1樓：愛
實驗報告包括以下內容：
實驗報告名稱。
配製溶液的目的與要求。
配製所用溶質、溶劑的名稱、質量規格、產地、批號。
配製所用儀器的名稱、規格。
配製所需溶質、溶劑的用量(質量、體積)及計算過程。
舉例說明：
edta標準溶液的配製與標定
實驗目的
（1）、掌握edta標準溶液的配製與標定方法。
（2）、掌握鉻黑t指示劑的應用條件和終點顏色變化。
2. 實驗原理
edta（na2h2y）標準溶液可用直接法配製，也可以先配製粗略濃度，再用金屬zn、
zno、caco3或mgso4· 7h2o等標準物質來標定。當用金屬鋅標定時，用鉻黑t(h3in)做指示劑，在ph=10的款衝溶液中進行，滴定到溶液呈藍色時為止。滴定反應式：
指示劑反應 hln2- + zn2+ = znln- + h+
22-2+2-+ 滴定反應 hy + zn = zny + 2h
終點反應 znln- + h2y2- ↔ zny2- + hln2- + h+
3. 實驗注意事項
（1）、稱取edta和金屬時，保留四位有效數；
（2）、控制好滴定速度；
（3）、加熱鋅溶解時，用表面皿蓋住以免蒸發掉。
4.主要儀器與藥品
儀器：酸式滴定管、25ml移液管、250ml容量瓶、250ml錐形瓶、250ml燒杯、表面皿。
藥品：edta二鈉鹽、金屬鋅、1:1的氨水、1:1的hcl 、鉻黑t指示劑、氨水—nh4cl緩衝液（ph=10）
5. 實驗過程及原始資料記錄
（1）、稱取分析純edta二鈉鹽1.9g左右，配製成500ml溶液。
（2）、稱取0.15～0.2g金屬zn，加入1:
1 hcl 5ml，蓋好表面皿，使鋅完全溶解，用水沖洗表面皿及燒杯內壁，然後將溶液移入250ml容量瓶中，再加水至刻度搖均，用25ml移液管吸此溶液置於250ml錐形瓶中，滴加1:1 氨水至開始出現zn(oh)2白色沉澱，再加ph=10的緩衝溶液10ml ，加水稀釋至100ml ，加入少許（約0.1g）鉻黑t指示劑，用待標定的edta溶液滴定至溶液由酒紅色變為純藍色，即為滴定終點。
edta的標定[ m(zn) = 0.1815g ]
計算過程
c edta（mol/l）= m(zn)/[m（zn）* v] *1000*25/250
式中m(zn)為稱取分析純zn的質量(g)；m(zn)為zn的摩爾質量（g/mol）；v為標定時所用edta的體積（ml）。
第一次：
c (edta) =0.185/（65*29.7）* 1000 * 25/250=0.0094 mol/l
第二次：
c (edta) =0.1815/ (65 * 29.65) * 1000 * 25/250=0.0094 mol/l
第三次：
c (edta) =0.1815/ (65 * 28.6) * 1000 * 25/250=0.0098 mol/l
c edta（mol/l）平均值=（0.0094+0.0094+0.0098）/3=0.0095
c edta(mol/l)平均偏差= （|0.0094-0.0095 | + |0.
0094-0.0095 |+ |0.0098-0.
