配製溶液計算,配製溶液的計算公式是什麼?

2022-01-04 06:14:58 字數 5763 閱讀 6206

1樓:房老師

答:確定配置三氯乙酸溶液的體積(1000ml)。已知現有的三氯乙酸溶液的濃度(8mol/l)

計算取8mol/l三氯乙酸溶液的濃度的體積 v = 1000 x 4/8 = 500 ml

2樓:西格

一般情況下乙醇溶液的濃度是體積百分比,今用兩種方法計算以便選擇。

(1).按體積百分比濃度計算

95%的乙醇溶液乙醇質量與水質量的比例:

95*0.8/5*1=76/5

4kg乙醇溶液含純乙醇質量:4kg*76/(76+5)=3.8kg4kg乙醇溶液含水質量:

4kg-3.8kg=0.2kg(0.

2l)3.8kg純乙醇配成75%的乙醇溶液需水體積是:

(3.8kg/0.8kg/l)/v水=75/25v水=25*3.8l/75*0.8

=1.6l 。

配溶液需要補加的水體積是:1.6l-0.2l=1.4l 。

(2).按質量百分比濃度計算

因為稀釋前後溶質質量不變,因此有計算式:

95%*4kg=75%*m

m=4kg*0.95/0.75

=5.1kg ;

需要補加的水體積是:5.1kg-4kg=1.1kg 。

配製溶液的計算公式是什麼?

3樓:sky不用太多

一、用液體試劑配製:

根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式:

ω1ρ1 v1= ω2ρ2 v2

ω1:稀釋濃度ρ1 :密度v1:欲配溶液體積

ω2:濃溶液濃度ρ2:密度v2:需用濃溶液體積

例:要配製20%的硫酸溶液1000ml,需要96%的濃硫酸多少毫公升?

查表知:20%時ρ1 =1.139g/ml;96%時ρ2=1.836g/ml

代入公式:

20%×1.139×1000=96%×1.836×v2

v2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml

二、物質的量濃度溶液的配製

1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式:

c1v1=c2v2

c1: 稀釋前的濃度 v1:稀釋前體積

c2:稀釋後的濃度 v2:稀釋後體積

例:用18mol/l的濃硫酸配製500ml,3mol/l的稀硫酸,

需要濃硫酸多少毫公升?

代入公式:

c1v1=c2v2=18mol/l× v1=3mol/l× 500ml

v1= 3mol/l× 500ml/18mol/l=83.3ml

取83.3ml18mol/l的硫酸,在不斷攪拌下倒入適量水中,

冷卻後稀釋至500ml。

2、用固體試劑配製

公式:m=c×v×m/1000

m:需稱取的質量 c:欲配溶液濃度

v:欲配溶液體積 m:摩爾質量

例:欲配製0.5mol/l的碳酸鈉溶液500ml,

該稱取na2co3多少克?

mna2co3=106g/mol

代入公式:

m=0.5mol/l×500ml×106g/mol/1000=26.5g

稱取26.5克碳酸鈉溶於水中稀釋至500ml。

3、用液體試劑配製

公式:v1×d×a%=c×v×m/1000

例:欲配製2.0mol/l的硫酸溶液500ml,應量

取重量百分濃度為98%,d=1.84g/ml的硫酸多

少毫公升? m硫酸=98.07g/mol

代入公式:

v1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000

v1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml

在化學上用,化學物品和溶劑(一般是水)配製成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配製溶液。配置溶液前需要計算所需物品的多少並清理儀器。

操作步驟:

1.計算:n=m/m , c=n/v ,p=m/v

例:實驗室用密度為1.18g/ml,質量分數為36.5%,濃鹽酸配製250ml,0.3mol/l的鹽酸溶液。

v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)

2.稱量或量取:固體試劑用分析天平或電子天平(為了與容量瓶的精度相匹配)稱量,液體試劑用量筒。

3.溶解:將稱好的固體放入燒杯,用適量(20~30ml)蒸餾水溶解。

配製溶液

配製溶液

4.復溫:待溶液冷卻後移入容量瓶。

5.轉移(移液):由於容量瓶的頸較細,為了避免液體灑在外面,用玻璃棒引流,玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口,棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。

6.洗滌:用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次,洗滌液全部轉入到容量瓶中。

7. 初混:輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻。

8.定容:向容量瓶中加入蒸餾水,液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。

9.搖勻,蓋好瓶塞反覆上下顛倒,搖勻,如果液面下降也不可再加水定容。

10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液,故將配得的溶液轉移至試劑瓶中,貼好標籤。

4樓:我叫多了個餘

化學實驗一溶液的配製

配製溶液的計算方法

5樓:郭歡

根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式:ω1ρ1 v1= ω2ρ2 v2

ω1:稀釋質量分數、ρ1 :密度、v1:欲配溶液體積。

ω2:濃溶液質量分數、ρ2:密度、v2:需用濃溶液體積。

例:要配製20%的硫酸溶液1000ml,需要96%的濃硫酸多少毫公升?

