1樓:扶桑樹
吸熱反應---反應物的總能量形成化學鍵(生成物)的能量(放熱).可以運用鍵能計算反應版熱,但一權
般反應熱是實驗測定值.
其實理解反應熱時,引入乙個「反應體系」的概念,可以降低難度的.反應過程中,對外放熱,則體系的能量降低,△h為「—」;從外界吸收能量,則體系能量公升高△h為「 」.「反應物的總能量」其實就是反應體系在反應前的總能量,「生成物的總能量」就是反應後體系的總能量.
總能量值是多少無法判斷,但變化量可以測定.
1.所有的燃燒反應都是放熱反應
2.活潑金屬與酸的反應都是放熱反應
3.中和反應都是放熱反應.
1.需要持續加熱才能進行的反應是吸熱反應.如caco3分解,kclo3分解,制水煤氣的反應;c+h2o=co+h2(高溫)
2.鹽水解都是吸熱反應
注意:需要加熱才能進行的反應不一定就是吸熱反應.如多數燃料的燃燒都需要先加熱到燃點反應才能進行.
只有必須"持續加熱"才能進行的反應,也就是說不加熱,反應很快就停止,這樣的反應是吸熱反應.
另外,非金屬與氫氣反應生成氣態氫化物,此類反應多數是放熱反應,非金屬越活潑,反應放熱就越多.但也有些是吸熱反應,如i2與h2的反應.
化學中,吸熱和放熱有什麼區別
2樓:初中化學大師
初中化學-溶解時的吸熱和放熱現象
3樓:在水一方
化學中放熱與吸熱往往同時存在,一般來說如果放熱大於吸熱就說是放熱反應反之就是吸熱反應,具體說燃燒一般都是放熱反應,反應條件如果是高溫的就有可能是吸熱反應,當然具體問題具體對待沒有統一的模式。
4樓:匿名使用者
能量與熱量的變化一般伴隨著結構的變化
5樓:匿名使用者
放熱是放出熱量 是釋放熱量的過程 即周圍氣體的溫度會隨之公升高回 該物體(放熱的物體)有可答能公升溫
吸熱是吸收熱量 是吸收熱量的過程 即周圍氣體的溫度會隨之降低 該物體(吸熱的物體)有可能降溫
(物理角度 化學似沒有放熱吸熱一說)
如有問題請追問 謝謝
6樓:永恆間的一瞬
首先要明確為什麼抄會有吸熱與放bai熱。最根本的原因du就是因為反應前後,參加zhi反應的反應物總能量與反dao應生成的總能量不一樣。這之間差出來的能量在化學反應中就大多以熱量的形式散發出來了。
如果生成物比反應物能量高的話就要吸熱,就是把反應物要把環境的熱能吸收變成生成物的化學能,而使周圍降溫。如果生成物比反應物能量低於反應物的話,就要放熱,就是反應物把化學能一部分變成熱能放出,使周圍環境公升溫。
黑色和白色吸熱和放熱的區別是什麼
先來說說日光，他是由n多種可見光譜組成的，我們常說的 赤橙黃綠青藍紫 只是其中的一小部分，顏色多得說不清。黑色吸熱是因為黑色吸收了所有可見光譜，它不反射任何可見光譜，所以我們的眼睛看不到它上面的任何顏色，所以它才會呈現黑色。是，所以黑色物體的保溫功能不好 這是吸收光譜中能量的強弱能力！吸收不了就反 ...
溶解的過程中，是放熱還是吸熱
答放熱的 氫氧化鈉 氫氧化鉀 生石灰 液體 濃硫酸 吸熱的 銨鹽和硝酸鹽 基本不變的 nacl 物質溶解時，為什麼會有吸熱或放熱的現象呢？這是因為 物質溶解，一方面是溶質的微粒 分子或離子要克服它們本身的相互之間的吸引力離開溶質 另一方面是溶解了的溶質要擴散到整個溶劑中去，這些過程都需要消耗能量，所...
怎樣判斷化學反應是吸熱還是放熱？有什麼規律麼
絕大多數情況 反應條件為 高溫，或 加熱的都是 吸熱 反應條件為 點燃，或 常溫下進行的反應 例如生石灰和水的反應，活潑金屬和酸的反應，緩慢氧化和劇烈氧化反應等 都是 放熱 老師說的，沒錯 在溶解過程中發生了兩種變化，一種是溶質的分子 或離子 向水中擴散，這一過程能夠吸熱 另一種是溶質的分子和水分子...