿名使用者
caco3+sio2=高溫=casio3+co2，由於9g的二氧化矽無法將20g的碳酸鈣完全消耗，所以反應後的固體物質裡面應該包含兩種物質分別為 氧化鈣 和 矽酸鈣，通過計算：
caco3+sio2=高溫=casio3+co2
100 60 116 44
15g 9g 17.4g 6.6g
剩餘的5g 碳酸鈣
caco3==(高溫）cao+co2↑
100 56 44
5g 2.8g 2.2g
生成二氧化碳的質量是8.8g
這些二氧化碳的體積（標準狀況）是 8.8g/(1.977g/l)=4.45l
固體 casio3 物質的量 17.4/116=0.15mol
固體 cao 物質的量 2.2/44=0.05mol
哈哈，，我都大學畢業三年了 現在計算起來 好累啊 望採納
4樓：
n（sio2）=9/60=0.15mol
n（caco3）=20/100=0.2molsio2+caco3=casio3+co2↑由於係數比為1:1 先進行過量問題的判斷。
因為0.15<0.2，故碳酸鈣過量，應用二氧化矽的物質的量來計算。
根據化學反應方程式可得sio2~co2~casio3故n1（co2）=n(sio2）=0.15n（casio3）=0.15mol
m（casio3）=0.15*116=17.4g而剩下的0.05molcaco3繼續分解。
caco3=cao+co2
同理n（cao）=0.05mol
n2(co2）=0.05mol
所以n（co2）=n1（co2）+n2（co2）=0.2mol標況下為22.4*0.2=4.48l
剩餘固體為casio3、cao
m總=m(casio3）+m（cao）=17.4+2.8=20.2
高一化學！關於「物質的量」這一部分所有的概念和計算公式！要詳細！
5樓：大大大大倩倩
1、物質的量定義
物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是乙個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾，簡稱摩。
物質的量是表示物質所含微粒數(n)與阿伏加德羅常數(na)之比，即n=n/na。它是把微觀粒子與巨集觀可稱量物質聯絡起來的一種物理量。
物質的量的單位是摩（爾），符號：mol，標準：0.012 kg 12c所含的碳原子數.
在使用物質的量時，必須指明基本單元。一般利用化學式指明基本單元，而不用漢字。使用摩爾時，基本單元應指明，可以是原子分子及其粒子，或這些粒子的特定組合。
2、阿伏伽德羅常數(na)
以0.012kg12c所含的碳原子數作基準，其近似值為6.02×10-23mol-1。
3、物質的量與粒子數的關係
n=n·na
滿足上述關係的粒子是構成物質的基本粒子(如分子、原子、離子、質子、中子、電子數)或它們的特定組合。
如：1molcacl2與阿伏加德羅常數相等的粒子是cacl2粒子，其中ca2+為1mol、cl-為2mol，陰陽離子之和為3mol或原子數為3mol。
在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說「1mol氧」，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說「1mol碳原子」，是指1mol12c，還是指1mol13c，含義也不明確。
粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、電子等。
4、摩爾質量(m)單位g·mol-1
單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量，即1mol該物質所具有的質量與摩爾質量的數值等同。1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(ar)或相對分子質量(mr)相等。
擴充套件資料：
基本符號
物質的量——n 物質的質量——m
摩爾質量——m 粒子數（微粒的個數）——n
阿伏伽德羅常數——na 相對原子質量——ar
相對分子質量——mr 質量分數——w
氣體摩爾體積——vm——l/mol——22.4l/mol(在標準狀況下，即在0℃101千帕的條件下)
物質的量濃度——mol/l
物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)
以單位體積溶液裡所含溶質b（b表示各種溶質）的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的量濃度。
6樓：匿名使用者
物質的量」的複習指導
一、理清物質的量、摩爾、阿伏加德羅常數三者的關係物質的量在國際單位制(si)中是七個最基本的物理量之一，用於表示微觀粒子(或這些粒子的特定組合)的數量，我們在計量物質的多少時通常就是用質量、體積、物質的量；摩爾(mol)是物質的量的si單位；而阿伏加德羅常數na則是mol這個計量單位的計量標準，此計量標準（注意：它不是單位）等於0.012kg12c中所含碳原子的數量，根據定義，阿伏加德羅常數本身是乙個實驗值，其最新實驗資料na=6.
0220943×1023mol—1。如氧氣分子的數量為此數的兩倍，就可以記為2molo2。
二、識記兩種物質的量濃度溶液的配製
1．由固體配製溶液
步驟：①計算②稱量③溶解④轉移⑤洗滌⑥定容、搖勻儀器：容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管2．由濃溶液配製稀溶液
步驟：①計算②量取③稀釋④轉移⑤洗滌⑥定容、搖勻儀器：容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管三、理解三個公式
1．物質的量計算的萬能公式：n=m/m=v(g)/vm=n/na=c*v=xs/[m*(100+s)]
式中n為物質的量，單位為mol；m為物質質量，單位為g；m為摩爾質量，單位為g
7樓：匿名使用者
我給你人工打出來，你等一下
8樓：匿名使用者
9樓：匿名使用者
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