高中化學構造原理,誰有高中化學物質結構與性質期末複習資料(知識點總結)

2021-08-30 07:16:02 字數 997 閱讀 6863

1樓:匿名使用者

這個應該是選修的內容啊!sp3雜化軌道。亞電子層能級高低的本質原因是根據能量從低到高來劃分的。就是你說的能量高低規律。

以4s和3d為例來說明這個問題:

1、本來4s軌道離原子核遠,受到原子核的吸引力弱,能量應該要高的;那3d就應該要低的;

2、但洪特規則特例告訴我們:當亞層的同能量軌道多時,其全空狀態、半充滿狀態和全充滿狀態都很穩定,那破壞此一狀態時能量就高!

3、4s軌道只有1個,而3d軌道有5個;顯然,3d軌道適用於洪特規則特例;

4、在內層的軌道1s2s2p3s3p全排滿後,接下來這個電子如果排在3d上,那將破壞3d的全空狀態;而排在4s軌道上,則保持3d全空,這種狀態更穩定,即產生了電子填充時的能級交錯現象:內層軌道填充時能量反而比外層軌道填充時能量還高,導致先排4s而後排3d。

2樓:匿名使用者

以4s和3d為例來說明這個問題:

1、本來4s軌道離原子核遠,受到原子核的吸引力弱,能量應該要高的;那3d就應該要低的;

2、但洪特規則特例告訴我們:當亞層的同能量軌道多時,其全空狀態、半充滿狀態和全充滿狀態都很穩定,那破壞此一狀態時能量就高!

3、4s軌道只有1個,而3d軌道有5個;顯然,3d軌道適用於洪特規則特例;

4、在內層的軌道1s2s2p3s3p全排滿後,接下來這個電子如果排在3d上,那將破壞3d的全空狀態;而排在4s軌道上,則保持3d全空,這種狀態更穩定,即產生了電子填充時的能級交錯現象:內層軌道填充時能量反而比外層軌道填充時能量還高,導致先排4s而後排3d。

3樓:匿名使用者

亞電子層能級高低的本質原因是根據能量從低到高來劃分的。這裡所說的就是能量高低規律。

誰有高中化學物質結構與性質期末複習資料(知識點總結)

4樓:匿名使用者

我有的 你補習嗎

5樓:達娜厄

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