1樓：鬱詩蕊初令
我的理解是，硫酸是強酸，而氫氧化銅是弱鹼，它們的組合的鹽就是強酸弱鹼鹽，所以顯酸性。
同樣，氫氧化鈉zd是強鹼，碳酸是弱酸，它們的組合鹽就是強鹼弱酸鹽，所以顯鹼性。
以上的理解涉及到那個什麼水解，電離的。
高中只要記住下面這些就夠了：
強酸：硫酸（h2so4）、硝酸（hno3）、鹽酸（hcl）、高氯酸（hclo4)最強酸，弱酸；亞硫酸，醋酸，hf，h2s，碳酸等。
強鹼：氫氧化鈉回（naoh）、氫氧化鎂(mg(oh2))、氫氧化鈣（ca(oh)2）
、氫氧化鋇（ba(oh)2）、koh
弱鹼：氨水（nh3·h2o
）,氫氧化亞鐵（fe(oh)2）,除了強的就答是弱的了。
金屬性強的大多數都是強鹼。
非金屬性強的大多數都是強酸。
到了大學會學什麼酸鹼原理，那時候你就清楚了。
2樓：刀陽粟思嘉
硫酸。是。
強酸，而。氫氧化銅。
是。弱鹼，它們的組合的鹽就是強酸弱鹼鹽； 而。
溶液。酸鹼性。
又滿足這樣的條件：誰弱（銅離子）誰水解，誰強（硫酸）顯誰性。
。 銅離子在水中存在水解：cu2+
+h2o=cu(oh)2(沉澱)+（h+） 水解生成了少量的。
氫離子，游離在溶液之中，所以溶液呈。酸性。
cus不溶於酸嗎
3樓：匿名使用者
cus不溶於hcl、稀h2so4等氧化性弱的酸溶液，但是溶於hno3等強氧化性的酸溶液，因為：
3cus + 8h+ +8no3- =3cu2+ +3so42- +8no↑ +4h2o
4樓：一定有些什麼
溶於濃硝酸，濃硝酸氧化性夠強。
cu不與酸反應啊，那cuso4是怎麼來的呢？
5樓：釗依晨納凡
幾種方案：
1、加熱和濃硫酸反應，產生硫酸銅，但是有二氧化硫生成，汙染環境，不贊成。
2、考慮到金屬氧化物和酸的反應，把cu在空氣中灼燒，再與硫酸反應。但是灼燒過程不能很充分，因為內部的銅的原因。
3、樓主的主意。用硫酸鐵和銅反應，生成硫酸亞鐵和硫酸銅。但是產物不能去除。
不過貌似樓主說的好像是類似硫酸銀和銅的反應，雖然可以得到產物，但是硫酸銀怎麼來又未知，是不？樓主？所以這種方法還是不好。
4、用電解池反應，陽極為cu，溶液為h2so4溶液，陰極pt或石墨。通電後可以生成硫酸銅。
綜上所述，第四種最環保，最有效，也是最難想到的方法。
如有不懂，請提出。謝謝。
6樓：度鑫鵬卓夏
應該說銅不能和非氧化酸反應，非氧化酸就是指只有氫離子表現氧化性，而酸根離子不表現氧性，那氧化性酸當然主要是酸根離子表現氧化性的，好像濃硫酸，硝酸，氯酸(hclo3)。拿銅和濃硫酸共熱就會生成硫酸銅，拿氧化銅和稀硫酸反應也可以生成硫酸銅。
cu+2h2so4(濃)條件加熱cuso4+so2（氣體符號）+2h2o
cuo+h2so4=cuso4+h2o
7樓：僧香蝶秘康
與濃硫酸在加熱的條件下反應。
還有其他，比如讓銅與硝酸反應，再加入硫酸根離子。cu+o2加熱生成cuo,cuo+h2so4生成cuso4
...銅被氧化成為氧化銅氧化銅和硫酸。
都有什麼 cuso4是藍色的溶液還有什麼
cu2+為什麼使溶液顯酸性
8樓：狗子炕
銅離子會水解，結合氫氧根，溶液顯酸性，因為氫氧化銅含量低於氫氧化銅的ksp,所以不沉澱。
常見金屬的活潑性順序遞減：k, ca, na, mg, al,zn, fe, sn, pb (h)cu, hg, ag, pt , au鉀，鈣，鈉，鎂，鋁鋅，鐵，錫，鉛（氫）銅，汞，銀，鉑，金。
其中mg, al,zn, fe, sn, pb cu, 都會水解，其他我不確定沒考過。
水解水解是絕對的，不水解是相對的明白嗎？這和溶解一樣。
如有問題歡迎繼續哈。
9樓：匿名使用者
1比如硫酸銅溶液，會有沉澱，一般會加硫酸消除沉澱。
10樓：透亮杯兒
1，是正確的；但2也不算錯。因為，二價銅離子結合溶液中的氫氧根，即水解，導致溶液中的氫離子濃度增大，使溶液呈酸性，無疑是正確的。但說由於銅離子自身的 特性使酸性增加，沒有錯的原因是，銅離子的特性之一就是可以水解，即結合氫氧根。
為什麼氯化銅溶液中，沒有氫氧化銅沉澱，原因是銅離子的水解使溶液呈酸性，而溶液的酸性是促進氫氧化銅電離的。在達到氫氧化銅的生成和溶解平衡的時候，銅離子的水解作用就停止了。在此時氫氧化銅的濃度還沒達到飽和的程度，所以溶液既有酸性有沒有氫氧化銅沉澱。
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