1樓：nice天馬行空
答放熱的：氫氧化鈉、氫氧化鉀、生石灰（液體：濃硫酸）
吸熱的：銨鹽和硝酸鹽
基本不變的：nacl
物質溶解時，為什麼會有吸熱或放熱的現象呢？
這是因為：物質溶解，一方面是溶質的微粒——分子或離子要克服它們本身的相互之間的吸引力離開溶質；另一方面是溶解了的溶質要擴散到整個溶劑中去，這些過程都需要消耗能量，所以物質溶解時，要吸收熱量。溶解過程中，溫度下降原因就在於此。
如果溶解過程只是單純的擴散，就應該全是吸熱的，為什麼還有的放熱呢？原來，在溶解過程中，溶質的微粒——分子或離子不僅要互相分離而分散到溶劑中去，同時，溶解於溶劑中的溶質微粒也可以和溶劑分子生成溶劑化物（如果溶劑是水，就生成水合物），在這一過程裡要放出熱量。
因此，物質溶解時，同時發生兩個過程：
乙個是溶質的微粒——分子或離子離開固體（液體）表面擴散到溶劑中去，這一過程吸收熱量，是物理過程；
另乙個過程是溶質的微粒——分子或離子和溶劑分子生成溶劑化物並放出熱量，這是化學過程。
這兩個過程對不同的溶質來說，吸收的熱量和放出的熱量並不相等，當吸熱多於放熱，例如硝酸鉀溶解在水裡的時候，因為它和水分子結合的不穩定，吸收的熱量比放出的熱量多，就表現為吸熱。在溶解時，溶液的溫度就降低，反之，當放熱多於吸熱，例如濃硫酸、氫氧化鈉固體溶解在水裡的時候，因為它和水分子生成了相互穩定的化合物，放出的熱量多於吸收的熱量，就表現為放熱，所以溶液的溫度顯著公升高。
一種物質溶解在水裡，究竟是溫度公升高還是降低，取決於溶解過程中兩種過程所吸收或放出的熱量多少，用q放代表溶質微粒擴散所吸收的熱量，用q吸代表溶質微粒水合時放出的熱量。若：
q吸＞q放 溶液溫度下降；
q吸＜q放 溶液溫度公升高；
q吸≈q放 溶液溫度無明顯變化。
溶質溶解過程的熱量變化，可以用儀器測得。
2樓：匿名使用者
有放熱現象也有吸熱現象，根據物質的屬性來看。
1，例如把硝酸鉀或硝酸銨溶解在水裡，就會發現溶液的溫度顯著降低，此時為吸熱。
2，例如把苛性鈉溶解在水裡，或者把濃硫酸緩緩地倒進水裡，就會發現溶液的溫度顯著公升高，此時為放熱。
一，如果溶質在溶液中要發生電離或水解（例如各種電解質），同時又要吸熱。而像生石灰溶解於水要與水發生反應，放出大量的熱屬於比較特殊的情況，不能僅理解為溶解的過程。
二，一種物質溶解在水裡，有三種現象：
1，q吸＞q放 溶液溫度下降；
2，q吸＜q放 溶液溫度公升高 ；
3，q吸≈q放 溶液溫度無明顯變化。
3樓：初中學習大師
初中化學-溶解時的吸熱和放熱現象
4樓：雲和山的彼端
溶解大部分物質是放熱，也有少數是吸熱大部分銨鹽，硝酸銨 硝酸鉀 硝酸鈉 草酸 硫***
5樓：
生石灰是反應放熱，不是溶解放熱
水變成氫氧元素的過程中是吸熱還是放熱
水變成氫氧元素的過程中是吸熱，因為變成氫氧元素的過程需要破壞分子內部的化學鍵，而化學鍵具有一定的鍵能，必須提供的能量大於化學鍵所具有的鍵能才能分解。化學鍵是純淨物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子 或離子 間強烈的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。離子鍵 共價鍵 金屬鍵各...
什麼是吸熱和放熱和區別,化學中,吸熱和放熱有什麼區別
吸熱反應 反應物的總能量形成化學鍵 生成物 的能量 放熱 可以運用鍵能計算反應版熱,但一權 般反應熱是實驗測定值.其實理解反應熱時,引入乙個 反應體系 的概念,可以降低難度的.反應過程中,對外放熱,則體系的能量降低,h為 從外界吸收能量,則體系能量公升高 h為 反應物的總能量 其實就是反應體系在反應...
物態變化中的吸熱 放熱的6種過程
1 熔化 定義 熔化是物質從固態變成液態的相變過程。熔化要吸收熱量，是吸熱過程。晶體有固定的熔化溫度，叫熔點，與其凝固點相等。晶體吸熱溫度上公升，達到熔點時開始熔化，此時溫度不變。晶體完全熔化成液體後，溫度繼續上公升。熔化過程中晶體是固液共存態。非晶體沒有固定的熔化溫度。非晶體熔化過程與晶體相似，只...