1樓：匿名使用者
主要是抑制cuso4的水解，將cuso4溶解在稀硫酸中，cuso4+ 2h2o<=>cu(oh)2+h2so4 在稀硫酸可以抑制cuso4的水解。
2樓：憶or追
防止銅離子水解，cu2+從開始沉澱到沉澱完全時溶液的ph（常溫下）：5.2~6.4
cu2+ +2h2o=cu(oh)2+2h+
硫酸銅溶液需要考慮銅離子水解,
配製硫酸銅溶液時，要先將硫酸銅溶於稀硫酸中，然後加水稀釋到所需濃度
3樓：匿名使用者
你的問題是錯的，如果將水直接倒進去會使其發熱發生危險事故，別的物質如鹽酸，你加水進去，讓鹽酸在溶液中的質量分數減小來稀釋其濃度
4樓：匿名使用者
當然了 不加水怎麼能配成你要的濃度呀
實驗室在配製硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是
5樓：陡變吧
b試題bai分析：硫酸鐵溶於水，du
鐵離子水解，溶液顯
zhi酸性，所以實驗dao操作的目的是抑制硫版酸鐵水解，答案選b。權點評：該題是高考中的常見題型，屬於等難度的試題。
試題基礎性強，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練。該題的關鍵是明確硫酸鐵的水解特點，然後結合題意和勒夏特列原理靈活運用即可，有利於培養學生的邏輯推理能力和應試能力。
實驗室在配製硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是（
6樓：蟬鳴初雪
因為鐵離子會水解，生成氫氧化鐵，fe3++3h2o?fe（oh）3+3h+；加入硫酸的目的是在溶液裡面形成一種酸性條件，抑制氫氧化鐵的生成，使得所配的溶液不會有沉澱，得到較純淨的硫酸鐵溶液；
故選b．
在配製硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需的濃度，這樣操作的目的是（ ）
7樓：純潔小歪佹
因為鐵離子會水解，生成氫氧化鐵，fe3++3h2o?fe（oh）3+3h+；加入硫酸的目的是在溶液裡面形成一種酸性條件，抑制氫氧化鐵的生成，使得所配的溶液不會有沉澱，得到較純淨的硫酸鐵溶液．
故選d．
實驗室在配製硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，這一操作目的是？求原因
8樓：
因為鐵離子會水解，生成氫氧化亞鐵。加入硫酸的目的是在溶液裡面形成一種酸性條件，抑制氫氧化亞鐵的生成，使得所配的溶液不會有沉澱。
高中化學！ 配置硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀h2so4中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作
9樓：夜貓咕咕叫一下
因為2價鐵離子容易被氧化成3價鐵離子，而在稀h2so4中溶解時稀h2so4可以抑制電離，從而使得2價鐵離子不被氧化
10樓：yuchi蘭心
硫酸鐵簡單溶解於水中會因為三價鐵離子的水解而產生氫氧化鐵雜質，但如果事先溶解於稀硫酸中，稀硫酸會有效預防三價鐵離子的水解。
11樓：
硫酸鐵水解是酸性 溶解在酸中抑制其水解
CuSO4溶液為什麼顯酸性，CUS不溶於酸嗎
我的理解是，硫酸是強酸，而氫氧化銅是弱鹼，它們的組合的鹽就是強酸弱鹼鹽，所以顯酸性。同樣，氫氧化鈉zd是強鹼，碳酸是弱酸，它們的組合鹽就是強鹼弱酸鹽，所以顯鹼性。以上的理解涉及到那個什麼水解，電離的。高中只要記住下面這些就夠了 強酸 硫酸 h2so4 硝酸 hno3 鹽酸 hcl 高氯酸 hclo4...
在預處理時為什麼sncl2溶液要趁熱逐滴加入
sn2 可將fe3 還原為fe2 由於還原反應的反應速率慢，在近沸條件下進行可以加快反應速率，使反應結果很快顯示，避免sncl2加過量 慢滴多攪同樣是為了避免sncl2過量。為什麼在配置sncl2溶液時需要加入鹽酸和鋅粒 snci2是常用的還原劑，配置時加入鹽酸，是為了防止二價錫離子水解，加入鋅粒是...
edta的配置時為什麼要加去離子水
edta溶液配製參考步驟1 0.02mol l 1edta標準溶液的配製 在檯秤上稱取3.8g乙二胺四乙酸二鈉，溶於100ml去離子水中，微熱溶解後，轉移到500ml試劑瓶中，再加入400ml去離子水，搖勻。如有混濁，應過濾。2 以caco3為基準物標定edta溶液 1 0.02mol l 1鈣標準...