0095 |）/ 3 =0.0001667
c edta(mol/l)相對平均偏差=平均偏差/平均值*100%=0.0001667/0.0095 *100%=1.7544%
2樓：我叫多了個餘
化學實驗一溶液的配製
溶液配製實驗報告如何寫？
3樓：愛
實驗報告包括以下內容：
實驗報告名稱。
配製溶液的目的與要求。
配製所用溶質、溶劑的名稱、質量規格、產地、批號。
配製所用儀器的名稱、規格。
配製所需溶質、溶劑的用量(質量、體積)及計算過程。
舉例說明：
edta標準溶液的配製與標定
實驗目的
（1）、掌握edta標準溶液的配製與標定方法。
（2）、掌握鉻黑t指示劑的應用條件和終點顏色變化。
2. 實驗原理
edta（na2h2y）標準溶液可用直接法配製，也可以先配製粗略濃度，再用金屬zn、
zno、caco3或mgso4· 7h2o等標準物質來標定。當用金屬鋅標定時，用鉻黑t(h3in)做指示劑，在ph=10的款衝溶液中進行，滴定到溶液呈藍色時為止。滴定反應式：
指示劑反應 hln2- + zn2+ = znln- + h+
22-2+2-+ 滴定反應 hy + zn = zny + 2h
終點反應 znln- + h2y2- ↔ zny2- + hln2- + h+
3. 實驗注意事項
（1）、稱取edta和金屬時，保留四位有效數；
（2）、控制好滴定速度；
（3）、加熱鋅溶解時，用表面皿蓋住以免蒸發掉。
4.主要儀器與藥品
儀器：酸式滴定管、25ml移液管、250ml容量瓶、250ml錐形瓶、250ml燒杯、表面皿。
藥品：edta二鈉鹽、金屬鋅、1:1的氨水、1:1的hcl 、鉻黑t指示劑、氨水—nh4cl緩衝液（ph=10）
5. 實驗過程及原始資料記錄
（1）、稱取分析純edta二鈉鹽1.9g左右，配製成500ml溶液。
（2）、稱取0.15～0.2g金屬zn，加入1:
1 hcl 5ml，蓋好表面皿，使鋅完全溶解，用水沖洗表面皿及燒杯內壁，然後將溶液移入250ml容量瓶中，再加水至刻度搖均，用25ml移液管吸此溶液置於250ml錐形瓶中，滴加1:1 氨水至開始出現zn(oh)2白色沉澱，再加ph=10的緩衝溶液10ml ，加水稀釋至100ml ，加入少許（約0.1g）鉻黑t指示劑，用待標定的edta溶液滴定至溶液由酒紅色變為純藍色，即為滴定終點。
edta的標定[ m(zn) = 0.1815g ]
計算過程
c edta（mol/l）= m(zn)/[m（zn）* v] *1000*25/250
式中m(zn)為稱取分析純zn的質量(g)；m(zn)為zn的摩爾質量（g/mol）；v為標定時所用edta的體積（ml）。
第一次：
c (edta) =0.185/（65*29.7）* 1000 * 25/250=0.0094 mol/l
第二次：
c (edta) =0.1815/ (65 * 29.65) * 1000 * 25/250=0.0094 mol/l
第三次：
c (edta) =0.1815/ (65 * 28.6) * 1000 * 25/250=0.0098 mol/l
c edta（mol/l）平均值=（0.0094+0.0094+0.0098）/3=0.0095
c edta(mol/l)平均偏差= （|0.0094-0.0095 | + |0.
0094-0.0095 |+ |0.0098-0.
0095 |）/ 3 =0.0001667
c edta(mol/l)相對平均偏差=平均偏差/平均值*100%=0.0001667/0.0095 *100%=1.7544%
4樓：匿名使用者
建議「溶液配製實驗報告」包含如下內容：
(1).實驗報告名稱。
(2).配製溶液的目的與要求。
(3).配製所用溶質、溶劑的名稱、質量規格、產地、批號。
(4).配製所用儀器的名稱、規格。
(5).配製所需溶質、溶劑的用量(質量、體積)及計算過程。
(6).簡述具體的操作過程(包括裝瓶及貼標籤)。
(7).配製溶液所在地的操作環境條件，如溫度、濕度數值。
(8).個人認為可能存在的問題。
(9).配製人姓名(簽字)、操作過程複核者姓名(簽字)。
(10).配製人及複核人所在單位及部門名稱。
(11).配製溶液的具體日期、地點。
(12).溶液配製實驗報告接受單位名稱。
溶液的配製實驗報告預習
5樓：beihai人力資源
實驗目的 ：
1．練習配製一定物質的量濃度的溶液.
2．加深對物質的量濃度概念的理解.
3．練習容量瓶、滴定管的使用.
