1樓：孤獨的狼
原理：根據稀釋前後溶質質量相等原理或者根據稀釋前後溶質的量相等原則在化學上用，化學物品和溶劑（一般是水）配製成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配製溶液。
計算公式
一、用液體試劑配製：
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
ω1ρ1 v1= ω2ρ2 v2
ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度v1：欲配溶液體積ω2：濃溶液濃度ρ2：密度v2：需用濃溶液體積二、物質的量濃度溶液的配製
1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：
c1v1=c2v2
c1: 稀釋前的濃度 v1：稀釋前體積
c2：稀釋後的濃度 v2：稀釋後體積
專用儀器
天平，藥匙，合適的量筒，玻璃棒，燒杯，合適的容量瓶，膠頭滴管。
影響因素
2樓：秒懂百科
配製溶液：化學物品和溶劑配製成實驗需要濃度的溶液的過程
3樓：小百
在溶解度範圍內，一種物質可以與另一種溶劑進行分配接近稱溶解，溶劑可以溶解液體或固體物質，按照要求的濃度計算出加入量，溶解均勻即可
4樓：匿名使用者
原理是溶質在液體中的溶解性。要能溶解，溶解度決定了溶液濃度的上限；溶質不能跟溶劑反應。
溶液配製的實驗原理是什麼？
5樓：jiawen廖
溶液配複製的實驗原理是c=n/v (mol/l)，其中制c：濃度，n：物質的bai量，v：溶液體積。
溶液配製du
的步zhi驟如下：
（1）、dao實驗儀器：
量筒、燒杯、容量瓶（規格視具體情況確定）、玻璃棒、天平、平衡紙、膠頭滴管，藥匙。
（2）、計算配製所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。
（2）、用托盤天平稱量固體質量或用量筒量取液體體積。
（3）、在燒杯中溶解或稀釋溶質，恢復至室溫，檢查容量瓶是否漏水。
（4）、將燒杯內冷卻後的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中。
（5）、用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，並將洗滌液轉入容器中，振盪，使溶液混合均勻。
（6）、向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。
（7）、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另乙隻手的手指托住瓶底，反覆上下顛倒，使溶液混合均勻。
6樓：秒懂**
配製溶液：化學物品和溶劑配製成實驗需要濃度的溶液的過程
請問「溶液的配製」的實驗原理是什麼？
7樓：優質
溶液配製的實驗原理是c=n/v (mol/l)，其中c：濃度，n：物質的量，v：溶液體積。
在化學上用，化學物品和溶劑(一般是水)配製成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配製溶液。配置溶液前需要計算所需物品的多少並清理儀器。溶液的配製注意事項具體如下：
氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。
要注意計算的準確性。
注意移液管的使用。
稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。
配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標籤(標籤中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數(或摩爾分數))，放到相應的試劑櫃中。
8樓：
化學實驗一溶液的配製
9樓：資深專家木老師
回答你好，溶液配製的實驗原理是c=n/v (mol/l)，其中c：濃度，n：物質的量，v：溶液體積。
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。
希望可以幫到你
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10樓：秒懂百科
配製溶液：化學物品和溶劑配製成實驗需要濃度的溶液的過程
溶液配製的實驗原理
11樓：jiawen廖
溶液配製的實驗原理是c=n/v (mol/l)，其中c：濃度，n：物質的量，v：溶液體積。
溶液配製的步驟如下：
（1）、實驗儀器：
量筒、燒杯、容量瓶（規格視具體情況確定）、玻璃棒、天平、平衡紙、膠頭滴管，藥匙。
（2）、計算配製所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。
（2）、用托盤天平稱量固體質量或用量筒量取液體體積。
（3）、在燒杯中溶解或稀釋溶質，恢復至室溫，檢查容量瓶是否漏水。
（4）、將燒杯內冷卻後的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中。
（5）、用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，並將洗滌液轉入容器中，振盪，使溶液混合均勻。
（6）、向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。
（7）、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另乙隻手的手指托住瓶底，反覆上下顛倒，使溶液混合均勻。
12樓：資深專家木老師
回答你好，溶液配製的實驗原理是c=n/v (mol/l)，其中c：濃度，n：物質的量，v：溶液體積。
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。
希望可以幫到你
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13樓：
化學實驗一溶液的配製
溶液配製的實驗原理怎麼寫？
14樓：向玉花湛春
實驗原理
：ncmolv
·1l
實驗儀器：檯秤（或天平）、燒杯、玻璃棒、量筒（或量杯）、容量瓶、移液管、膠頭滴管
、表面皿。
實驗藥品：()nacls，()naohs，95%酒精，濃hcl，蒸餾水
實驗步驟：
（1）計算：計算配製溶液所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。
（2）稱量：用托盤天平稱量固體試劑的質量或用量筒（應用移液管，但中學階段一般用量筒）量取液體體積。
（3）溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質，冷卻至室溫（如不能完全溶解可適當加熱）。
（4）轉移：將燒杯內冷卻後的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下）。
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，並將洗滌液轉入容器中