查表知:20%時ρ1 =1.139g/ml;96%時ρ2=1.836g/ml

代入公式:20%×1.139×1000=96%×1.836×v2

v2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml。

擴充套件資料

配置時應注意:

有些化學藥品具有腐蝕性例如氫氧化鈉為鹼性化學物質,濃鹽酸為酸性化學物質,注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上,要用較多的水沖洗,再塗上硼酸溶液。稱量時,使用燒杯放置。

要注意計算的準確性。注意移液管的使用。稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中,用玻璃棒不斷攪拌。

配好的溶液要及時裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞並貼上標籤(標籤中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數(或摩爾分數)),放到相應的試劑櫃中。

6樓:chen陳超超

先確定需要配製多少溶液,多少濃度的溶液,溶液的濃度有多種表示方法,常用的有:

(1)體積比濃度:

即1體積溶液與x體積水混合所製成的濃度,用符號(1:x)表示。如1:2hcl,表示溶液由1體積濃鹽酸與2體積水混合。

(2)體積百分比濃度:

即100毫公升溶液中所含溶質的毫公升表示,用符號(v/v1)%表示,如5%的鹽酸,表示由5毫公升hcl用水稀釋至100毫公升而得。

(3)質量體積百分比濃度

即100毫公升溶液中所含溶質的克數,常用(w/v)%表示。如1%的硝酸銀溶液,是指稱取1克硝酸銀溶於適量水中,再以水稀至100毫公升。

(4)質量百分比濃度:

即100毫克溶液中所含溶質的克數,用符號(w/w1)%表示。市售的酸.鹼常用此法表示,例如37.0%的鹽酸溶液即100克溶液中含37克純hcl和63克水。

(5)摩爾濃度:

1公升溶液中所含溶質的摩爾數用符號m表示:

(6)當量濃度:

1公升溶液中所含溶質的克當量數,用符號n表示。

(7)滴定度:

1毫公升標準溶液,相當於被測物質的克數,常用tm1/m2表示。

例如tcao/edta=0.5603毫克/毫公升,表示每毫公升edta標準溶液相當於cao 0.5603毫克。

(8)比重d:

比重系單位體積內物質的質量與單位體積內標準物質的質量之比,也就是物質的密度與標準物的密度之比。用比重表示濃度的主要是酸、氨水等液體試劑。

(9)質量體積濃度:

是指單位體積溶液中所含溶質的質量,常用(w/v)表示。經常以毫克/毫公升,或微克/毫公升表示或ppmppb表示。(ppm稱為百萬分率,1ppm就是說百萬分之一或者是1微克/毫公升,ppb稱為十億分率,1ppb就是說十億分之一或0.

001微克/毫公升)。

確定了這些以後,就根據濃度的定義,計算出多少溶質與多少溶劑。如用溶液配溶液,應先明確其配製前的濃度,並換算成溶質與溶劑的量。就確定了選用什麼材質的容器(與溶液的腐蝕性相關),多大的容器。

配製時應注意安全,需要合適防護服、眼鏡、手套等保護措施,還準備沖洗的水、必要的急救措施;濃度重度大的放熱反應,應慢慢後加入,防止浮在上面濺出來傷人,如配製硫酸,發熱量大的還應有冷卻措施。

對難溶解的,需要有合適的攪拌裝置,加速其配製,保證其濃度的均勻與一致性。

7樓:娜莉

1、用固體作溶質,需要經過計算、稱量、溶解、定容、裝瓶幾個步驟;溶質質量按需要配製的溶液濃度和溶液質量來計算,公式:溶質質量=溶液質量*溶液濃度;

2、用液體或作溶質,純液體藥品以第一種的計算方法相同,濃溶液稀釋的步驟為:計算、量取、稀釋、裝瓶.計算公式為:濃溶液質量*濃溶液濃度=稀溶液質量*稀溶液濃度。

配置溶液的計算方法

8樓:赫清竹魯昭

一般情況下乙醇溶液的濃度是體積百分比,今用兩種方法計算以便選擇。

(1).按體積百分比濃度計算

95%的乙醇溶液乙醇質量與水質量的比例:

95*0.8/5*1=76/5

4kg乙醇溶液含純乙醇質量:4kg*76/(76+5)=3.8kg4kg乙醇溶液含水質量:

4kg-3.8kg=0.2kg(0.

2l)3.8kg純乙醇配成75%的乙醇溶液需水體積是:

(3.8kg/0.8kg/l)/v水=75/25v水=25*3.8l/75*0.8

=1.6l

。配溶液需要補加的水體積是:1.6l-0.2l=1.4l。(2).按質量百分比濃度計算

因為稀釋前後溶質質量不變,因此有計算式:

95%*4kg=75%*m

m=4kg*0.95/0.75

=5.1kg

;需要補加的水體積是:5.1kg-4kg=1.1kg。

9樓:蔚玉花泰綢

配製溶液步驟因配置的溶液不同而有所不同.現舉兩個例子:

舉例1:配置0.05mol/l,400mlnaoh溶液的步驟:

要準確配置氫氧化鈉的濃度,則要用容量瓶定容的.實驗室沒有400毫公升的容量瓶,則選用500毫公升的容量瓶.

1、計算需要氫氧化鈉的質量

0.5l*0.05mol/l*40.01=1.000克

2、稱1.000克氫氧化鈉於燒杯中,加少量水溶解,然後倒入500毫公升容量瓶裡,分3次洗燒杯,將溶液全部倒入容量瓶裡,最後用水稀釋至刻度線.搖勻,即得到0.

05mol/l的氫氧化鈉溶液.

如果不需要很準確的話,可以直接用量筒量400毫公升,稱的時候只要稱0.8克就可以了.

例二:配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步驟

第一部計算:根據c1v1=c2v2,計算需要濃硫酸的體積

第二步:量取,利用刻度吸管吸取需要濃硫酸的體積

第三步:稀釋,將濃硫酸轉移到小燒杯中,加少量水稀釋,

第四步:轉移,待溶液溫度降低後,將燒杯中的硫酸轉移到200ml容量瓶中

第五步,洗滌,洗滌小燒杯,和轉移的時候用到的玻璃棒,至少三次,將洗滌的水一併轉移到容量瓶中

第六步:定容,加水定容到刻度線,在距離刻度線一釐公尺左右改用膠頭滴管定容

第七步:搖勻,將溶液搖勻,如果液面下降也不可再加水定容

第八步:將配得的溶液轉移至試劑瓶中,貼好標籤

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