實驗原理 ：
溶質物質的量濃度是指一定體積溶液中所含溶質的物質的量多少,單位是： mol/l(摩爾/公升),定義式：
物質的量濃度（c）= 溶質物質的量（n）/ 溶液體積（v）
實驗用品 ：
藥品： nacl、蒸餾水
儀器： 燒杯、酸式滴定管、容量瓶（100ml）、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、 托盤天平
疑點難點 ：
1．應該怎樣稱量naoh固體?
用增量法稱.先取一乾淨小燒杯,在天平上稱出質量,再調整到加上要 稱量naoh的質量之數,在小燒杯裡加入固體氫氧化氣至天平平衡.
2． 容量瓶的使用
容量瓶是細頸、梨形的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞.容量 瓶常用於配製一定體積準確的溶液.容量瓶上標有溫度和容積,表示在所 指溫度下,液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度相切時,溶液體積恰好與瓶 上標註的體積相等.
常用的容量瓶中100ml、250ml、1000ml等多種. 容量瓶瓶塞須用結實的細繩系在瓶頸上,以防止損壞或丟失. 容量瓶在使用前,首先要檢查是否完好,瓶口處是否漏水.
檢查方法如下： 往瓶內加入一定量水,塞好瓶塞.用食指摁住瓶塞,另乙隻手托住瓶底,把 瓶倒立過來,觀察瓶塞周圍是否有水漏出.
如果不漏水,將瓶正立並將瓶塞 旋轉180後塞緊,仍把瓶倒立過來,再檢查是否漏水.經檢查不漏水的容量 瓶才能使用. 在使用容量瓶配製溶液時,如果是固體試劑,應將稱好的試劑先放在燒杯裡 用適量的蒸餾水溶解後,再轉移到容量瓶中.
如果是液體試劑,應將所需體 積的液體先移入燒杯中,加入適量蒸餾水稀釋後,再轉移到容量瓶裡.應特 別注意在溶解或稀釋時有明顯的熱量變化,就必須待溶液的溫度恢復到室溫 後才能向容量瓶中轉移. 容量瓶使用完畢,應洗淨、晾乾（玻璃磨砂瓶塞應在瓶塞與瓶口處墊張紙條, 以免瓶塞與瓶口粘連）。
6樓：無敵萌萌噠樂園
建議「溶液配製實驗報告」包含如下內容： (1).實驗報告名稱。
(2).配製溶液的目的與要求。
(3).配製所用溶質、溶劑的名稱、質量規格、產地、批號。
(4).配製所用儀器的名稱、規格。
(5).配製所需溶質、溶劑的用量(質量、體積)及計算過程。
溶液配製的實驗原理是什麼？謝謝，溶液配製的實驗原理是什麼？
原理 根據稀釋前後溶質質量相等原理或者根據稀釋前後溶質的量相等原則在化學上用，化學物品和溶劑 一般是水 配製成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配製溶液。計算公式 一 用液體試劑配製 根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式 1 1 v1 2 2 v2 1 稀釋濃度 1 密度v1 欲配溶液體積 2 濃溶液濃度...
大學物理實驗報告具體如何寫,大學物理實驗報告怎麼寫
大學物理bai實驗報告一般有這樣幾個du 部分 zhi 1 簡要地敘述一下實驗dao的原理 2 實驗所 版需要的儀權器 3 實驗步驟 4 實驗的資料 依次列出所有測量量的數值。這裡最好是列表表示,這樣會更方便,同時也把誤差列在表中,按照誤差計算的方法逐個分步算出來,這樣就不至於被許多的資料弄得頭昏腦...
c語言c如何寫實驗報告C語言C如何寫實驗報告？？
c c 上機實驗 報告格式 實驗目的 1 了解在具體的語言環境下如何編輯 編譯 連線和執行乙個 c 程式。通過執行簡單的 c 程式,初步了解 c 源程式的特點。掌握 c 語言資料型別,熟悉如何定義乙個整型 字元型和實型的變數,以及對它們賦值的方法。掌握不同的型別資料之間賦值的規律。學會使用 c 的有...