溶液配製的基本原理是什麼？
15樓：
溶液配製的實驗原理是c=n/v (mol/l)，其中c：濃度，n：物質的量，v：溶液體積。
具體步驟如下:
（1）計算：計算配製所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。
（2）稱量：用托盤天平稱量固體質量或用量筒（應用移液管，但中學階段一般用量筒）量取液體體積。
（3）溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質，恢復至室溫（如不能完全溶解可適當加熱）。檢查容量瓶是否漏水
（4）轉移：將燒杯內冷卻後的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下）。
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，並將洗滌液轉入容器中，振盪，使溶液混合均勻。
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。
（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另乙隻手的手指托住瓶底，反覆上下顛倒，使溶液混合均勻。將配製好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標籤。
16樓：秒懂百科
溶液配製：配置溶液的過程
17樓：資深專家木老師
回答你好，溶液配製的實驗原理是c=n/v (mol/l)，其中c：濃度，n：物質的量，v：溶液體積。
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。
希望可以幫到你
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溶液的配製的實驗原理
18樓：育龍單招網
在化學上用，化學物品和溶劑（一般是水）配製成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配製溶液。
實驗原理：
c=n/v (mol/l) c：濃度n：物質的量v：溶液體積
實驗操作步驟：
1.計算：n=m/m , c=n/v ,p=m/v
例：實驗室用密度為1.18g/ml，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/l的鹽酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。
3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30ml）蒸餾水溶解。
4.復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。
5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7. 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
9.搖勻，蓋好瓶塞反覆上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標籤。
注意事項
1.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。
稱量時，使用燒杯放置。
2.要注意計算的準確性。
3.注意移液管的使用。
4.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。
5.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標籤（標籤中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。
19樓：
化學實驗一溶液的配製
溶液的配製的實驗原理怎麼寫
20樓：孤獨的狼
原理：根據稀釋前後溶質質量相等原理或者根據稀釋前後溶質的量相等原則在化學上用，化學物品和溶劑（一般是水）配製成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配製溶液。
計算公式
一、用液體試劑配製：
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
ω1ρ1 v1= ω2ρ2 v2
ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度v1：欲配溶液體積ω2：濃溶液濃度ρ2：密度v2：需用濃溶液體積二、物質的量濃度溶液的配製
1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：
c1v1=c2v2
c1: 稀釋前的濃度 v1：稀釋前體積
c2：稀釋後的濃度 v2：稀釋後體積
專用儀器
天平，藥匙，合適的量筒，玻璃棒，燒杯，合適的容量瓶，膠頭滴管。
影響因素
21樓：一三沒有五
根據稀釋
前後溶質質量相等原理或者根據稀釋前後溶質的量相等原則。
計算公式：
一、用液體試劑配製：
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
ω1ρ1 v1= ω2ρ2 v2
ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度v1：欲配溶液體積ω2：濃溶液濃度ρ2：密度v2：需用濃溶液體積二、物質的量濃度溶液的配製：
1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：
c1v1=c2v2
c1: 稀釋前的濃度 v1：稀釋前體積
c2：稀釋後的濃度 v2：稀釋後體積
三、專用儀器：
天平，藥匙，合適的量筒，玻璃棒，燒杯，合適的容量瓶，膠頭滴管。
參考資料
溶液配製的實驗報告如何寫，溶液配製實驗報告如何寫？
實驗報告包括以下內容 實驗報告名稱。配製溶液的目的與要求。配製所用溶質 溶劑的名稱 質量規格 產地 批號。配製所用儀器的名稱 規格。配製所需溶質 溶劑的用量 質量 體積 及計算過程。舉例說明 edta標準溶液的配製與標定 實驗目的 1 掌握edta標準溶液的配製與標定方法。2 掌握鉻黑t指示劑的應用...
配製溶液計算，配製溶液的計算公式是什麼？
答 確定配置三氯乙酸溶液的體積 1000ml 已知現有的三氯乙酸溶液的濃度 8mol l 計算取8mol l三氯乙酸溶液的濃度的體積 v 1000 x 4 8 500 ml 一般情況下乙醇溶液的濃度是體積百分比，今用兩種方法計算以便選擇。1 按體積百分比濃度計算 95 的乙醇溶液乙醇質量與水質量的比...
一定物質的量濃度溶液的配製誤差分析，稱量溶質的小燒杯沒有乾燥
反正待會還要加水，到時候加的少補回來就是了。當然 嘿嘿抬槓了，燒杯裡的水少於溶解和洗滌所需的總量即可 因為要用容量瓶，總體積已定 高中化學 稱量溶質的小燒杯沒有乾燥，為什麼會無影響？因為你加水加的量是加到刻度上啊，你燒杯裡有水，那你加的水就會少啊 肯定有影響呀。溶劑被水汙染，有些反應是無水反應，對水...